复习题获奖说课稿

离子反应初高中衔接内容

一、教学内容分析：

必修1第二章第二节《离子反应》主要内容包括酸、碱、盐在水溶液中的电离和离子反应及其发生条件两部分内容。第一课时——酸、碱、盐在水溶液中的电离的内容包括电解质的概念、电离过程和酸、碱、盐的本质。第二课时——离子反应及其发生条件的内容包括电解质溶液间反应的本质、离子方程式的书写及意义和离子反应的条件三个内容。第三课时离子共存问题

本节内容既是学生对初中学习过的溶液导电性和酸碱盐知识的延续和深化，也是选修四电解质溶液学习的基础，该部分内容对于帮助学生建立从微观角度认识水溶液体系的认识角度、发展学生的微粒观有着十分重要的作用。

二、学情分析： 学生初中只学习了溶液的导电性、复分解反应的有关知识，知道了部分物质（初中没有涉及到电解质概念）在溶液中能离解（初中没有涉及电离这一概念）成离子，知道复分解反应发生的条件，这为本节课探究电解质溶液间反应的本质是离子间反应以及离子反应发生的条件提供了知识基础。

学生在学习《离子反应》时思维的盲点是根深蒂固地认为复分解反应就是“物质”之间的反应，在学习本节知识后通常对于电解质溶液的反应不能从微观（即离子）的角度去理解电解质溶液之间的反应，即缺乏“离子意识”。通过对本节课的学习分析，初步形成微观认识溶液的思维方法。

高一学生对于离子反应这一节内容比较陌生，离子反应是一个全新的概念，也是化学学习的重要组成部分。因此怎么让学生更有效的学习离子反应是我们教师应该重点考虑的问题。基于对教材的分析以及核心素养下基于标准的教学要求。我设计了如下教学过程。一共分为两课时，第一课时主要学习电解质的概念。

学习目标

①通过对物质在水中的变化分析，理解电离过程的本质，并掌握电离方程式的书写方法。

②通过电离认识电解质和非电解质以及酸碱盐的本质。

③通过导电性实验，培养学生通过实验现象提出问题，分析问题，解决问题的能力。

④通过对多组溶液的微观分析，形成微观认识溶液的思维方法。

教学重点

微观分析溶液组成

教学难点

理解电离过程本质，不同物质在水中存在形式

教学过程

教学环节

环节一

物质在水中的变化

教师活动

【演示实验】蒸馏水、NaCl固体、NaCl溶液导电性实验

NaCl 固体溶于水到底发生了什么变化呢？

请观看动画，用简洁的语言描述NaCl 溶于水发生的变化

一、NaCl 溶于水发生的变化

溶解、电离

NaCl在熔融状态下也会发生电离，指出电离概念。

电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- 电离方程式书写注意

1.生成符号右边离子所带的电荷总数为0 2.原子团不能分开写

蔗糖溶于水也会发生相似的变化吗？如何用实验证明？

蔗糖溶于水导电性实验

NaCl溶液、蔗糖溶液中主要存在哪些微粒？

环节二

从电离角度对化合物进行分类

根据一定条件下的导电性实验将化合物分为电解质和非电解质

二、化合物分类

以下物质中，属于电解质的是

，

属于非电解质的是 。

（1）H2SO4（2）CuO（3）CaCO3（4）CuSO4（5）NaOH（6）NH3（7）空气（8）O2（9）CH3COOH（10）乙醇

用稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、醋酸、无水乙醇分别做导电性实验，会出现什么现象？请预测并说出依据。

学生活动

思考、讨论

观看实验

思考

描述变化过程

思考、回答

观察、思考

回答

倾听

练习

思考、回答

实验验证

【PPT】写出下列电解质在水溶液中环节三

从电离角的电离方程式，并写出溶液中主要离度认识酸子的种类和数量关系。

碱盐的本质

书写电解质在水溶液中的电离方程式，并写出溶液中主要离子的种类和数量关系。

归纳总结酸、碱、盐的本质特点

【小结】酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物

【小结】碱：电离时生成的阴离子全部是 OH- 的化合物

【小结】电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物

环节四

【PPT】分析下列溶液中微粒种类和从微观角数量关系，比较两种溶液的组成

实验过程

形成的溶液中离度认识电子种类和数量关解质溶液

系

先后加入等量的

KCl溶液

NaOH溶液

先后加入等量的

NaCl溶液

KOH溶液

你发现了什么？

两种溶液分别放入两种不同的溶质，但经过微观分析，我们发现实际是完全一样的，说明从微观角度来认识溶判断离子的种类和数量关系

倾听

液，能更清楚的看到溶液的本质。

环节五

本节课我们从物质在水中的变化出学生总结被本节课内小结与作发，通过分析物质在水中的电离，从容，微观过程形象化，业

电离角度对化合物重新进行了分类，加深对电力的理解

并且从电离角度认识了电解质溶液，人体内内的许多化学反应，工业生产上的许多反应都是在水中进行的，只有先认识了溶液中物质的实际存在形态，才能在以后的学习过程中更好的认识溶液中的化学反应，希望通过本节课的学习，同学们能从微观角度看到电解质溶液中的微粒。

课时2（离子反应及其发生的条件）

学习目标

①认识并理解离子反应，学会离子方程式的书写和离子方程式的意义。

②通过本节课的探究学习，学生学会以实验为基础的研究方法。

③培养学生学习化学的兴趣。

学习重点：离子方式的书写和离子方程式的意义

学习难点：离子方程式的书写和离子方程式的意义

实验准备：Na2SO4溶液、KCl 溶液、BaCl2 溶液、试管若干

教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

环节一

三国时期诸葛亮带领蜀军平定南方学生倾听、思考，并回创设情境

之时，蜀军由于误饮哑泉水，个个不答问题

激发兴趣

能言语，生命危在旦夕，巧遇智者，

引入离子指点迷津——引用万安溪安乐泉水，学生认真看书，完成学反应概念

终于转危为安度过难关，呀泉水为何案上自主导学

能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵

丹妙药？原来哑泉中含有较多的铜

离子，人喝多了会中毒，安乐泉水中1.

