复习题主要内容及教案内容

潼南一中高2018级

化学导学案

使用时间：2017-01-08

编制：周玉兰

期末复习练习（一）

1.关于右图所示装置的叙述，正确的是：

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液

C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

D．锌离子在锌片表面被还原

2. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是：

A．1L 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数目为0.1NA B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：

Al3+ +3HCO3- ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．0.1mol/LFeCl3溶液中,含有K＋、Na+、HCO3－、SO42－,这些离子一定大量共存

D．T℃时，pH=6的纯水中，含10–6NA个OH-

3. 下列有关实验的说法正确的是：

A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶

B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小

C．PH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后,PH=4 D．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和稀硫酸

4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体

②H2O

③NH4Cl固体

④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液[来源:gkstk.Com]

A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 5. 对于常温下pH均为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．溶液中c（H+）相等 B．水电离的c（H+）相等

C．两溶液中水的电离程度相等 D．醋酸溶液中水电离的c（H+）多

6. 室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

．A．曲线上除d点外任意一点所示溶液中：

c(NH4+ )+c(H+)= c(Cl—)+ c(OH-)

1

d

班级

________

姓名__________

小组_________

小组评价__________

教师评价_________

B．a点所示溶液中，

c(Cl—

) > c(NH4+ )> c（NH3·H2O）> c（OH-）> c（H+）

C．b点所示溶液中，c(NH4+ )= c(Cl— ) D．c点所示溶液中， c(Cl— ) > c(NH4+ ) > c（H+）>c（NH3·H2O）

7.M(g)+N(g) P(g)+2L

件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应( )

A.正反应放热，LC.正反应吸热，L B.正反应放热，L D.正反应放热，L

2NO2(g) 8.(15分)在容积恒定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)，随温度降低，混合气体的颜色变浅。

回答下列问题：

（1）反应的△H_______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为_______________, N2O4的转化率为____________,反应的平衡常数K1为______________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·(L·s)-1的

2

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化学导学案

使用时间：2017-01-08

编制：周玉兰

平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是____________________ _________________________________________。

②列式计算温度T时的化学平衡常数K2为___________________ ．．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_______________________ _______________________________。

9.（12分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5；碳酸的电离平衡常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。草酸钙的Ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10－9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式： 。

（2）25℃，物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________（填“大”“小”或“相等”）。[来源:学优高考网gkstk]

（3）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：__________ _________________________________。

（4）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10－3 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀？________________（填“能”或“否”）。

（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：______________________________；_____________________。

10.(16分)(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收11KJ热量，此反应的热化学方程式为 （2）温度相同、浓度均为0.2 mol/L的下列溶液：①Na2S ②KNO3 ③NH4HSO4 ④

NH4NO3,它们的PH由小到大的顺序是_____________________________(填序号) (3)同温度下等浓度的四种盐溶液：①NH4HCO3

②(NH4)2SO4 ③NH4Cl D、CH3COONH4,按c(NH4+)由大到小的顺序是_______________________(填序号) (4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________,明矾可用于净水,原因_________________________________(用离子方程式表示) (5)常温下，pH=2的盐酸溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合，混合后PH______7(大于、小于、等于),该混合溶液中离子浓度的等量关系式．．

3

班级

________

姓名__________

小组_________

小组评价__________

教师评价_________

_______________________________________ (6)已知:某温度下的Kw=1×10-13, 将0.06 mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于______________

11.(15分)(1)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是 ,读数为 , 滴定管应该是 ，读数为 , 温度计应该是 ，读数是

(2) 工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

物 质

完全沉淀时的pH范围

①

溶液A中加入X是一种“绿色”氧化剂，则X是__________（填化学式），其目的是_____________________________________________________。

②

在溶液B中加入试剂Y常见的有：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、_________等，调节PH_________,(A.PH≥9.6 B.PH 3～4 C.PH

≥6.4)其作用是________

____________________________________。

③

往Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是_________________________________________________________________________________________________。

Fe(OH)2

≥9.6 Cu(OH)2

≥6.4 Fe(OH)3

3～4

4