课题3 制取氧气教案3

教师活动

学生活动

设计意图

[引入]氧气具有许多用途，那么工业中的氧气主要来源于哪里呢？工业上采用什么方法制取氧气？

【讲解】工业中的氧气主要来源于液态空气，工业上采用分离液态空气（物理变化），它的原理是在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。

工业制氧流程图：

【板书】工业制氧气：分离液态空气制氧气（物理变化）

【提问】那么实验室中是如何制取氧气呢？

【板书】实验室制取氧气

[讲解]实验室采用：

（1）分解过氧化氢（H2O2）

；

（2）加热氯酸钾（KClO3）(用二氧化锰做催化剂) ；

（3）加热高锰酸钾（KMnO4）；

过氧化氢溶液是一种无色液体；

二氧化锰是一种黑色固体粉末；

氯酸钾是一种白色固体物质；

高锰酸钾是一种暗紫色的固体。

[演示]实验2-5 [边演示边讲述]（1）：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？

现象：木条不能复燃

结论：说明常温下放出氧气少。

（2）：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。

现象：木条复燃了

结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。

【板书】化学方程式：2H2O2 === 2H2O + O2↑

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

[演示]实验2-6：待实验2-5的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

现象：木条复燃了

结论：

说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用所以又产生氧气。

[讲述]以上实验可以重复多次,好像二氧化锰永远用不完,如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量,实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化氢分解。这种神秘的物质叫什么呢？

【讲述】对，这种物质就是催化剂。

【板书】催化剂（又叫触媒）：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质

。

催化剂

一

变：化学反应速率变

的特点

二不变：质量不变、化学性质不变

【讲述】催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化的作用。

【提问】那同学们思考一下，是否可用其他物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂？请同学们阅读P35页中“催化剂的作用”来回答老师的问题。

【讲解】一些工业和制药工业都要用酶作催化剂。

催化剂应掌握：

①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。

②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。

③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。

④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。

【讲述】其实实验室中，除了用过氧化氢分解的方法制取氧气外，还常常用什么方法来制取氧气？

【讲解】加热分解氯酸钾和加热高锰酸钾的方法制取氧气。

加热分解氯酸钾:加热混有二氧化锰的氯酸钾固体时，放出氧气。同时还有一种叫氯化钾的物质生成。

【提问】二氧化锰在这一反应中是什么？起什么作用？

【讲解】二氧化锰就是催化剂，在整个反应中它的质量和化学性质都没有变。这个反应可以表示如下：

【板书】

2.加热分解高锰酸钾：高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰。反应表示如下：

【板书】高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气

[提问]分析上述三个制取氧气的反应，他们有什么共同特点？上述三个反应与化合反应有什么不同

[讲解]这三个反应的反应物都是一种物质，生成物是两种或两种以上，三个反应正好与化合反应相反，这样的反应就叫分解反应。

【板书】分解反应：有一种反应物生成两种或两种以上其他物种的反应。

化学反应：化合反应

分解反应

[练习]在下列反应中

A、H2O→H2+O2 B、CO2+H2O→H2CO3 C、CH4+O2→CO2+H2O 属于分解反应的有

属于化合反应的有

属于氧化反应的有

[小结]本节课我们主要学了

一．制取氧气

工业制氧气的方法

实验室制氧气的方法

二．催化剂及它的特点

三．化学反应

化合反应

分解反应

[布置作