第三单元 从微观结构看物质的多样性课堂实录【1】

将规范修炼成一个习惯，把认真内化成一种性格，用恒心转化为一种行动

第三单元 从微观结构看物质的多样性

一、三同的比较

比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的异同：

同

同素异形体

同一种元素

分子中含有的原子个数或结构

单质

O2和O3、红磷和白磷、举例

石墨 金刚石和C60等

例1 Se是人体必需微量元素，下列关于 A．C．同分异构体

分子式相同

同位素

质子数相同或在元素周期表中的位置相同

异

研究对象

分子的结构

化合物

正丁烷和异丁烷、

乙醇和二甲醚等

的说法正确的是

互为同位素

都含有34个中子

121

分析表格中的物质和数据，思考回答问题：

物冰

NaCl SiO2

KI 白磷

CsCl 干冰

质

熔0℃

801℃

1723℃

686℃

44.1℃

645℃

-56.6℃

点

从上表中你可以看出晶体具有的一点性质吗？

4、晶态物质具有固定的__________。

比较上表中各种不同晶体的熔点差异，说明了什么问题？

5、构成晶体的微粒可以是__________、__________、___________。

（二）晶体的类型

1、离子晶体

金刚石

3550℃

中子数

原子

C和C和、

214H和H等

（1）定义：离子化合物中的___________按一定方式有规则地排列形成离子晶体。

互为同素异形体 B．分别含有44和46个质子 D．（2）说明：①构成微粒：___________

②形成晶体作用力：_________________ （3）离子晶体的特点：①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。

②熔沸点较高，硬度较大。

③水溶液或者熔融状态下能导电。

（4）物质范围或实例：强碱、部分金属氧化物、部分盐类。

NaCl和MgO熔沸点的高低？

（5）不同离子晶体熔沸点高低的比较：离子键越强熔沸点越高，阴阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。如：MgO>MgCL2 , LiCl>NaCl>RbCl>CsCl2、分子晶体

（1）定义：___________之间依靠_____________作用力按一定规则排列形成的晶体

（2）说明：①构成微粒：___________

②形成晶体作用力：_________________ （3）分子晶体的特点：①熔沸点较低，硬度较小。

②分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。

（4）物质范围或实例：大多数共价化合物和大多数非金属单质

(5)分子晶体熔沸点高低比较：

①组成和结构相似且不含氢键的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。如：HCl

H2S

②

分子间含氢键时，熔沸点升高，如：NH3>PH3,

H2O>H2S,

HF>HCl

3、原子晶体

（1）定义：相邻的_______间以____________结合形成____________结构的晶体。

（2）说明：①构成微粒：___________

②形成晶体作用力：_________________ （3）原子晶体的特点：①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。②原子晶体一般具有很高的熔点例2

、将白磷隔绝空气加热到260oC可转变为红磷，以下说法正确的是（

）

A．白磷转变为红磷是一个吸热过程

B．红磷比白磷稳定

C．白磷转变为红磷时有热量放出

D．白磷比红磷稳定

3、下列化学式中，只表示一种纯净物的是 （ ）

A．C B．CH4 C．C2H6O D．C4H10 4、当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的 （ ）

A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物 5、下列分子式中,只代表一种物质的是

(

) A ．C3H8

B．

C8H10

C．

CH2Cl2

D．C3H6 二、不同类型的晶体

（一）晶体

1、晶体的定义：具有_______________________的固体叫晶体。如：_______、________、_________、_________等。

2、自然界固态物质的分类：_________和___________。

3、晶体有规则几何外形的原因

晶体规则几何外形是内部构成微粒______________的结果。

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和沸点，并难溶于水。③原子晶体的硬度大，一般不能导电。④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。

（4）物质范围或实例：金刚石、晶体硅、石英、SiC （5）原子晶体熔沸点高低比较：形成原子晶体的共价键越强，熔、沸点越高，原子半径越小，共价键越强。如：金刚石>SiO2>Si 4、金属晶体

