课题1 金刚石、石墨和C60教学设计第一课时

第六单元

课题1 金刚石、石墨和C60（第一课时）

丁河一中 黄云海

教学目标

1．

知识与技能

（1）知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。

（2）了解金刚石、石墨和C60的物理性质和用途以及木炭和活性炭的吸附性。

（3）理解金刚石、石墨和C60物理性质不同的原因。

（4）知道物质的结构与性质、性质与用途之间的关系。

2．

过程与方法

（1）通过木炭、活性炭对红墨水的吸附实验，培养用实验的方法来解决实际问题。学会根据图片、资料、现象分析获取知识。

（2）通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质结构、性质和用途之间的关系。

3．

情感态度与价值观

通过对碳纳米管和C60发现和研究的介绍，学会用发展的观点眼光问题，提高学生的科学素质，树立物质的性质决定用途的观点。

教学重点

了解金刚石和石墨的物理性质和用途以及木炭和活性炭的吸附性。

教学难点:理解物质的结构与性质、性质与用途之间的关系。

教学方法:

三疑三探

教学过程

设疑自探

1、情景引入

碳和碳的化合物是自然界物质中最庞大的家族，（出示木炭、活性炭、石墨的实物及金刚石、C60的图片），这些都是由碳元素组成的物质，生活中很常见或听说过。这节课我们就来探究一些常见的碳单质的物理性质。（板书课题）下面我们来初步了解一些有关金刚石、石墨、C60、木炭、活性炭的基本知识。

2、鼓励学生设疑

根据生活经验和课题，你认为本节应解决哪些问题？

（肯定、归纳、板书学生提出的问题）

过渡：同学们真积极，所提问题大都是本节探究的重点，老师再稍作补充，共同作为我们的探究问题。

（1）同种元素能形成不同的物质吗？举例说明。

（2）金刚石和石墨有哪些物理性质和特性？各有什么用途？

(3)金刚石和石墨物理性质不同的原因？

(4)木炭和活性炭有什么性质？原因？

(5)根据C60的化学式，谈谈你对它的理解。

(6)物质的结构与性质、性质与用途之间是什么样的关系？

以上问题，请同学们阅读课本P106——P108页，独立解决，时间8分钟。

解疑合探

1、小组合探：同学们自学的很专注，收获肯定不小，在自学中你还遇到那些没有解决的问题，请赶快在小组内讨论交流一下，时间为3分钟。

2、全班合探：在小组讨论中出示学生战士分工表，准备好的学生根据要求进行展示。在展示的同时，小组内可继续讨论。展示即将结束时，出示点评学生名单，按顺序对各小组的展示成果进行点评。

问题

展示名单

展示方式

点评

1

口答

2

板书填表

3

板书

4

口答

5

板书

6

板书

教师活动

1、问题一点评后，教师点拨：由于碳原子排列方式不同，碳元素可形成金刚石、石墨、C60、等不同的碳单质。

2、金刚石和石墨的性质、用途比较：

金刚石

石墨

组成元素

物理性质

特性

用途

3、金刚石和石墨的物理性质不同的原因：展示模型

碳原子排列方式不同。

4、演示：把木炭块放入滴有红墨水的水中，过一会儿观察现象。

出示木炭、活性炭输送多空状结构的图片。

小结：木炭、活性炭具有吸附性，因为具有疏松多孔状结构。

5、展示图片

C60是一种碳单质，一个分子由60个碳原子构成。行对分子质量为720。

6、物质的结构与性质、性质与用途之间的关系 决定 决定

结构 性质 用途 质疑再探

对本节课你还有那些疑问？请提出来，大家共同探究。

教师预设问题：把石墨转化为金刚石，是物理变化还是化学变化？

运用拓展

学生自编题。

根据本节课所学知识，联系生活自编1或2道习题同桌互考，若你认为同桌的编题非常有价值，请推荐给老师。

1、

教师预设题。

（1）下列关于金刚石和石墨的说法正确的是( ) A、金刚石和石墨外观相似

B、金刚石和石墨都不导电

C、金刚石和石墨都有较好的润滑性

D、金刚石和石墨的原子排列方式不

同造成性质有较大的差异

（2）科学家预测:C60外,具有封闭笼状结构的还可能有C28、C32、C50、C70、C84等，下列说法正确的是( ) A、它们都是由碳元素组成 B、它们的性质相同 C、它们是新型的化合物 D、它们的用途相同

