归纳与整理教学目标

苯酚的性质和用途

教学目标

知识技能：了解苯酚的主要物理性质。

掌握苯酚的结构特点和主要的化学性质。

体会苯酚结构中羟基与苯环的相互影响。

了解苯酚的用途。

过程方法：通过实验观察分析掌握苯酚的主要物理性质。

通过对醇和苯的化学性质的复习结合苯酚的结构特点，对苯酚的化学性质做出预测，通过实验探究掌握苯酚的化学性质。进而了解苯酚的用途。

情感态度：通过实验来研究苯酚这一新物质的过程，培养激发学生发现问题、解决问题的学习兴趣；通过实验探究培养学生的创新精神和团结协作精神。

教学重点及难点

教学重点：苯酚的结构特点和主要化学性质

教学难点：苯酚的结构特点和主要化学性质

教学方法：实验探究（主）、讲述、讨论。

课前准备

教学用具：苯、苯酚的比例模型

实验用品：

仪 器：铁架台

铁圈 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 试管 试管夹 镊子

药 品：蒸馏水 乙醇 氢氧化钠溶液（稀） 饱和碳酸钠溶液 紫色石蕊

浓溴水 FeCl3(液) 金属钠 大理石 稀盐酸 浓盐酸 甲醛

教学过程设计：

教学环节

教师活动

学生活动

回忆、思考。CH3CH2OH由乙基和羟基直接相连。

设计意图

从已知的知识入手，激发学生的学习兴趣。

从结构上对比醇和酚，用对比的方法学习。

掌握酚的定义和结构特点，加深对酚和醇的理解。

大家知道：醇是链烃的羟基衍生物，其课程结构特点是羟基与链烃基直接相接。

导入

羟基与苯基直接相连接的化合物，是否设问

也是醇呢？

讲述

羟基与苯环直接相连具有这种结构的物质我们称它为“酚”。

第二节

醇

酚（第2课时）

副板书

积极思考，产生学习兴趣。

认真思考，积极讨论。

回答：羟基与苯环直接相连的化合物叫做酚。如（A）、（B）、（C）均是酚。

板书

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【讨论】以上几种物质的结构简式，哪些表示酚类？启发学生思考、讨论。分析酚和醇的结构特点不同。

一、苯酚的分子组成和结构

感知，分析，回答：苯酚可以看作培养学生的观【展示】苯和苯酚分子的比例模型引导苯分子中的一个氢原子被羟基取代所得察能力、分析判板书

学生认识苯酚的分子模型，寻找苯酚分的生成物。导出苯酚的分子式、结构式。

断

子和苯分子之间的区别与联系。

1、分子式C6H6O

2、结构式（略）

3、

结构简式 苯酚可以看成是苯分子中的一个氢原子被羟基所取代所得的生成物。导出苯酚的分子式、结构式和结构简式

HHCCCHCCOHCH培养学生的分析判断能力。

板书

OH

或C6H5OH H

培养学生的动手能力和实验观察能力。

安全教育，以免事故

使学生通过实验探究较好的掌握苯酚的物理性质。

培养学生学会预测物质性质的方法

板书

二、苯酚的物理性质

指导学生进行实验探究

〖实验探究〗——苯酚的物理性质

1、观察苯酚的颜色、状态、气味

2、检验苯酚的溶解性：

实验

①常温下在水中的溶解性

探究

②加热时在水中的溶解性

③在有机溶剂中的溶解性

[注意]苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心!如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。