溶液中有

含有较多的碱，他们在一起生成氢氧参加的反应称为离子

化铜沉淀排除体外，因此有解毒的作反应。

用。那们铜离子与氢氧根离子的反应2.

用实际参加反应的

属于什么反应呢？

来表示的

这就是我们今天要学习的离子反应，式子叫做离子方程式；

请大家看书P31-pP32完成学案上的

离子反应研究的对象

自主导学

离子反应要发生具备什么条件呢？

当任意两种或多种电解质溶液混合

后，这些离子之间是否能够发生反应学生分小组完成实验

呢？我们通过实验来研究这个问题。

2-1，并得出结论

上节课我们学习了电解质有关的知

环节二

识，通过刚才的预习我们知道电解质

合作实验在溶液中的反应必定有离子参加，是

探究

否任意几种电解质混合都能发生离小组成员学生分工合

子反应呢? 作完成实验：

学生分小组完成实验2-1，并填写对实验1：CuSO4+ BaCl2

应的表格

→

展示桌面上的溶液，要求学小组合作实验2：CuSO4+NaCl→

实验，观察现象(强调小组成员之间明强调科学探究中有了

确分工、相互合作，1-2名实验操作设想后应进行实验验环节三

员、1名观察员、1名实验记录员、1证，培养实验基本技能学生代表名中心发言人)，巡视，指导

及观察、分析能力

汇报小组

实验成果

环节四

理解离子反应

环节五

书写离子方程式

环节六

分组练习

1．BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而

NaCl溶液却不能，试从学案中表格分

析原因。

学生回答相关问题，进2-2．在实验“1”反应后溶液中SO4一步加深对离子反应和Ba2+浓度会改变吗？

的理解

3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实

质是什么？

氯化钡与硫酸钠混合的本质就是钡学生看书总结离子方离子与硫酸根离子的反应，我们把它程式书写四部曲

表示出来，那这个方程式就是离子方离子方程式的书写步程式

骤：

今天这节课的重点就是离子方程式（1）写

正确书写反的书写，下面请同学们小组讨论，离应的 子方程式书写四部曲，

（2）改

把 尝试完成硝酸银溶液和盐酸反应的写成离子的形式

离子方程式

把 写

AgNO3+HCl =AgCl↓+HNO3

等仍用化学式表示；

改Ag++NO3-+H++Cl-= （3）删 AgCl↓+H++NO3-

删去方程式两边 删

Ag++ Cl- =AgCl↓

的离子；

查

（4）查 检查方离子方程式书写步骤，重点是补充难程式两边是否相等

溶物质

把易溶于水、易电离的物质写成离子

形式，

把难溶的物质、气体、单质、学生通过书写四部曲完成此离子反应方程水及氧化物等仍写成化学式

书写BaCl2

与Na2SO4

反应的离子方式

2-2+Ba

＋SO = BaSO4↓ 4程式

学生讨论，小结书写关

学生分成两大组，分别完成两个，再键：哪些要拆？

1、碳酸钠溶液与盐酸交换订正

反应

教师再对其进行强调

2、氢氧化铜溶于盐酸

3、铁与硫酸反应

4、CO2+NaOH

=Na2CO3+H2O 再分类练习离子方程式的书写

写出下列反应的化学方程式和离子

方程式：

1. 酸

+ 碱

=== 盐

+ 水

（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

（2）氢氧化钠溶液和硝酸反应

2. 酸

+ 活泼金属

=== 盐

+ 氢气

环节七

小结本堂课的主要内容

（1）铁和稀硫酸反应

6.

酸

+ 金属氧化物（2）锌和稀盐酸反应

（碱性氧化物）

===

盐

+ 水

3. 酸

+ 盐

=== 新酸

+ 新盐

（1）氧化亚铁和稀盐（1）碳酸镁和稀盐酸反应

酸反应

（2）氧化（2）碳酸钙和稀硫酸反应

铜和稀硫酸反应

7. 碱

+ 非金属氧化物4. 碱

+ 盐

=== 新碱

+ 新盐

（酸性氧化物）

=== （1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反盐

+ 水

应

（1）二氧化碳和氢氧（2）氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反化钾溶液反应

应

（2）二氧化碳和澄清5. 盐

+ 盐

=== 新盐

+ 新盐

石灰水反应

（1）碳酸钠溶液和氯化镁溶液反应

（2）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应

最后再用两个例子结束，让学生自己学生根据自己所写的总结这两个离子方程式的特点

离子方程式总结有何盐酸与氢氧化钠溶液反应

特征

硫酸与氢氧化钾溶液反

从这两个方程式可以得出一些结论，

为下节课铺垫。

总结尤其离子反应和离子方程式的

定义，说出离子反应的本质，离子反

应方程式的书写特征，并总结复分解

类型离子反应发生条件。