第二单元 化学反应中的能量教案2

化学反应中的热量变化

雷州一中 化学科组 周丁华

一、三维目标

1.知识与技能

（1）通过生产、生活中的实例了解化学能和热能的相互转化。

（2）通过实验得出吸热反应和放热反应的概念，并从化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量的变化理解概念。

（3）知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.过程与方法

（1）能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力

（2）通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法

（3）学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法。

3.情感态度与价值观

提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观

二、教学重点和难点

从本质上理解化学反应中能量的变化，吸热反应和放热反应。

三、教学过程

【展示图片】

【引入】从以上这些例子中我们可以知道，物质在发生化学变化的同时还伴随着能量的变化。研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。下面我们进行两个小实验，探究这两个反应中的能量发生了什么变化。

【活动与探究】实验1 镁条与盐酸反应：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？

实验2 氢氧化钡晶体与氯化铵反应：在100ml小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体【Ba(OH)2•8H2O】，再加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？

【结论】实验1，试管温度升高；实验2，小烧杯温度降低。

【分析】温度的变化说明了反应过程中有热量的变化，主要表现为热量的吸收和放出。反应放出热量，温度升高；吸收热量，温度降低。化学上把有热量放出的反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。

【讨论】同学们根据生活经验和已学知识，举出一些放热反应和吸热反应，并把它们进行归类。

【小结】常见的放热反应：1.金属与酸的反应 2.所有的燃烧反应 3.酸碱中和反应

4.大多数化合反应

常见的吸热反应： 1.氢氧化钙、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应

2. C + CO2 === 2CO 高温

3. C + H2O === CO + H2 4.大多数分解反应

【练习】1.课本35页的“交流与讨论”

2.是否吸热反应一定需要加热？而放热反应一定不要加热？

【思考】为什么化学反应总是伴随着能量的变化？

【过渡】我们可以从两个方面来理解化学反应放出能量或吸收能量的原因。高温

①物质具有的总能量

②化学反应的本质

【分析】对于一个放热反应而言，反应物的总能量＝生成物的总能量＋放出的热量。反应物的总能量>生成物的总能量。

对于一个吸热反应而言，反应物的总能量＋吸收的热量＝生成物的总能量。反应物的总能量<生成物的总能量。

【练习】已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应下列说法正确的是（ ）

A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

【分析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成。断开化学键需要吸收能量，形成化学键则会放出能量。若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应过程中吸收能量。若反应过程中断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，则反应过程中放出能量。例如：H2＋Cl2=== 2HCl 断开1mol H2中的H－H键需要吸收436.4kJ能量，断开1mol Cl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ能量，生成1mol

HCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ能量。当1mol Cl2与1mol H2反应生成2mol

HCl时，共吸收能量436.4kJ＋242.7kJ＝679.1kJ；共放出热量431.8kJ×2＝863.6

kJ。最终：863.6

kJ>679.1kJ，故为放热反应。

【课堂小结】这节课我们从宏观到微观的角度分析了化学能与热能之间的相互转化，揭示了化学反应的本质是反应物化学键的断裂，生成物化学键的形成。学习了吸热反应和放热反应的概念，以及从多个角度判断、比较吸热反应和放热反应。