课题1 原子的构成优秀完整教案

课题

复习教案

构成物质的奥秘授课时间

2108.04 1课时

课时

1、使学生了解分子，原子的核外电子分层排布的规律及原子结构示意图的含义，离子的性质，培养学教学目标教学重点教学难点生的抽象能力和创造思维能力。

2.了解元素的性质跟原子结构的关系。及元素的表示方法.使学生初步认识离子化合物的定义和形成原因。

3.能够正确书写化学式及相应计算。

教学前置任务

引出物质构成的奥秘---------粒子

我们这节复习的内容。

（出示课件）物质1：构成（1）分子（2）原子（3）离子2.组成：元素3.表示：化

学式

一：分子（课件）

1.定义：保持物质的化学性质的最小粒子。

分子的概念、性质、2.性质：分子很小，分子不停地运动，分子间有间隔。

特点。

3.大小：相对分子质量。

4.分子和原子的关系：分子由原子构成。在化学中分子可分。而原子不可分。

5.由分子构成的物质如：H2O;CO2;O2;N2;Cl2;HCl;H2S;CO;SO2等。

练习（课件）1.在下列物质中，属于纯净物的是。

A矿泉水。B空气。C加点盐。D浮有冰的水。( ) 练习（提问略差的同学）

2.古诗中写到，墙角数枝梅，凌寒独自开，摇枝不是雪，为有暗香来。

A分子很小，B分之可分，C分之间有间隔，D分之在不断运动 ( )

3.下列变化能证明分子可分的是（

）

A碘的升华，B从空气中分离出氧气，

【引言】（出示课件）我们已经知道化学研究的对象是物质，那么构成物质的奥秘是

1、

理解分子、原子、离子的概念、性质、特点。

2、了解相对原子质量及相应的计算使用

3、能识别元素及元素符号

4、了解化合价，及应用化合价书写物质的化学式

1、

了解分子、原子、离子的联系和区别

2、

理解化合价，应用化合价书写化学式

3、

应用相对原子量能做简单的计算

要求同学根据复习纲要执行对全部内容进行系统复习，重点理解概念（会背），相对原子质量的求法，能熟练书写物质的化学式。

教学设计

环节意图

D氧化汞受热生成氧气和单质汞。

4用分子的知识对下列现象进行解释，正确的是（

）

A湿衣服晾在太阳底下干的快，说明分子运动的速率与温度有关。

B一块金属很难被压缩，是由于分子间没有间隔。

C变瘪的乒乓球放入热水中，是由于分子受热变大。

D液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隔。

二：原子（课件）

1.定义：化学中最小的粒子。

2.性质：原子很小，原子不停运动，原子间有间隔。

3.结构：由质子和中子构成原子核，由原子核和电子构成原子。

原子

的性质、特点及4.表示方法：元素符号如：Fe,H,O,Al,K,N,Ca,Mg 表示方法。

5.原子的大小：相对原子的大小。

6.原子与分子的关系：由原子构成分子，由原子也

可以直接构成物质如：Fe,Al,C,P

三：离子(课件）

1.定义：原子失去或得到电子如Fe2+;Fe3+等。

注意离子的表示方2.阳离子：H+,Na+,K+,Ag+,Cu2+.Al3+,NH4+ 法。

3.阴离子：Cl-，S2-，O2-，OH-，CO2-3，SO42-，

四：元素（课件）

1.定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

2.元素的表示方法：元素符号如Fe,C,Al

3..元素的化合价;(1)常见元素的化合价，（2）

重点领会元素的概念4.原子团的化合价。

及元素周期表。

5.元素的分类：金属元素，非金属元素，稀有气体元素。

6.元素周期表：

练习（课件）

5.简答题：原子内部含有带电荷质子和电子为什么整个原子不显电性

６.关于氧气，二氧化碳，二氧化硫，氧化铜四种物质，下列说法正确的是（

）

C水蒸汽冷凝成水，

A都含有氧原子。B都含有氧素。C都是化合物。D都是由氧原子构成的物质。

7.某物质经分析只含一种元素，则该物质

A一定是单质。B可能是单质，也可能化合物 C一定化合物。D可能是纯净物也可能混合物

８.分子和原子的主要区别为（

）

A分子比原子大。B分子运动的速度比原子慢。

C分子不参加化学反应而原子参加化学反应。

D在化学变化中分子可分而原子不可分。

９.下列符号的意义是

（１）“Hg”表示（

），还表示（

），也可表示（

）。

（２）3H”表示（

），2Cl-”表示（

），

10.用符号表示或说出符号的意义

（１）硫元素——

（２）４个镁原子——

（３）两个氮原子——（４）Cl____ 五：化学式（课件）

1.意义：（1）宏观：表示物质。表示物质的组成。(2)微观：表示微粒或微粒构成。如：

2.书写：1.排。2.标。3.叉。4.查

3.计算：1.计算相对分子质量。

2.计算化学式中各元素的质量比。

3.计算化学式中某一元素的质量分数

练习（课件）

1.计算NH4HCO3的相对分子质量

2.计算H2SO4中的各元素的质量比。

3.计算H2O中氧元素的质量分数。

（要求学生认真按步骤做）

在做上述题时，拿出《赢在中考中》继续做题。

作业：做模考试题。

分子和原子的区别。

元素符号的区别和意义

化学式的书写，同时能熟练应用化合价。

练习计算，找学生总结复习的内容。

第三章：构成物质的奥秘

教学板书

1、分子、原子、离子（性质、特点、区别及联系）

2、相对原子质量求法及应用

3化合价________化学式书写及应用

4简单的计算

教学反思成功之处：能顺利完成构成物质的奥秘的全部内容的复习，有点到线到面，基本形成知识的网络，由学生的反馈可以看出，同学对知识的掌握及运用还可以。

不足之处：由于时间的不足，课堂练习的很少，对知识的运用及问题的解决的能力不是很强，因此：要多留些习题，加强训练。