课题3 离子优质公开课教案

《原子的结构---离子的形成》教学设计

河北省邯郸市锦玉中学

授课教师

教材分析

李芳

授课年级

八年级

教学课时

1课时

本节课是九年级上册第三单元课题2《原子的结构》第二课时，主要讲述的是离子的形成。离子的形成是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口，使学生对物质的微观构成有一个答题轮廓。

本课题难点比较集中，原子结构示意图、元素最外层电子数与元素化学性质的关系、离子的形成、离子符号等等。这些内容为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，引发学生对科学的好奇和向往。但这些内容比较抽象，远离学生的生活经验，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。所以在教学过程中，应注意突破难点，注意拓展学生的视野，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力，采取更为开放的探究方式，让学生体验科学过程，为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。

1.知识与技能

了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2.过程与方法

（1）充分利用教材提供的图片，运用多媒体等辅助手段演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强认识水平。

（2）通过相互讨论、交流，启发学生的思维，提高归纳和获取信息的能力。

3.情感态度与价值观

（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

重点：1.离子的定义、分类以及离子符号的书写。

2.

离子的形成过程。

多媒体

教学过程

教学活动

设计意图

学情分析

教学目标

教学重、难点

教学用具

教学环节

复习回顾

导入新课

明确目标

复习

1.原子的构成

质子（每个质子带1个

原子核

单位正电荷）

中子（不带电）

原子

核外电子（每个电子带1个单位负电荷）

在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

2．原子结构示意图

（1）原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。

（2）原子结构示意图中各部分的意义：

展示波波球的图片，介绍氢气和氦气。世界上很多物体都趋向于一种平衡，而化学的世界里，物质都趋向于稳定状态，原子也不例外，也会趋向稳定状态。稀有气体的化学性质很稳定，我们把构成稀有气体的原子所具有的结构称为相对稳定结构。

课件上展示前18号元素的原子结构示意图，指出稀有气体原子的结构示意图，并分析其核外电子的排布。那其他的原子呢？不稳定，想要趋向稳定怎么做呢？

展示学习目标，并简单解释。

1.通过分析讨论，知道原子的化学性质与最外层电子数的关系。

2.通过分析氯化钠的形成过程，知道离子的定义和分类，并学会书写离子符号。

复习与本节课相关的知识，为本节课做铺垫。

通过生活中的事物，激发学生的学习兴趣。

问题引领

第一幕

存在

学生分析：展示钠原子、氯原子、镁原子、氧原子的结构示意图，这些原子如何达到相对稳定结构呢？

以钠原子为例

第一种情况：失去1个电子，达到相对稳定结构；

第二种情况：得到7个电子，达到相对稳定结构。

哪种情况更容易呢？学生根据生活经验，可以分析出来钠原子失去1个电子更容易。再分析其他的原子。

利用《找呀找呀找朋友》的小情景模拟，增添化学课的趣味性。

自主学习

自主阅读课本，整理出原子种类与原子结构的关系

原子种类与原子结构的关系

原子

最外层电子数特点

8个（He为2个）

一般少于4个

一般多于4个

结构是否稳定

稳定

不稳定

不稳定

推测原子的化学性质

稳定

不稳定

不稳定

得失电子

稀有气体

金属原子

非金属原子

不易得失电子

易失电子

易得电子

通过自主学习，培养学生从文字中提炼出有效信息的能力。

板书：原子的化学性质与最外层电子数的关系

学生笔记：原子的化学性质取决于最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似（He除外）。

小试牛刀：

组内交流

解决疑难

第二幕

相遇

金属钠与氯气发生化学反应会生成氯化钠，在这个化学变化中的原子为钠原子和氯原子，当两种原子相遇是，钠原子正好将最外层的1个电子给氯原子，此时两种原子都达到了相对稳定结构。

小组讨论：那在原子得失电子前后，什么不变什么改变？

学生交流展示：

不变：

通过小组合作，使学生明白离子的形成过程，并且明确原子和离子的不同。培养学生观察能力、分析归纳能

组间交流

教师引领

力和抽象思维能力。

改变：

1.都变成相对稳定结构

2.电子层数可能减少

3.最外层电子数变化

4.核外电子总数变化

5.带正电或负电

我们把变化后的原子称为离子。

离子的定义：带电的原子叫做离子。

分类：带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子。

那如何用符号来表示呢？

与原子符号作对1.质子数（核电荷数）不变

2.电子层数可能不变

钠原子：Na

钠离子Na+

如果是镁原子变镁离子

镁原子：Mg

镁离子Mg2+

离子符号的书写：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。如Xn+(阳离子符号)或Xn-(阴离子符号)，当n=1时，n不写，如H+、OH-等。

比，知道知识之间的一些联系。

老师做好示范，规范学生的书写。

第三幕

朋友

钠离子带一个单位的正电荷，氯离子带一个单位的负电荷，两者在静电作用下形成氯化钠。说明氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子也是构成物质的一种微粒。

由此，找呀找呀找朋友之旅到此结束。

思维碰撞

拓展提升

知识拓展

离子与原子的区别和联系

思考：原子和离子之间的区别与联系

回馈目标

反思升华

引导学生总结：

1.

通过今天的学习，你有哪些收获？

2.

针对本节课的学习，你还有哪些疑问？

课堂小结

一、原子的化学性质与最外层电子数的关系

二、离子

1.定义：带电的原子

2.分类：阳离子、阴离子

3.离子符号的书写

4.离子与原子的比较

课堂练习

将知识结构系统化，加强学生的理解记忆。

及时巩固本节课内容，并了解学生的掌握程度。

教学反思：

我的这节公开课主要内容是离子的形成，学生刚刚接触原子的结构，对于微观世界的认识还停留在在浅显的层次上。离子是一种微观粒子，看不见摸不着，而本课内容也很难以实验的形式进行，所以比较抽象。但是这部分内容又是初中化学中的核心内容，直接影响到后期的学习。所以在准备这节课的时候自己也想了很多方式，想着如何让学生更好的理解。下面是我对我这节课的分析。

成功之处：以波波球中的氦气引入，贴近生活，使学生更容易接受；对于教材的把握相对来说还是不错的，问题的设置也比较合适，这也得到了李老的肯定，自己也很欣慰；以找朋友为契机，把知识点放入一个情景中，学生更有兴趣。

不足之处：有些内容，比如图示，不能以说的形式说出来，虽然后来有弥补，但是最好在一开始就以图示的形式展出；练习题的选择以及顺序要用好；课本中出现的“一般”“可能”这样的字眼，要给学生说反例，特殊的是哪些；板书不是太美观；还是有一些学生没有参与其中。

今后的方向：多读书，研读课本，认真备课，每天抽出一点时间练练字，上课时尽量关注到每个学生，使学生都能参与到课堂活动中。