课题4 化学式与化合价教学设计及说课稿

课题4 化学式与化合价（第二课时）

【核心素养】

通过对化合价的本质及应用的学习，增进学生对物质化学式的认识。

【教学目标】

1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；

2.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。

【学情分析】

在学生已经接触了一些常见物质化学式的书写的基础上，提出如何确定物质化学式中原子的个数比。从之前所学的原子结构示意图、八电子稳定结构、离子符号等知识引出元素化合价。

【教学重点】

熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。

【教学难点】

1.化合价概念的建立和形成

2.使用化合价规则确定物质的化学式

【课前准备】

学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点（详细任务请登录“优教-同步学习网”，浏览“名师预习”）。

【教学过程】

【引入】展示氯化氢(HCl)、硫化氢(H2S)、氨气(NH3)、甲烷(CH4)的化学式

【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式，观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点。

【学生】它们都由氢元素组成，但分子中氢原子个数不同。

【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。

【投影】展示硫原子的核外电子排布图

展示氢原子核外电子排布示意图

以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念

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【板书】

一、化合价

(1)化合价：用来表示原子间相互化合的数目

(2)化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反) 【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价

【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？

【板书】(3)化合价规则

1.化合价有正价和负价

2.金属通常显正价，非金属通常显负价

3.在化合物里正负化合价代数和为零

4.在化合物里氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价

5.单质的化合价为零

6.同种元素可能有多种化合价

【练习】判断下列说法是否正确

1.金属显正价，非金属显负价

2.在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价

3.在氧气中，氧元素显负二价

【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难

【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二四六硫要记清；

二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零；

老师趁机提出，在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团。

【投影】六种常见原子团和化合价

顺口溜

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一价硝酸氢氧根

二价硫酸碳酸根

三价只有磷酸根

正一价的是铵根

【提问】我们学习化合价有什么实际应用呢？

【板书】二、化合价的应用

1.已知化合价书写化学式步骤

(1)写出有关元素符号

(2)标出有关元素的化合价。

(3)根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。

(4)验证所写化学式是否正确。

口诀：正价前，负价后，价数交叉为角数

角数若有公约数，莫忘约去要记住

【练习】1.写出氧化铁、硫酸铝、氧化亚铁的化学式

2.判断下列化学式书写的正误

氧化铝

AlO

氧化镁

MgO

氧化钠Na2O

氯化亚铁

FeCl3

氯化铜CaCl2

硫酸铝Al2SO4

硫酸钠NaSO4

碳酸钠Na2CO3

氢氧化钠NaOH

氢氧化铜Cu(OH)2

氢氧化铁

Fe(OH)2

【课堂练习】

（优教提示：打开优教配套习题，使用互动答题卡，更快更便捷的了解学生的掌握情况）

【课堂小结】略。

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