（3）活性炭和木炭能使红棕色NO2气体及

红墨水褪色是因为( ) A、它们都呈颗粒状，而且是黑色 B、它们的主要成分是碳C、它们有疏松多孔的结构 D、它们的密度小

（4）目前，元素有112多种，那么这些元素组成的单质（ ）

A、等于112种 B 、

大于112种

C、小于112种 D、不大于112种

3、学生交流学习收获。

4、学科班长点评学生课堂表现。

板书设计

1、

同种元素可以形成不同种单质

2、金刚石和石墨的性质、用途比较：

金刚石

石墨

组成元素

物理性质

特性

用途

3、金刚石和石墨的物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同

4、物质的结构与性质、性质与用途之间的关系 决定 决定

结构 性质 用途 教后反思：

第六单元 课题1 金刚石、石墨和C60

（第二课时

） 五里桥初中 张建伟

教学目标

1、知识与技能

（1）知道碳在常温与高温下，表现出不同的化学性质。

（2）根据碳单质的化学性质和用途，进一步理解性质和用途之间的关系。碳的可燃性。

（3）了解还原反应。

（4）培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。

2、过程与方法

通过阅读，实验验证，分析对比等，掌握单质碳的化学性质--—稳定性，可燃性，还原性；引导学生明白物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。

3、情感态度与价值观

（1）引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，培养学生严谨的科学态度。

（2）通过学习碳与氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。

教学重点:

碳单质的化学性质

教学难点:通过探究实验总结碳的化学性质中的还原性

教学方法:三疑三探

教学过程

设疑自探

1、

情景引入，设疑自探。

[引课]：单质碳的种类很多，如金刚石、石墨、活性炭等等，它们的物理性质不同，请猜一猜，它们的化学性质相同吗？（同学们回答后，教师解释说明）本节我们来学习单质碳的化学性质，你们认为应解决哪些问题？

归纳、整理、板书学生提出的问题。

教师预设的问题：

1、碳的化学性质常温下如何？举例说明。

2、碳有哪些化学性质？

3、什么是还原反应？还原剂？

以上问题，请同学们阅读课本相关内容，独立解决，时间8分钟。

解疑合探

1、小组合探：同学们自学的很专注，收获肯定不小，在自学中你还遇到那些没有解决的问题，请赶快在小组内讨论交流一下，时间为3分钟。

2、全班合探：在小组讨论中出示学生战士分工表，准备好的学生根据要求进行展示。在展示的同时，小组内可继续讨论。

3、展示即将结束时，出示点评学生名单，按顺序对各小组的展示成果进行点评。

问题

1 2 3 教师活动

1、

展示名单

展示方式

板书

板书

板书

点评

问题一点评后，教师点拨：

钻石恒久远一颗永流传！ 国画恒久远

一幅永流传！（天都峰）

生活中用碳素笔填写档案，这些都体现出碳常温下化学性质的稳定性。

过渡：如果改变反应条件，碳单质能和其他物质反应么？请第二个同学点评。

2、

问题二点评后，教师点拨： （1）、碳与氧气的反应-----------可燃性

回忆木炭在氧气中充分燃烧的现象：

发出白光，放出热量，

生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

化学方程式：

C + O2 ====== CO2

木炭在氧气中不充分燃烧时，生成一氧化碳

化学方程式：

2C + O2 ===== 2CO （2）、碳与氧化铜、二氧化碳的反应----------还原性

①.演示木炭与氧化铜的反应

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，

澄清石灰水变浑浊 结论： 高温

C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑

3、问题三点评后，教师点拨：

高温

C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑

氧化铜失去___变成___,___得到氧, CuO发生_____反应

木炭粉有______性,作_____剂

C还可以将CO2还原成CO：

高温

C +CO2 ==== 2CO 质疑再探

对本节课你还有那些疑问？请提出来，大家共同探究。

点燃

点燃

运用拓展

1、

学生自编题。

根据本节课所学知识，联系生活自编1或2道习题同桌互考，若你认为同桌的编题非常有价值，请推荐给老师。

2、教师预设题。

高温

（1）、在2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑反应中，还原剂是（ ）

A.C B.CO2 C.Fe2O3 D.Fe （2）、试管中有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，这黑色粉末是( ) A.氧化铜 B.四氧化三铁和木炭粉 C.氧化铜和木炭粉 D.氧化铜和二氧化锰

（3）、用木炭还原氧化铜的实验如下图。

①酒精灯加灯罩的目的 ；

②刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ；

③继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出黑色粉末中出现红色物质的化学方程式： （4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 3、学生交流学习收获。

