课题4 化学式与化合价课件配套优秀公开课教案设计

第四单元

课题4化学式与化合价（第二课时）

学校：石家庄市第二十七中学

授课教师：郭立娟

教学目标

（一）

知识与技能:

知识与技能：1．知道常见元素（根）的化合价。

2．能应用元素的化合价推求化合物的化学式

（二）

过程与方法: 通过自主探究来解决元素或原子团化合价记忆的难关

（三）

情感态度与价值观：

1．通过调查和分析某些商品标签或说明书上标志的物质成分的化学式和含量，

感受化学对改善生活条件和促进社会发展所起的积极作用。

2.培养学生勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究成功的乐趣。

教学重点和难点

熟记常见元素及原子团化合价并能利用化合价推求化学式

教学流程设计

教学

环节

教师活动

[投影]判断下列是哪种元素的原子结构示意图,这些元素可以形成哪些物质？

学生活动

仔细观察,小组讨论。

学生讨论完成表格中的内容，然后思考有什么新的发现

？

设计意图

复习引入

在学生已有知识的基础上，激发学生物质的名称

所含的原子

化学式

持续学习的或离子的个数比

兴趣。

＋－1．氯化钠

Na：Cl= NaCl 2．氯化镁

Mg：Cl= 2＋－MgCl2

AlCl3

让学生初步感知化合价与原子的最外层电子数的关系。

【讲解】化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。化学上通过“化合价

”认识其中的规律。如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价和化合价的规律。

在离子化合物中元素的化合价就是这种元素的一个原子得失电子的数目。失电子为正价，得电子为负价．如铝最外层3个电子，3．氯化铝

Al：Cl= 引出元素化合价

[学生讨论]钠元素和镁元素的化合价

易失去，所以在化合物中一般显

＋3价；氯最外层7个电子，易

得1个电子，所以一般显－1价。

展示表格中三种物质中各元素的化合价。分析化合价与离子符号的表示方法有何区别？

【板书】一、元素的化合价

1．化合价的标法

2Mg如：镁的化合价 2+ 镁离子Mg

学生讨论后小结。

化合物与离子符号异同点

相同点：（1）元素符号相同 （2）数值与正负相同

不同点：（1）书写位置不同 （2）数字与正负号前后顺序不同

（3）“1”的省留不同(离子符号1省略，化合价1要写上）

记忆方法：“肩膀上扛着电荷”的是离子符号，

“顶在头顶正上方”的是化合价

活动探究一

通过交流，训练学生的语言表达和归纳总结能力，并培养合作精神。

寻找规律

观察NaCl、MgCl2、AlCl3中各元学生观察，讨论，得出结论

素的正负化合价代数和有何特练习：根据已知元素的化合价，写出下列点？

物质中氯、硫、铁元素的化合价。

11572NaCl HClO HClO3 HClO4；H2S 4

通过活动探究，

训练学生运用知识的能力；

培养学生的创新思维能力。

SO2 H2SO4；FeCl2 FeCl3 Cl2、S、Fe 623得出规律

[板书]2．在化合物里正负化合价的代数和为零。

【讲解】化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目，所以化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质，那么在单质里，元素的化合价为0。

标完后继续找出化合价的一些规律。

学生讨论归纳后得出:化合价有正负之分，在化合物里正负化合价的代数和为零。

(1)氧元素通常显—2价；氢元素通常显＋1价。

(2)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

(3)有些元素在不同的化合物中，显示不同的化合价。

[投影]展示下列化学式

学生讨论问题1、2 Ca（NO3）2

CaCO3 BaSO4

学生讨论：若原子团没有化合价，则不能活动Mg（OH）2

NH4Cl 满足化合物中元素正负化合价的代数和探究[问题1]这些化学式与前面的化为零。

二

学式有何不同？

由此可见，原子团具有一定的化合价。

（引[讲解1]在这些化学式中有一些学生根据化合物中元素正负化合价的代出原原子集团，如OH 数和为零，推求这些原子团的化合价。

子团CO3 NO3 SO4 NH4,这些集团常

的化作为一个整体参加反应，好像一

个原子一样，我样把这样的原子

合价）

集团叫做原子团，也叫做根。

[问题2]原子团有没有化合价

呢？

引发学生继续思考

[讲解2]值得注意的是：原子团

不能独立存在，只是化合物的一

个组成部分。原子团也有化合价，其化合价为各元素正负化合价的代数和。例如：硝酸根（NO3）中氮元素为+5价，氧元素为-2价，硝酸根的化合价为-1价

学生们交流，尝试记忆

理解记忆

[教师]指导学生阅读P85相应内容，让学生记忆表4－2常见元素及原子团的化合价 通过对获得的新知识进行整理归纳，发现一些记忆的诀窍，激发学生学习的兴趣。

学习了化合价，我们可以开始写化学式了，请看下面的Flash动画。

学以致用

(学生看动画“化学式的书写”，解说词如下：) 书写化学式的步骤

正价左，负价右；

氧化物中氧在后；

写完符号先标价；

约分之后再交叉。

学生尝试：

已知S元素有＋4、＋6两种价态，请写出S元素的两种氧化物的化学式

及时反馈，以练促记。

[问题]如何写出带有原子团的物质的化学式。

[讲解]当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小学生观看投影硫酸铝等的化学式的书写

拓展括号将原子团括起来，如并练习书写氢氧化钠、硝酸钾、氢氧化钙、提升

Ca(OH)2、Al2(SO4)3等；当化学式碳酸钠的化学式

中某原子或原子团的个数是1时，“1”省去不写，原子团也不需要加括号．如KNO3、NaOH等。

学生分组来进行一个竞赛，比一巩固比，看一看，谁写得又对又快。

学生动手写

练习

(投影：

“化学式书写竞赛题”) 学生自由发言

阶段本节课你们学到了哪些知识?学小结

会了什么?

使学生在练习中巩固知

识，学会运用知识。

进一步巩固，同时解决疑点。

通过及时总结、反思，培养学生养成良好的学习习惯。

作业编写一些有利于我们记忆“常见元素的化合价”的口诀、快板或歌曲，同学之间交流。

布置

课题4化学式与化合价（第二课时）

一、化合价

板书

1.化合价的标法

2设计

如：镁的化合价 Mg 镁离子Mg2+

2．在化合物里正负化合价的代数和为零。

3.利用化合价推求物质的化学式

本节课以

“化合价”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，学生自己能解决的尽量让学生自己解决。如由离子化合物的形成分析元素原子在化合时的数目比不变是由于课后

原子结构决定的，给出一些化合物并标示出化合价，让学生去发现化合价规律“化合物中各反思

元素正负化合价的代数和为零”等，给学生自己的思考的时间和空间，印象会很深刻，为后面的应用打下很好的基础。在化合价的应用中，掌握了课本上没有的简单的方法—十字交叉法，再通过练习加以巩固。让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用。