复习题优质课教学设计

生活中常见的有机物

三维目标

知识与技能：

1.掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；

2.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。

过程与方法：

1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；

2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；

3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应；

4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。

情感态度与价值观：

1.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及解析思维能力；

2.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。

3.通过乙酸在生活和生产的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。

教学重点：

乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。

教学难点：.酯化反应的概念、特点及本质

教具准备：乙酸分子的比例模型、投影仪；

冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、

稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物；试管、烧杯、铁架台、酒精灯。

教学过程

[新课导入] ［引言］

师：为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学***家便会知道其中的奥妙。

［板书］第三节两种常见的有机物-----乙酸

一、乙酸

师：乙酸是日常生活中的常见物质，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。

［板书］1.分子结构

【讲述】

从以上实验知道乙酸有两个重要化学性质，就是它有酸的通性和能发生酯化反应。为什么乙酸会有这些性质呢？要从结构上来认识。下面我们研究乙酸的分子结构。

师：在初三化学中我们已经学习了乙酸的简单性质，也知道性质决定于结构，请回

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忆乙酸的结构？

生：乙酸的结构含有甲基（—CH3）和羧基（—COOH）。

【展示】

乙酸分子的比例模型

师：请同学们写出乙酸的结构式、结构简式和分子式。（一位同学到黑板上写。）

生：分子式：C2H4O2

结构简式：CH3COOH 官能团：—COOH(羧基) 【讲述】

乙酸分子是由甲基和羧基组成的。羧基是由羰基和羟基相连而成的。这两个基团连在一起，相互影响，结果不再是两个独立的官能团，而成为一个统一的整体。所以羧基表现的性质跟羟基和羰基都不同，而是羧基特有的性质。

师：结合生活知识，请思考乙酸有哪些典型的物理性质呢？

师：展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。

［板书］2.物理性质及用途

生:乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。

师：将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。

生：［观察实验现象］纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。

师：乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

师：［过渡］乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由羧基(—COOH)决定。乙酸有什么化学性质呢？

［板书］3.化学性质

师：初中学过乙酸有什么重要的化学性质？

生：具有酸的通性。

［板书］(1)酸的通性

－CH3COOHCH3COO+H+

师：醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？请看练习。【多媒体】实验设计：根据下列药品设计实验方案证明乙酸的确有酸性

药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊。

生：①方案一：往乙酸溶液中加石蕊，使酸碱指示剂变色。

②方案二：往镁粉中加入乙酸溶液，和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。

③方案三：方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和，和碱、碱性氧化物反应。

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④往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液，和盐反应。

师：下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。

［实验］学生分组完成上述实验，互相合作，共同讨论乙酸的性质。

师：［引导学生讨论］通过以上实验得出什么结论？

生：醋酸显酸性，根据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强，比H2SO3弱。

师：根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。

生：Mg(OH)2和CaCO3

Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

师：请大家写出下列方程式

［多媒体］写出下列反应的离子方程式（学生分组练习，先互相检查，再对照答案）

1.乙酸溶液与Fe(OH)3反应

2.乙酸与CuO反应

3.将铁粒投入到乙酸溶液中

4.用乙酸除水垢

生：（学生对照答案）1.2CH3COOH+Ca(OH)2====2CH3COO－+Ca2++2H2O 2.2CH3COOH+CuO====Cu2++2CH3COO－+H2O 3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O 师：［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。

［板书］(2)酯化反应

［演示实验］在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按投影片上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？

师：请一位同学讲述看到的现象。

生：［观察现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。

师：这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。

师：像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。红葡萄酒储存时间越长，质量越好，原因之一就是因为产生了一种有香味的酯。

【板书】

2．酯化反应

【讲述】

酯化反应是怎样发生的？

【多媒体动画模拟】酯化反应的化学键断裂过程。（同位素示踪法）

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师：这个反应有何特征呢？

生：酸脱羟基醇脱氢

师：乙酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯。酸跟醇生成酯时，部分酯发生水解，生成酸和醇。所以，酯化反应是可逆反应，要用可逆符号表示。当正逆方向的反应速率相等时，酯化反应跟水解反应处于平衡状态。

师：在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？

生：乙酸分子中的羟基被—OC2H5（烷氧基）替换了。

师：酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？

生：使用催化剂。

师：还有其他办法吗？

生：加热。

师：我们做酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？

生：作催化剂。

师：除了作催化剂外，从酯化反应产物考虑，反应中还利用浓硫酸的什么性质？

生：脱水性。

师：所以，浓硫酸在这里既是催化剂又是脱水剂。

师：为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？

生：可能因为加热时有一部分乙酸和乙醇被蒸发出来，用碳酸钠溶液吸收它们。因为碳酸钠可以跟乙酸反应，乙醇溶于水。

师：不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？

生：乙酸被碳酸钠溶液吸收时发生反应，生成乙酸钠、二氧化碳和水。溶液没有特殊的气味。用水吸收会生成乙酸溶液。乙酸溶液有刺激性气味。

师：我们在实验中闻到乙酸乙酯的香味，因为饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，如果改用水吸收产物，就很难闻到香味。所以，使用饱和碳酸钠，一是为了吸收乙酸，二是乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出。

师：为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？

生：防止倒吸。

【教学小结】

1．羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。

CH3COOHCH3COO-＋H+

因此乙酸有酸性，但它只部分电离，所以它是弱酸。

2．羧基上的羟基能被其他原子或原子团取代。在酯化反应中，酸从羧基上脱去羟基。乙酸的化学反应都跟羧基有关，所以羧基是决定乙酸化学性质的官能团。最后，我们看看乙酸的用途。

【板书】

四、乙酸的用途

师：物质的用途都跟性质有关。乙酸有酸性，能生成多种金属乙酸盐，如乙酸锰、

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乙酸铝。乙酸铝在染色工业中被广泛地用作媒染剂，也可作合成染料的原料。乙酸跟多种低级脂肪醇形成的酯都是喷漆溶剂的主要成分。乙酸跟不饱和醇形成的酯可聚合成高分子化合物，制成纤维。有些酯是香料，如乙酸异戊酯是香蕉精。乙酸经氯化后，得到的一氯乙酸和三氯乙酸是医药和农药的原料。乙酸还能制得乙酸酐，它是重要的化工原料。乙酸的用途极广，因而要研究它的制备，我们将在下节课探讨。

【总结】

本节课通过观察实物和实验，认识乙酸重要的物理、化学性质，还了解酯化反应。通过对乙酸分子结构的解析，我们认识乙酸的化学性质是由羧基决定的。

布置作业

P69

T3 【板书设计】

第三节

生活中两种常见的有机物―――乙酸

（第2课时）

一、乙酸（醋酸）

1.分子结构

分子式：C2H4O2

结构式：

结构简式：CH3COOH

官能团：—COOH(羧基) 2.物理性质及用途

乙酸的熔点是16.6℃，温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

3.化学性质

(1)酸的通性

CH3COOHCH3COO－+H+

(2)酯化反应

【活动与探究】：

1.上网查阅资料，了解我国酿醋、食醋的发展历史及醋对人健康的影响。

2.了解果醋在我国现在的发展情况，调查果醋的品种及其功效。

3.动手实验，探讨不同浓度的醋酸除去水垢的时间差异，把自己的发现试写成小论文。

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