4、学科班长点评学生课堂表现。

板书设计

碳的化学性质

1、常温下：化学性质稳定

2、高温下：化学性质活泼

(1)跟氧气反应——可燃性

(2)跟某些氧化物反应——还原性

3、还原反应、还原剂

(1）还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应

（2）还原剂：使含氧化合物发生还原反应的物质，还原剂具有还原性

教后反思：

第六单元 课题2

二氧化碳制取的研究 五里桥初中 张建伟 教学目标

知识与技能：

1、学生能说出实验室制取气体的方法和设计思路；能用化学方程式表示反应原理，明确实验装置。

2、通过探究，提高学生分析问题和解决问题的能力；培养学生观察能力、分析能力和主动获取知识的能力。 过程与方法:

让学生初步学习科学探究的基本过程和方法，体验化学实验方法的科学性；能进行初步的科学探究活动。

情感态度与价值观

1、通过独立思考、小组讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。

2、通过师生、生生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功乐趣。

教学重点

实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。

教学难点

从实验室制取气体的思路出发，确定CO2的实验室制取方法。

教学过程

一、设疑自探

（一）知识回顾，导入新课。

师：我们已经学习过氧气的实验室制法，请同学们共同来回顾一下。

实验室制取氧气

方法

反应原理

发生装置

收集装置

检验方法

验满方法

放置方法

1、加热高锰酸钾

2、加热氯酸钾

3、分解过氧化氢

师：除氧气外，二氧化碳也是一种与人类生产、生活有密切关系的气体。那么，在实验室里如何制取二氧化碳呢？（板书课题

课题2 二氧化碳制取的研究）

（二）鼓励学生设疑。

结合实验室制取氧气的探究，你认为实验室制取二氧化碳我们应该重点探究哪些问题呢？结合学生设疑教师板书：

1、反应原理？

2、发生装置？

3、收集装置？

4、检验方法？

5、验满方法？

（三）出示探究指导。

请同学们根据大屏幕上的探究指导，通过自己的努力解决以上问题。

探究指导：阅读教材113—116页的内容，弄清楚一下问题：

1、实验室制取二氧化碳的反应原理是什么？你能写出总的化学方程式吗？

2、实验室制取气体的发生装置和收集装置应考虑哪些因素？

3、填写教材114页的比较表，通过比较、分析，你认为制取二氧化碳应采取什么装置？

4、将教材114页的仪器依次编号，设计一套制取二氧化碳的装置，想一想这套装置的优缺点是什么？

5、回顾二氧化碳的性质，思考如何检验和验满？

6、你能总结实验室制取气体的一般思路和方法吗？

（四）学生自探，教师巡视了解学情。

二、解疑合探

（一）小组合探。

同学们自学的很专注，收获肯定不小，在自学中你还遇到那些没有解决的问题，请赶快在小组内讨论交流一下，时间为3分钟。大屏幕出示要求：

1、组长负责，安排好发言顺序，力求各抒己见、愉快高效。

2、组长组织对有争议的答案进行讨论，鼓励成员积极阐述自己的观点，争取达成共识。

3、重点讨论教材提供的器材你能设计出哪些制取二氧化碳的装置？它们的优缺点是什么？你们组最终确定的装置是什么？

4、交流结束，达成共识后，组长确定本组参与展示和评价的代表。

（二）教师出示展示和评价分工，全班交流，教师点拨、板书。

展示和评价分工

问题

展示小组

展示方式

评价小组

1、反应原理？

2、制取装置考虑？

3、比较表？你确定的发生装置？收集？

4、设计哪些装置？优缺点？

5、检验？验满？

6、制取气体的一般思路？

三、质疑再探

第1组

第3组

第5组

第7组

第9组

第11组

板书

口头

口头

口头

口头

口头

第2组

第4组

第6组

第8组

第10组

第12组

1、回头看看，我们提出的问题都解决了吗？

2、快速浏览教材，想想你还有哪些不太明白的地方，或者又产生了哪些新的疑惑？请勇敢的提出来，我们共同探讨。

预设：

1、实验室制取二氧化碳为什么用大理石和石灰石而不用碳酸钙？为什么用稀盐酸而不用浓盐酸？稀硫酸呢？

2、如何检查实验室制取二氧化碳装置的气密性？

四、运用拓展

（一）自编题：请大家根据本节所学知识自编1道习题，同桌互考互改。如果你认为同桌编的题目考点明确、考查灵活，你可以作为伯乐推荐给全班同学。

（教师选择学生推荐的题目，在全班展示，点评考点，点评命题者，点评推荐人。）

（二）拓展延伸题：

第一关：

实验室里制取二氧化碳的反应原理是_________________________（用化学方程式表示）；收集二氧化碳的方法是______________________________，因为_______________________；检验二氧化碳的方法是________________________；

