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溶液的酸碱度pH 宋埠中心学校涂升课题分析在学习酸和碱的性质以及中和反应后，顺利地引出溶液的酸碱度pH及其应用。并用实验的方法验证pH的大小与酸碱性强弱的关系。通过测定pH在生活中的应用，进一步加强对pH的理解。教学目标知识与技能1，理解pH的大小与酸碱性强弱的关系。2，学会用pH试纸测溶液的酸碱度
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课题3 利用化学方程式的简单计算ppt配套的教学设计方案
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关键词：课题3 利用化学方�…ppt配套的教学设计方案
正文
溶液的酸碱度
pH 宋埠中心学校
涂升
课题分析
在学习酸和碱的性质以及中和反应后，顺利地引出溶液的酸碱度pH及其应用。并用实验的方法验证pH的大小与酸碱性强弱的关系。通过测定pH在生活中的应用，进一步加强对pH的理解。
教学目标
知识与技能
1，理解pH的大小与酸碱性强弱的关系。
2，学会用pH试纸测溶液的酸碱度。
过程与方法
1，通过同学之间的合作探究，寻找身边物质测定其pH，学会利用身边的物质进行科学探究。
2，通过对身边物质的pH测定，学会区分身边物质的酸碱性强弱。
情感态度与价值观
1.
通过对劣质洗发水pH测定，认识到劣质洗发水对头发的损伤作用。
2.
通过对不同溶液酸碱度的实验探究，培养学生之间的合作精神。
教学重点
1.
理解pH的大小与酸碱性强弱的关系
2.
学会用pH试纸测定溶液的pH.
教学难点
1向溶液中加水以及中和反应中pH的变化。
教学准备
实验用品：每组两个小烧杯（贴有A,B）一个大烧杯
，
厨房清洁剂A，
厕所清洁剂B ，蒸馏水，
pH试纸
，玻璃棒.滤纸，毛巾。
教学过程
一，知识回顾
1，上节课内容中，我们学习酸碱的性质以及中和反应，同学们回忆一下酸性溶液中含有的共同粒子是什么？碱性溶液中含有的共同粒子是什么？什么叫中和反应？
2，下列反应中不属于中和反应的是
（
）
A.
HCl +NaOH=NaCl+H2O B.
H2SO4
+Ca(OH)2=CaSO4 +2H2O
C.
CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O D.
CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 思考：能不能说只要生成了盐和水的反应就一定是中和反应？
二．新课引入
1.
我们用什么方法证明某溶液显酸性还是碱性呢？
【学生回答】用酸碱指示剂。
那么酸碱指示剂指示剂能不能确定溶液酸碱性强弱？
三．新课讲授
溶液的酸碱度
pH 1.
定义：表示溶液酸碱性的强弱程度。
2.
范围：0—14 pH<7
显酸性
pH=7
显中性
pH>7
显碱性
（理解pH就是把溶液的酸碱性数字化，用准确的数值表示出来，那么这个数值怎么测定呢？）
3.
介绍pH试纸，并演示测定方法. 【注意】规范操作和读数。
4【学生实验】分组测定A,B两个烧杯内溶液的酸碱度，加水稀释后再测一次，比较，分析，思考，讨论。
1）酸性溶液和碱性溶液加水稀释后，它们的酸性和碱性增强了还是减弱了？pH是变大了还是变小了？
2）对于酸性溶液而言pH越小酸性越强还是越弱？
对于碱性溶液而言pH越大碱性越强还是越弱？
小结：pH<7
显酸性，pH越小，酸性越强.
PH>7
显碱性，pH越大，碱性越强. 5.指导学生阅读课本第62页，了解酸碱度在实际生活中的重要意义。（由学生归纳小结）
1）工业生产中，许多化学反应要控制在一定的pH范围。
2）农业上测定土壤的pH,判断适宜于种植哪些农作物。
3）测定雨水的pH,了解空气的污染程度。
4）测定人体体液的pH，了解人体的健康情况。
四．课堂小结。
本节我们主要学习的内容有，
1.
pH表示溶液的酸碱度。
2.
pH的测定方法。
3.
pH的实际意义。
五．课堂练习
六．课外拓展
1.用pH试纸测定洗发水和护发素的pH. 2.测定附近农田，菜地或者路边花坛土壤的pH.
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