课题2 元素教学实录与评析

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

二、分子

1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快

例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小

；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子

1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

分 子

原 子

原子是化学变化中的最小粒子。

定义

分子是保持物质化学性质的最小粒子

性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。

课题2 原子的结构

1、原子的构成

（1）原子结构的认识

质子（带正电）

原子核

(带正电)

原子

中子（不带电）

电子（带负电）

（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性

因此，对于原子：

核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上

注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2、原子核外电子排布

1—20号元素的核外电子排布

3、相对原子质量（A r）：

某原子的质量

⑴

相对原子质量= 碳原子质量的1/12

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量≈质子数+中子数

课题3 离子

一、核外电子的排布

电子层

质子数

1、原子结构图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数

+17 2 8 7 ②+：表示原子核的电性

电子层上③弧线：表示电子层

的电子数

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数

2、核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；

②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素：

一般最外层电子数＜4

容易失电子，形成阳离子

非金属元素：一般最外层电子数≥4

容易得电子，形成阴离子

稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）

不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。

二、离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，＋可省略不写。例如：钠离子：Na。

4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+

：带3个单位正电荷的铁离子

+．5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3

：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数

7、离子与原子的区别与联系

粒子的种类

区

别

相互转化

相同点

原

子

质子数=电子数

不显电性

用元素符号表示

失去电子

得到电子

离

子

阳离子

质子数＞电子数

显正电

用离子符号表示

阴离子

质子数＜电子数

显负电

用离子符号表示

粒子结构

粒子电性

符

号

得到电子

阳离子

原子

阴离子

失去电子

都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

＋8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na

小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子

2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成

例：水由氢元素和氧元素组成

②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

课题4 元 素

一、元素

1、

含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。

2、

元素与原子的比较：

区

元 素

含义

宏观概念，只分种类不计个数

从宏观描述物质的组成。常用来表适用示物质由哪几种元素组成。如水由别

范围

氢元素和氧元素组成

联系

原 子

微观概念，既分种类又分个数

从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②空气中前二位的元素：N、O

二、元素符号

1、

书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、

表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。

3、

原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。

4、

元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。

三、元素周期表

1、

发现者：俄国科学家门捷列夫

2、

结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）

3、

元素周期表中每一方格提供的信息：

1H 表示元素的原子序数

表示元素符号

氢

表示元素名称

1.008 表示元素的相对原子质量

4、

对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数