资料摘要
《质量守恒定律》教学设计教学目标知识与技能1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。过程与方法引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。情感、态度与价值观通过探究学习，进一步培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。教学重难
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课题1 质量守恒定律教学目标设计
未知
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关键词：课题1 质量守恒定律教学目标设计
正文
《质量守恒定律》教学设计
教学目标
知识与技能
1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。
2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
过程与方法
引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
情感、态度与价值观
通过探究学习，进一步培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
教学重难点
重点：从微观和宏观的角度理解质量守恒定律
难点：对质量守恒定律含义的正确理解和运用
教学方法
讲授法、实验法、讨论法
教学准备
1、
用flash动画模拟化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子课件
2、实验药品：托盘天平、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、打磨铁钉用的砂纸、注射器等
3、实验仪器：白磷、CuSO4溶液、NaOH溶液、稀盐酸等
教学过程
一、情景设置，提出问题
狄仁杰与元芳之间的对话引出化学反应前后物质之间质量关系
二、猜想与假设
三、实验证明
1、老师演示红磷燃烧，提醒学生注意观察实验现象和反应前后质量的变化（为学生后面动手操作做铺垫）
生：红磷燃烧产生大量的白烟，玻璃管上的气球先变大后变小
M1=M2 师：质量相等实际上是什么质量相等
（通过反应前称量的物质和反应后称量的物质对比得出结果）
生：反应的白磷质量+反应氧气的质量=五氧化二磷的质量
结论：参加反应的物质质量总和等于反应后生成的物质质量总和
师：下面大家进行分组实验氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，进一步证明这个结论的正确性
师：先看完导学案上实验步骤，再进行实验，并注意看清桌上药品，有疑问举手示意
……
生：有蓝色沉淀生成
M1=M2 师：实际上是什么的质量相等？
生：氢氧化钠和硫酸铜质量的总和等于氢氧化铜和硫酸钠的质量总和
师：谁来帮他补充下
生：反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总和等于生成的氢氧化铜和硫酸钠的质量总和
师：注意这位同学强调的是“参加反应”的，没有参加反应的不能算在内
即：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
我们把这样的规律叫做质量守恒定律
四、质量守恒定律是否对所有的化学反应都适用？
学生分组实验并对产生的结果进行解释
实验一：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在烧杯中进行，敞口）
实验二：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在密闭体系中进行）
实验三：镁条燃烧前后质量的测定 结论：质量守恒定律适用于一切化学反应。
验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的化学反应，必须在密闭容器中进行。
五：微观解释质量守恒原因
师：为什么参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和？从分子、原子的角度来分析
观看水电解的微观动态视频
学生讨论总结原因
生：化学反应前后质量守恒的原因：反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有发生变化
六、本节课你有什么收获？
板书设计
课题1 质量守恒定律（第一课时）
1、质量守恒定律的定义
2、质量守恒的原因
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关于本教案的常见问题
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