1.纯净的苯酚是无色的晶体，有特殊的气味。苯酚在空气中易被氧化而显粉红探究色。

结果

2.常温时苯酚在水中的溶解度不大，当呈现

温度高于 65℃时能跟水以任意比混〖板溶。苯酚易溶于酒精、乙醚等有机溶剂。

书〗

.3苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。

板书

三、苯酚的化学性质

观察，认识苯酚的色、态、气味。

认真操作、观察、积极思考

少量苯酚

→加2mL水→混浊△

澄清

→ 冷却→

混浊

（得出苯酚的溶解性）

积极参与归纳苯酚的物理性质，并对苯酚的物理性质进行理解和记忆。理解、记忆。简写出苯酚的物理性质。如色、态、气味、熔点、溶解性、毒性、腐蚀性

学生结合苯酚的结构特点，

积极思考，从结构上看苯酚分子是由一个苯环和预测苯酚所应该具有的化学性质。

一个羟基顺次连接而成的，推测苯酚能①具有一定的酸性（羟基中的氧氢键可

够发生的反应及依据启发、引导学生预以断裂，苯环是吸电子基团）

②

能发生取代反应（分子组成中有苯讲述

测苯酚的化学性质。

环）③能发生氧化反应 （羟基可以被氧化）

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如何设计出可行的实验方案

积极思考，联系所学实验，设计出具体（联系常见的酸性物质的检验，及苯的的实验方案（一）一定的酸性1.与紫色某些化学性质引导生，设计实验方案）

石蕊2.与活泼金属钠3.与强碱氢氧化设问

钠

（二）取代反应 与溴水的反应

（三）氧化反应 1.与氯化铁溶液的反应2. 与酸性高锰酸钾的反应

组织学生根据设计方案，实施实验。强调应注意仪器的使用方法和操作要领。并指导学生正确书写出每一步的反应方程式

探究苯酚的酸性

1.取一支小试管加入少量的苯酚溶液，滴入几滴紫色的石蕊试液，观察现象并解释。

2.取少量苯酚固体，加入到试管中，小心加热至熔融态，加入一小块金属钠，观察现象。并检验生成的气体。并写出相应的化学反应方程式

实验

探究

3.取苯酚（固体），加少量水配制成浊液（或加水后加热溶液变清，冷却即可），逐滴滴加氢氧化钠溶液，观察实验现象。

学生思考各种仪器的使用方法。

无明显变化

+说明。［H］不够大

反应，并放出气体。当收集到的气体在酒精灯上检验时，发出尖锐的爆鸣声

2OH+2Na2ONa+H2学会知识的迁移应用，寻找探究依据

注重学生的实验技能的培养和提高。

提高学生的观察能力和动手能力。

OH+NaOHONa+H2O

掌握苯酚的化学性质

4.上述溶液分成两份，其中一份中，上述澄清液变浑浊

通入二氧化碳气体（二氧化碳气体可ONa+H2O+CO2OH+NaHCO3

以自制）在另外一份溶液中，滴加稀OH

盐酸，观察实验现象

H2CO3

酸性：

ONa+HClOH+NaCl

5.取苯酚浊液，加入饱和碳酸钠溶液，浊液变澄清（但无气体放出）

观察实验现象。（教师补充实验）

OH+Na2CO3OH+NaHCO3

学生总结苯酚的酸性强弱

OHHCO3-酸性：

溶液由浑浊变澄清，苯酚在水中的溶解度较小，生成的苯酚钠易溶于水

归纳分析上述实验，联系乙醇的化学性质，总结出乙醇的酸性。

结论：苯酚具有一定的弱酸性

培养学生的归酸性；碳酸〉苯酚〉碳酸氢根

纳总结能力

电离出氢离子难易程度：苯酚>水>乙醇

产生白色沉淀

OHOH+3Br2讲述

探究取代反应

7.取一定量的溴水于试管中，向其中滴加苯酚溶液（1-2d）引导学生写出化学实验方程式。（强调试剂的滴加顺序和三溴探究

苯酚中三个溴原子的位置；并指出：该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量）

BrBrBr掌握反应实质和反应特+3HBr点。掌握苯酚的检验方法。

结论：苯酚可以发生苯环上取代反应，较苯更容易

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氧化反应的探究（讲述实验说明）

8.取苯酚溶液于小试管中，滴加氯化铁实验溶液，观察溶液颜色的变化。(指出利探究

用这一反应也可以检验苯酚的存在。) 9.取苯酚溶液少量，滴加高锰酸钾溶液，观察溶液颜色的变化

溶液由无色变成紫色

6C6H5OH+Fe3+→［Fe(C6H5)6］3-+6H+溶液呈无色

苯酚可以被酸性的高锰酸钾溶液氧化

结论：苯酚可以被强氧化性物质氧化

进一步提高学生的观察能力和动手能力。掌握苯酚的检验方法。

进一步提高学生的观察能力和动手能力。

掌握苯酚的化学性质

10.取250毫升小烧杯，加入苯酚固体认真观察实验现象：

（粉末状）3-4药匙，加入甲醛10毫有粉红色的酚醛树脂生成

OH实验升，搅拌使其溶解，加入1毫升浓盐酸，OH-HO2探究

水浴中加热，并搅拌。指导学生实验观n+nCHOn

察【补充.拓展实验】

结论：苯酚能和甲醛发生加聚反应。

引导学生综合分析上述实验，结合苯酚苯酚分子中，苯环由于受羟基对影响（活得出探究的结的结构特点归纳总结苯酚的化学性质

化苯环），更易取代；同时，羟基受到苯果，明白了苯酚探究环的影响（苯环是吸电子基团,使羟基氢的化学性质。

结果

更活泼）羟基上的氧氢键较乙醇易断裂，表现出了一定的酸性。另外，苯酚能够被氧化，能发生聚合反应。

四、苯酚的用途

在教师的指导下完成小结。

指导学生阅读课文，结合苯酚的性质归体会物质的结构、性质、用途之间的关板书

纳总结苯酚的用途。通过化学故事加深系。

对苯酚用途的理解。

1.羟基与苯环直接相连接的化合物是酚。

2．掌握苯酚的物理性质。注意苯酚的毒性以及保存。

3．掌握苯酚的化学性质与结构的关系：总结

由于苯环对羟基的影响，使酚羟基显弱酸性（其它的酚也显弱酸性），由于羟基对苯环的影响，使苯环性质活化，易发生取代反应。

4．根据苯酚的性质掌握其检验方法和主要用途。

1.怎样分离苯酚和苯的混合物？

巩固 加入NaOH溶液→分液

→在苯酚钠溶液中加酸或通入CO2→得到苯酚。

练习

2.有机物R中含碳77.8％,氢7.4％,氧14.8％,它的密度是相同条件下H2密度的

54倍。该有机物水溶液遇FeCl3溶液不显紫色。试写出它可能结构简式。而它的同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，试写出同分异构体的结构简式。

在教师的指导下完成小结。

体会物质的结构、性质、用途之间的关系。

学生参与完成总结，巩固所学知识，提高学生的能力，改进学习方法。

学生参与完成总结，不仅巩固所学知识，还能提高学生的能力，改进学习方法。

巩固所学知识，并对所学知识及时反馈。

课后反思：通过本节内容的学习，学生能够通过实验探究系统的掌握苯酚的物理性质和化学性质，体会到苯酚结构中羟基和苯环的相互影响。同时，也通过实验探究激发了学生的学习兴趣。培养了学生的创新和团队协作意识。

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