证明是否集满的方法是_________________________。

第二关：已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用加热碱石灰和硫酸铵两种固体混合物的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（ ）装置，收集装置应选择（ ）装置。

第三关：右图是实验室制取二氧化碳的装置图，指出图中的错误或改正，并说明原因。

（三）分享收获：通过本节课的学习你在知识和方法上有什么收获? （四）学科班长评价学生课堂表现。

（五）作业布置：

1、课堂作业：教材116页第3题、第5题。

2、课外探讨：教材116页第4题。

板书设计

课题2 二氧化碳制取的研究（1）

一、药品：大理石或石灰石和稀盐酸

反应原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

发生装置

固液不加热型

二、实验装 收置

集方法

只能用向上排空气法

三、检验：通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊

验满：燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭

教后反思：

课题

3 二氧化碳和一氧化碳(第1课时)

五里桥初中 白晓隋

教学目标

知识与技能

1、了解二氧化碳物理性质，掌握其重要的化学性质，了解二氧化碳的用途。

2、懂得设计实验来验证物质性质的方法。

3、

了解CO2对生活和环境的影响，关注温室效应。

．．

过程与方法

l、通过观察实验现象，培养学生分析问题和解决问题的能力。

2、通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。

情感态度与价值观

1、通过对温室效应的认识，培养学生的环保意识，自觉行动倡导“低碳”生活。

2、通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质使其参与知识的形成过程中，从而提高学生学习化学的兴趣，培养科学探究精神。

教学重点

二氧化碳的化学性质。

教学难点

探究二氧化碳与水、石灰水的反应原理。

教学过程

一、设疑自探

l、创设情境，导入新课

[引言]我们知道CO2只占空气总体积的0.03％，试想一下，假如把这0.03％的CO2从空气中除去的话，自然界的生命活动还能进行下去吗?让我们听听二氧化碳的自述吧!

[媒体演示]播出干冰升华录像。

[多媒体显示]温室效应[配音]温室效应的产生原因及负面影响

[过渡]看来CO2对自然界的生命活动起着非常重要的作用，必不可少!俗话说“金无足赤，人无完人”，要想CO2 始终是人类的朋友，我们必须了解CO2的性质。

2、学生设疑

对于二氧化碳你想了解哪些知识?请大胆说出来(学生提出问题)

例如：二氧化碳有哪些物理性质?化学性质?二氧化碳有哪些用途?等等，教师适时板书。

过渡：同学们提出的问题都十分有价值，教师将其梳理、补充、细化得到本节的自探提纲。

3、出示自探提示：

(1)二氧化碳有哪些物理性质?

(2)二氧化碳有哪些化学性质?

(3)二氧化碳有哪些用途?

(4)产生温室效应的气体有哪些？大气中CO2的含量为何能相对稳定，如何控制CO2的排放量？

2、

解疑合探

．．（一）二氧化碳的物理性质

从以下现象中你能归纳出二氧化碳的物理性质吗？

1、（演示实验一）：将已制取的一瓶二氧化碳缓缓地倾倒于烧杯中阶梯上的蜡烛。实验6—3

现象

分析

阶梯下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭

1、CO2密度比空气大；2，CO2不能燃烧，也不能支持燃烧。

[注意]倾倒CO2时，不能把玻璃片完全拿走，且倾倒时应沿蜡烛对面方向

倒

2、学生实验6—4

向一盛有二氧化碳的软质塑料瓶内快速倒入约三分之一体积的水盖上瓶塞，震荡，观察现象。等得出什么结论？

现象

分析

塑料瓶瘪了

CO2能溶于水

学生回答总结二氧化碳的物理性质，师板书。

[归纳]二氧化碳的物理性质：

颜色

无色

状态

气体

密度

比空气大

溶解性

能溶

其它

干冰易发生升华现象

CO2

[过渡]从刚才所做的体验实验中。你又会产生什么样的疑问?

学生回答：例如：二氧化碳溶于水是否与水发生反应?

(二)二氧化碳的化学性质

探究一：二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化?如何进行验证?

