复习题公开课教案

三台中学2016级高三复习小练习（5）

_______班，姓名__________，成绩_______________ 一、选择题（7×6=42分）

1．下列说法正确的是(

)

A．漂白粉、水玻璃、盐酸都是混合物

B．Na2O2、NH4C1、MgCl2均属于含有共价键的离子化合物

C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

D．食盐水、冰醋酸、水都是电解质

2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

B．已知

KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，该反应中，生成1 mol I2时，转移的电子数目为2 NA

C．标准状况下，11.2 L 苯中含有碳原子的数目为3 NA

D．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA 3．下列离子组在给定条件下离子共存的判断及反应的离子方程式均正确的是（

）

选项

条件

离子组

离子共存判断及反应的离子方程式

A 滴加氨水

含有Fe2的溶液

＋K+、Na+、Al3+、－

CO23

Na+、Cl、

[Fe(CN)6] 3-

－

＋

不能大量共存，Al3+ 4NH3·H2O＝AlO－2+4NH4

B 能大量共存

不能大量共存：

＋2+3+

5Fe2++MnO－4+8H＝Mn+5Fe+4H2O C pH=1的溶液

Al3+、Fe2+

、

－

－

SO24、MnO4＋通入少量SO2K、Na+、

－－

D 不能大量共荐：2ClO+SO2+H2O＝2HClO+SO23

－2－

ClO、SO4

气体

－－4．

已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1411.0 kJ·mol1、1 366.8 kJ·mol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为（

）

－－－－A．＋44.2 kJ·mol1

B．－44.2 kJ·mol1

C．－330 kJ·mol1

D．＋330 kJ·mol1

5．实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述中正确的是(

)

A．装置①是实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体,如铜与硝酸制取NO

B．装置②可以检验火柴燃烧生成的SO2气体

C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D．装置④能用于测量气体体积

6．某新型电池NaBH4（其中B的化合价为+3价）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境的电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（

）

A．电池工作时Na+从b极区移向a极区

﹣B．b极上的电极反应式为：H2O2+2e+2H+═2H2O

﹣C．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e

﹣﹣﹣﹣D．a极上的反应为：BH4+8OH﹣8e═BO2+6H2O

1

7．将一定量的锌与200 mL 18.5 mol·L1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A6 L(标准状况)。－将反应后的溶液稀释到2 L，测得溶液中c(H+)＝1 mol·L1，则下列叙述中错误的是（

）

（提示：Zn+2H2SO4(浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O ）

－－

A．反应中共转移电子3 mol

B．稀释后的溶液中c(SO2L1

4)=2 mol·C．气体A中含SO2为1.2 mol

D．反应中共消耗锌1.5 mol 二、填空题（58分）

8（12分）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)

ΔH＝−566.0 kJ·mol−1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)

ΔH＝+180.5 k J·mol−1

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)

ΔH＝−116.5 k J·mol−1 回答下列问题：

－（1）CO的燃烧热为_______________________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_____________________________________________。

9（36分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是

，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器，其名称是

。

（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50 mL 0.25 mol／LH2SO4溶液与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为

4.18 J/(g·℃)，溶液的密度均为1 g/cm3。通过计算可得中和热△H=

，

H2SO4与NaOH反应的热化学方程式：

。

（3）实验中若用60 mL0．25 mol·L1H2SO4溶液跟50 mL 0．55 mol·L1NaOH溶液进行反应，与上述实－－验相比，所放出的热量

(填“相等”、“不相等”)，所求中和热

(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会

。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

（4）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH 1

，则ΔH1与ΔH的关系为：

ΔH 1

ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：________________________________________

。

10（10分）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH___________，

负极反应式为_______________________________________________________________。

（2）阳极电极反应式为________________________________________________________；阴极电极反应式为__________________________________________________。

（3）若生成1 mol ClO2，则消耗甲醇的质量是____________

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