（1）定义：金属阳离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体

（2）说明：①构成微粒：___________

②形成晶体作用力：_________________ （3）金属晶体的特点：①具有良好的导电、导热性。

②一般具有延展性（4）物质范围或实例：金属、合金

（三）晶体的应用

【随堂检学】

1．下列物质属于原子晶体的化合物是

（

）

A．金刚石

B．刚玉（Al2O3）

C．二氧化硅

D．干冰

2．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

（

）

A．O2

I2

Hg

B．CO2

KCl

SiO2

C．Na

K

Rb

D．SiC

NaCl

SO2

3．下列过程中，共价键被破坏的是

（

）

A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水

4．关于晶体的下列说法正确的是

（

）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

5．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

（

）

A．水晶和干冰的熔化

B．食盐和冰醋酸熔化

C．液溴和液汞的气化

D．纯碱和烧碱的熔化

6．①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥硫磺、⑦Na2CO3

以上物质中属于离子晶体的是

；属于分子晶体的是

。（填序号）

7．氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963℃，沸点1560℃。它可能属于

晶体。

8．为什么氯单质的熔点和沸点很低，而氯化钠的熔点和沸点很高？

【活用所学】

9．下列化学式可表示一个分子的是

(

)

A．SiO2

B．NH4Cl

C．CCl4

D．C 10．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是

（

）

A．铝

B．金刚石

C．硅

D．二氧化硅

11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是

（

）

A．NH3，H2，C4H10

B．

PCl3，CO2，H2SO4

C．SO2，SiO2，P2O5

D．

CCl4，Na2S，H2O2

12．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是（

）

[学业测试] A．食盐和蔗糖熔化

B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华

D．晶体硅和氧化钠熔化

13．下列物质按熔点由高到低的顺序排列的是

（

）

A．Cl2、Br2、I2

B．Li、Na、K

C．NaCl、KCl、CsCl

D．Si、SiC、金刚石

14．下表中给出几种氯化物的熔点和沸点

熔点（℃）

沸点（℃）

NaCl 801 1413 MgCl2 714 1412 AlCl3 190 180 SiCl4 —70 57．57 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是（

）

A．只有①②

B．②③

C．①②③

D．②④

15．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（

）

A. ①③②

B. ②③①

C. ③①②

D. ②①③

16．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是

(

) A.酸性氧化物

B.非金属单质

C.碱性氧化物

D.含氧酸

17．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子

（O22）和超氧离子（O2）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为(

) －－A

2：1

B

1：1

C

1：2

D 1：3

18．

1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是

A.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度

B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料

C.原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料

D.每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键

19．现有①BaCl2

②金刚石

③NH4Cl

④Na2SO4

⑤干冰

⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，

熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

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将规范修炼成一个习惯，把认真内化成一种性格，用恒心转化为一种行动

A、SO2和SiO2

B、CO2和H2O

C、NaCl和HCl A、二氧化碳

D、CCl4和KCl （3）互为同素异形体的是________ （4）属于同一化合物的是________

w.w

2、下列物质的晶体中，不存在分子的是

B、二氧化硫

C、二氧化硅

D、二硫化碳

3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是

A、金刚石

B、干冰

C、食盐

D、晶体硅

4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A、水晶和干冰的熔化

B、食盐和冰醋酸熔化

C、液溴和液汞的气化

D、纯碱和烧碱的熔化

5、下列晶体中，不属于原子晶体的是：

A、干冰

B、水晶

C、晶体硅

D、金刚石

6、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是

离子晶体

分子晶体

原子晶体

A、

KOH

SO3

Ar

B、

H2SO4

硫磺

石墨

C、

CH3COONH4

H2O

水晶

D、

Ba(OH)2

玻璃

金刚石

7、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，

在工业上有广泛用途，它属于

Ａ、原子晶体

Ｂ、分子晶体

Ｃ、金属晶体

Ｄ、离子晶体

8、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是

A、食盐和蔗糖熔化

B、钠和硫熔化

C、碘和干冰升华

D、二氧化硅和氧化钠熔化

9、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此下列判断正确的是

熔点（℃）

沸点（℃）

NaCl 801 1465 MgCl2

712 1416 AlCl3

190 180 SiCl4

-68 57 ①

AlCl3加热能升华

②SiCl4在常温下是液体

③NaCl能在1500℃时以蒸气形式存在

④MgCl2在800℃时为液体

A、②③

B、③④

C、①②③

D、

①②③④

1．有下列各组物质: 13A、水银和汞 B、12C和66C C、红磷

、白磷D、金刚石与石墨 E 、 CH3CH2CHO(丙醛)

CH3-CO-CH3(丙酮) F 、氯水和液氯

（1）互为同位素的是________ （2）互为同分异构体的是________ 课堂成就梦想，细节决定成败

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