提供实验仪器和药品，分组讨论设计探究步骤，明确实验步骤后，开始探究。

温馨提示：石蕊是一种色素，遇酸变成红色。

把浸过紫色石蕊试液的干燥小花分别进行以下实验对比。

【结论)CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。

C02+H20=H2CO

现象

变红

不变

不变

分析

醋酸显酸性

水不显酸性

CO2不显酸性

喷稀醋酸

喷水

直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中

喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中

变红

显酸性

探究二：将第4朵小花用吹风机吹干，你又会观察到什么现象，产生什么样的疑问呢?

学生回答：红色小花又变为紫色，为什么?

对于上述现象，请说出你的猜想，并设计一个简单的实验去验证自己的猜想。

学生可设计实验方案，通过讨论交流、补充、筛选确定可利用下面的方法进行演示。

[演示实验二]：取上面软质塑料瓶中的液体少许于试管中，塞上带导管的单孔橡皮塞，将导管放入盛有澄清石灰水的小烧杯中，加热试管，仔细观察现象。

学生分析交流，总结，教师板书。

[结论]碳酸不稳定，受热易分解。

H2C03=C02↑ +H20

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(检验CO2)

（4）CO2无毒，但不能给呼吸。

(三)CO2的用途

[投影]有关C02用途的录像。

[归纳]CO2的用途：

1、用于灭火——

①

不可燃和不助燃

②

密度比空气大

2、气体肥料——绿色植物光合作用需要二氧化碳。

3、干冰作制冷剂、用于人工降雨—一易发生升华现象。

4、化工产品的原料

(四)温室效应

学困生回答，中、优等生补充、评价。

[归纳]1、产生温室效应的气体有：CO2、O3、甲烷、氟氯化烷

2、大气中二氧化碳含量基本维持在0.03％不变。

①大气中二氧化碳的主要来源：人、动植物的呼吸作用和含碳燃料的燃烧。

②自然界消耗二氧化碳的主要途径：绿色植物的光合作用和海水的溶解。

控制二氧化碳排放量的措施：

①大力提倡提倡植树造林，禁止滥砍滥发；减少含碳燃料的燃烧，积极开发新能源，如太阳能、风能等。

【过渡]通览本节所学内容，同学们所提的问题解决了吗?学生回答。

三、质疑再探

本节课的学习内容同学们还有什么疑问或新的探究问题，请提出来，大家一起探讨。

学生可能提出很多问题，例如：你能想出几种方法区分空气、二氧化碳?

(注意学生提出的问题尽可能让学生自已解决。)

四、运用拓展

(一)学生自编题。请同学们自编两道习题，同桌交换解答，并把你认为有价值的题展示出来。

(二)师出示运用拓展题。

1、下列物质中，不能与CO2反应的(

)

A、灼热的焦炭 B、石蕊试液 C、灼热的氧化铜 D、石灰水

2、二氧化碳在下列变化中肯定没有发生化学变化的是(

)

A、溶于水中 B、溶于澄清石灰水中

C、进行光合作用 D、制成“干冰”

3、CO2的下列用途中，既利用了CO2的物理性质，又利用了CO2的化学性质的是(

)

A、用于灭火 B、作温室肥料

C、制饮料 D、“干冰”作致冷剂

4、往紫色右蕊试液中通人C02，试液变为______色，反应的方程式是____________________________，然后加热溶液呈_______色．反应方程式是____________________________；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，要洗净表面的白膜的方法是，先用_____________，再用__________，其原理用化学方程式表示为_____________________________________。

5、一个游客牵着小狗进入一个深山洞，在接近洞底时，小狗先晕倒在地。请用你学过的知识说明原因。

（三）分享收获，课堂小结。

通过本节学习，同学们谈谈你的收获?学生总结后教师出示：本节课我们探讨了①二氧化碳的性质；②二氧化碳的用途；③CO2对生活和环境的影响；

（四）学科班长总结点评学生课堂表现。

板书设计

一、二氧化碳

l、物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，固态二氧化碳叫干冰，干冰易发生升华现象。

2、化学性质：

①通常情况下，CO2不燃烧，也不支持燃烧。

②CO2能使紫色石蕊试液变红，受热又变紫色。

CO2+H2O=H2CO3，

H2CO3=H2O+C02

↑

③CO2能使澄清的石灰水变浑浊。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3

↓+H2O(检验CO2)

3、用途：

4、CO2对生活和环境的影响:温室效应

教后反思：

课题3

二氧化碳和一氧化碳（第二课时）

五里桥初中

方红娟

教学目标：

知识与技能：

1、了解一氧化碳的性质。

2、认识一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。

过程与方法：

1、通过课件演示加深对一氧化碳毒性的理解，加强安全意识。

2、通过一氧化碳还原氧化铜实验的课件演示，强调实验操作的规范。

3、通过一氧化碳还原实验尾气处理的讨论，让学生学会发现问题、提出问题、主动讨论交流并解决问题，逐步培养良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观

