课题2 二氧化碳制取的研究课堂实录及点评

教学内容

课

型

教学目标

二氧化碳制

课

时

取的研究

新

授

知识与技

能

2课时

九年级

学校审核

时

间

年

级

1．掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。

2．初步懂得所选药品、装置的原因。

3．提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。

过程与方

法

初步学会气体制取的过程和方法。学会通过实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题——提出假设——设计实验——分析解释收集到的信息——得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。

情感态度·价

值

观

1．继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。

2．通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。

重点

实验室制取二氧化碳的原理、实验装置及收集方法。

难点

实验室制取二氧化碳装置的设计思路。

第1课时

总第

41

课时

教学要点：实验室中制取二氧化碳的反应原理。

实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2。

学

案

1、制取CO2反应原理

新

知

初

探

前

置

作

业

[疑惑]

学

1．为什么稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿

后反应停止，无气泡产生？

2．实验室制二氧化碳能否使用浓盐酸？

后

3．实验室制取二氧化碳能否用纯CaCO3或

Na2CO3代替大理石或石灰石？

疑

惑

导

案

学

习

导

航

[引入] 二氧化碳被绿色植物吸收，通过光合作用提供了我们生存需要的氧气和有机物。二氧化碳是一种非常重要的气体，那么我们在实验室里如何得到它呢？今天我们一起来研究二氧化碳的制取。

随

笔

解

难

释

疑

1．稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后就停止的原因：反应生成的CaSO4微溶于水，因而大部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。

2．不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯。

3．不能用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率太快，很难控制，且成本较高。

实验室制取CO2的药品及反应原理

药品：大理石(或石灰石)和稀盐酸

原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

1、回忆实验室制取氧气的反应原理，发生装

置、收集装置

2、已经知道了实验室制取二氧化碳的药品和小

那么实验室该用何种装置来制取二氧化碳气组

原理，合

体呢？

3、发生装置如何选择？

作

适时点拨

投影实验室制取O2的两套发生装置。

4、如何收集CO2

实验室制取CO2，反应物是固态和液态，条件不需加热，所以发生装置选用固液不需加热型

二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的任何成分发生反应，故二氧化碳可以用向上排空气法收集。二氧化碳能溶于水且与水发生反应，故不能使用排水集气法收集。

[创设问题情境

制取二氧化碳（演示）

要

步骤：1.检查装置的气密性。

2．加入药品。

3．制取并收集气体。

点

验证二氧化碳的方法

1.如何验证所制出的气体是二氧化碳？

探

2．如何验证集气瓶中已收集满？

究

寻

规

探

法

[ 学生讨论] 生：1.检验方法：将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是二氧化碳。

2．验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。

学习检测跟踪训练

挑战自我作

优化设计P70 轻松尝试

思

维

启

迪

总结激励

实验室制取并收集气体的实验设计思路：发生装置的选择要考虑反应物的状态和反应条件；收集装置的选择需考虑气体的密度、溶解性及是否与空气中的成分发生反应

课本P116

1-3

可以将实验室制取和收集氧气的装置选择与制取收集二氧化碳的装置进行对比学习