课题3 离子教学教案设计

《离子》教学设计

教材分析：

本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。

教学目标：

知识与技能: 初步了解核外电子是分层排布的；

了解原子结构示意图含义，能读懂一些常见原子的原子结构示意图；

元素的性质与最外层电子数之间的关系；

了解离子的概念，并掌握离子的形成规律，以及与原子的区别；

了解氯化钠等离子化合物的形成过程；

了解物质与构成粒子之间的关系。

过程与方法：

在本课题中，教师采用播放动画片、指导阅读、组织讨论来进行教学，边看边叙述或边讲边图示，用创设的情境来展示电子分层运动、离子的形成等知识内容，让抽象思维变换为形象思维。授课过程中，教师设计出一个个问题情景，让学生带着问题观看录像、思考讨论、自然地得出结论。

情感、态度与价值观：

初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；

树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。

教学重点：离子的形成；

教学难点：核外电子排布的概念；元素性质与原子最外层电子数的关系。

教学过程：

一、回忆引入：

1、之前我们已经学习了原子的构成，我们知道原子核是由质子和中子构成，它位于原子的中心，原子核十分小，核外电子就在相对核外相对很大的空间内作高速运动。

2、原子核外电子是如何运动的呢？

二、引导探究核外电子的排布

1、学生猜想：核外电子是如何运动的？

2、学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？

3、探究证明假设：

展示：核外电子运动

【动画】（借此引导学生空间想象能力）

截取各个时刻点的图象，然后将图像重叠。（真实再现电子云的发现过程，理解电子分层排布）

4、归纳结论：核外电子是分层排布的。

5、教师启发：氢原子核外只有一个电子，显然，该电子应该在哪一层运动？

6、证实猜想：氢原子核外电子运动

【动画】（再次直观感受核外电子的运动，同时感受动画表达的不便之处，引出原子结构示意图的表达方式）

7、学习原子结构示意图表示的意义：

8、练习巩固：

9、展示挂图：1～

18号元素的原子结构示意图。

10、寻找：图中哪些是稀有气体元素？又有哪些是金属元素？非金属元素？（为接下来的元素的化学性质的分类学习埋下伏笔）

11、观察：稀有气体元素的原子最外层电子数有什么特征？

12、介绍：化学上，根据事实，把原子最外层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。（体会结构决定性质）

13、完成表格：金属元素和非金属元素的原子最外层电子数有什么特点？他们的化学性质是否稳定？（再次体会结构决定性质）

元素

稀有气体元素

金属元素

非金属元素

最外层电子数

8个（He为 2）

少于4个

多于4个

元素化学性质

比较稳定

不稳定

不稳定

14、教师设问：稀有气体元素的原子具有相对稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）

三、探究离子的形成

1、学生讨论：镁原子、氯原子如何达到相对稳定（讨论的形式巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，学生有足够能力提出不同的解决方案，教师从生活经验出发，分析不同方案的难易程度，符合学生的认知规律）

2、思考：

（此处用闪动的问号，把一个复杂的问题由浅入深化为了两个层次，降低了问题难度、增加了课堂趣味性、加深了学生印象）

3、引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？

4、小结：原子与离子的区别与联系（新旧知识归纳小结，加深新旧知识间的联系）

5、讲解：正因为元素的原子有形成相对稳定结构的趋势，因此它们之间也可形成化合物

6、师生分析：（边分析，边板书）

7、小结：NaCl是由什么离子构成的呢？ 四、知识体系、完整重现

四、小结练习，诱发思考

1、小结：在本课题，我们学了什么？

2、练习：课本习题。

板书设计：

课题三 离子

一、核外电子的运动

1、核外电子的分层排布

2、原子结构示意图

3、元素性质与原子最外层电子数有密切联系

二、离子

1、离子的定义

2、离子的分类

3、原子和离子的区别

三、化合物的形成过程(以 NaCl为例)