1、通过一氧化碳毒性、可燃性、还原性的探究，懂得要一分为二看待问题。

2、关注一氧化碳有关的社会问题，主动参与为美化环境献计献策。

教学重点：一氧化碳的化学性质。

教学难点：一氧化碳的还原性。

教学方法：三疑三探、自主探究、合作交流

教学用具：多媒体课件。、

教学过程：

设疑自探

引课 碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，这使它们性质差异很大。前面我们已学习了二氧化碳的有关知识，本节我们学习一氧化碳。类比二氧化碳的探究，对一氧化碳我们应探究学习哪些内容？

学生提问教师归纳出自探提示：

1、一氧化碳的物理性质

2、一氧化碳的化学性质

3、一氧化碳用途

请同学们用5分钟时间阅读教材121—122页思考并完成以上问题。

解疑合探

1、组内交流自探结果并讨论自探中未解决的问题。

2、出示展示分工表并展示

3、出示评价分工表并评价

4、教师点拨

一氧化碳的物理性质 比较

CO 和

CO2 的物理性质

CO CO2 色、态 味

无色无味气体

无色无味气体

溶解性

难溶于水

能溶于水

密度

比空气密度咯小

比空气密度大

根据一氧化碳的物理性质请回答

1、为了防止煤气中毒，有人在煤火上放一大盆水，行吗？为什么？

2、请选择收集CO的方法。

CO的化学性质

一氧化碳可燃性

课件展示一氧化碳燃烧

现象：1）CO燃烧，产生蓝色火焰，放出热量。

2）生成能使澄清石灰水变白色浑浊的气体

思考:1、点燃一氧化碳前应做什么工作?

2、煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？（课件展示煤炉燃烧）一氧化碳毒性课件展示观察现象并归纳结论：一氧化碳及易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧，一氧化碳有毒。

提出讨论问题：1、在什么条件下容易发生煤气中毒

？2、用煤火取暖时，应该怎样防止煤气中毒？

3、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入很少量具有难闻气味的气体？

4、如发生煤气泄漏，应该怎么办？

一氧化碳还原性

一氧化碳还原氧化铜实验课件展示分析实验现象及注意事项。

实验中的注意事项：

A、黑色粉末变

B、澄清石灰水变白色浑浊 1、

加热前先通CO 后加热的目的：

C、一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，放热

排尽玻璃管内的空气，防止CO不纯加爆炸热

2、实验结束后先停止加热后停止通CO 的目的：防止得到的铜被氧化

3、尾气应处理。

比较一氧化碳与二氧化碳化学性质

可燃性

与水反应

与石灰水反还原性

应

CO CO2

毒性

一氧化碳用途。

质疑再探

通过本节学习你还有哪些疑问？请提出来。

预设：1、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是什么？

2、一氧化碳和二氧化碳都能是人死亡，原理有何不同？

运用拓展

（一）学生自编题。自编1道习题同桌交流，择优展示。

（二）教师出示拓展题。

1、下列有关一氧化碳的说法中，错误的是（ ）

A、一氧化碳能跟血液里的血红蛋白结合而使人体缺氧

B、在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒

C、一氧化碳燃烧时有蓝色火焰

D、一氧化碳可以用排水法收集

3、下列物质中，既有可燃性，又有还原性，而且是化合物的是（ ）

A、氢气 B、碳 C、一氧化碳 D、二氧化碳

4、有A、B、C、D四种气体，A和B、B和D按一定比例混合后点燃都会爆炸；A和B化合生成C，C不能燃烧，也不支持燃烧；B和D化合生成E；C溶解在E里生成F，F能使紫色石蕊试液变红色。写出它们的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。

5、符合下图装置设计意图的有

①说明CO具有还原性

②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源

③说明CO得氧后的产物是CO2

④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染

A、①②B、②④C、②③④D、①②③④

6、设计题：你能设计几种方法鉴别CO和CO2？

（三）分享收获，课堂小结。

（四）学科班长总结点评学生课堂表现。

板书设计

CO的性质

1、CO的物理性质

通常CO是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

2、CO的化学性质

1）、CO具有可燃性。

2CO + O2 ====2CO2---可做燃料

2）、CO + CuO Cu + CO2---3）、毒性

CO具有还原性。

冶炼金属