第二单元 化学反应中的能量课时教案

苏教版化学必修2专题二第2单元 第一课时《化学反应中的热量》教学设计

临漳县第一中学

陈常伟

一、学习目标

1．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；

2.了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；学会辨别常见的吸放热反应；

3．理解热化学方程式表示的意义；

4. 掌握热化学方程式的书写方法和注意事项；

二、教学重点及难点

教学重点：放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。

教学难点：从微观结构理解化学反应中能量的变化。

三、设计思路

通过生产、生活实例，列举不同能量转化形式——化石燃料燃烧、闪电中氮氧化物的产生、化学电池、高炉炼铁、镁条燃烧等。引出化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，因此化学反应可分为放热反应和吸热反应。通过熟悉的实验帮助学生认识放热反应与吸热反应，同时从反应物、生成物能量的角度分析物质反应过程中能量变化的原因。为了帮助学生理解化学反应中为什么会有热量变化，介绍化学反应中键能的变化，即讨论化学反应中放出或吸收热量的微观过程。为了把化学反应放出或吸收的热量表示出来，引进热化学方程式，并简单介绍热化学方程式的书写以及计算。

四、教学过程

【导入】在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。有些反应需要吸收能量，有些反应能够放出能量。因此，研究化学反应中

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的能量变化非常重要，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

【学生活动】指导阅读教材P34页“你知道吗？”。结合图片说出反应中能量转化的方式是怎样的？你还知道哪些应用能量转化的实例。

【活动与探究】教材P35页学生实验。以小组合作学习的方式实验，共同讨论交流得出实验的现象和结论。

（实验1）

现象：用手触摸试管外壁感觉很热。

结论：镁与盐酸的反应是放热反应。

（实验2）

现象：用手触摸烧杯外壁感觉很凉。

结论：氢氧化钡跟氯化铵的反应是吸热反应。

【教师活动】化学反应中的能量变化主要表现为热量变化。有的化学反应是放热的，而有的化学反应是吸热的。我们把放出热量的化学反应叫放热反应，吸收热量的化学反应吸热反应。

【板书】 1.放热反应和吸热反应

放热反应：有热量放出的化学反应叫做放热反应。∑E（反应物）＞∑E（生成物）

吸热反应：吸收热量的化学反应叫做吸热反应。∑E（反应物）＜∑E（生成物) 【交流与讨论】判断下列反应是放热反应还是吸热反应（教材35页）

【板书】2.常见的放热、吸热反应

（1）

放热反应：

①金属与酸或水的反应②金属氧化物与酸或水的反应③可燃物的燃烧反应 ④缓慢氧化

⑤酸碱中和

⑥铝热反应

⑦大多数的化合反应

（2）吸热反应：

①大部分的分解反应 ②以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应，如CO2+C==2CO，H2O+C==CO+H2 ③Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应 ④盐的水解反应

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【练习】ppt的练习1和导学案的练习1，（一起回答，再个别提问）

【思考】：吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热，对吗？举例说明。为什么有的放热反应也需要加热呢？从微观理论如何解释呢？

【教师活动】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量相对大小决定反应是吸热还是放热反应。

【板书】3.见PPT 反应物中化学键断裂吸收的能量＞形成化学键放出的能量，吸热反应

反应物中化学键断裂吸收的能量＜形成化学键放出的能量，放热反应

【练习】完成PPT练习2，（个别提问方式） 【设问】怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？

【板书】 4.热化学方程式：

（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6 kJ •mol－1 △H表示反应热，“—”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。

【板书】 （2）书写热化学方程式的注意事项：

（见PPT）

a.需注明反应的温度和压强。

b.要注明反应物和生成物的状态。

c. △H表示反应热，“—”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。

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【练习】完成导学案练习2 【练习2】1．对热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H =+52kJ•mol-1的叙述中，正确的是（ ）

A．0.5mol氢气和0.5mol碘蒸气完全反应生成1mol HI气体需要吸收52kJ热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量

C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量

D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量

2、下列热化学方程式书写正确的是( ) A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 3、依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。

⑴ 在一定温度下，1molCO气体与1mol水蒸汽在催化剂存在下完全反应，生成CO2气体和氢气，放出41kJ。______________________________________ （2）1mol N2 (g)与适量 H2（g）发生反应，生成NH3(g),放出92.2kJ热量。_____________________________________ （3）1mol Cu(s)与适量 O2(g)发生反应，生成 CuO(s),放出157kJ热量。

______________________________________ 【学生展示】讲解答题的思路，教师加以判断指正。

【小结】本节课主要内容是能判断常见的吸放热反应，根据数据书写正确的热化学方程式。

【作业】完成导学案课后练习并上交批改。

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