课题1 质量守恒定律名师教学设计2

课题1 质量守恒定律

【学习目标】

1、理解质量守恒定律的涵义

2、能力目标:通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。

3、通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

【学习重点】：质量守恒定律的涵义

【学习难点】：质量守恒定律涵义的理解和应用：

学习过程

一、课前学习

1. ____________的反应物的____________一定等于反应后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量____________一定等于生成的各物质的相对质量____________。

2.在化学反应前后，因为原子的种类____________，原子的数目____________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

3.为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的____________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和____________都相同，这个过程叫配平。

4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。

1.

答案：参加化学反应

质量总和

质量总和

总和

总和

2.

答案：没有改变

没有增减

3.

答案：质量守恒

化学计量数

种类

数目

4.

答案：C

H

O 二、预习展示

学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于质量守恒定律学案的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！

1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是(

) A．8克

B.12克

C．11克

D．无法确定

2.Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为(

) A．X2Y2

B．X2Y

C．X3Y4

D．XY2

3.在X+2O2点燃

CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为(

) A．CH4

B．C2H5OH

C．CH3OH

D．CH3COOH 4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为(

) A.反应后物质的种类没有变化

B．反应后元素的种类没有变化

C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化

答案：1.B2.B3.A4.C 三、课内学习，合作探究，展示汇报：

目标一：质量守恒定律

学生作出假设:假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和

假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和

假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和

【探究】通过什么方式可以验证你的假设呢？

下面请大家结合教材90页的活动与探究讨论一下如何设计这两个实验。

学生：汇报实验方案

【活动与探究】方案一：白磷燃烧前后质量的测定。

方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

注意事项：1、称量时天平应注意调平。

2、白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。

3、白磷燃烧这个实验中不用橡皮塞而改用气球套在锥形瓶口，连同白磷一起放在石棉网上加热，待白磷燃烧时移开酒精灯，此时不要用手拿锥形瓶。

4、在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。

实验方案

实验现象

方案一

白磷燃烧，产生大量白烟气球先膨胀后缩小，天平平衡

方案二

铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡

相等

反应前后各物质相等

质量总和

P+O2P2O5 质量总和=质量总和

点燃Fe+CuSO4Cu+FeSO4 质量总和=质量总和

分析

结论：物质在发生化学反应前后参加反应的各反应物的质量总和与反应后生成的各生成物的质量总和是相等的。

[小结]：

1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、注意：①“各物质”指所有反应物与生成物；

②“总和”包括各种状态的反应物与生成物；

③“参加”意味着不包括反应物中过量的那部分物质的质量；

④质量守恒定律适用于任何化学变化，但物理变化不属于此定律。

[过渡]：到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们在通过下面的实验来验证一下质量守恒定律是否正确。

[实验5—1] 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

实验现象描述：产生大量气泡，天平指针向右偏。

分析：因为碳酸钠与盐酸反应后生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，逸散到了空气中，所以盐酸与碳酸钠反应后生成物的质量小于反应物的质量。

追问：如果把二氧化碳收集起来，结果会怎样？

[实验5—2]镁带燃烧前后质量的测定

实验现象描述：镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成物的质量小于反应物的质量。

学生讨论：讨论一下这是为什么？这与质量守恒定律想违背吗？

分析：镁带燃烧时产生的大量白烟是生成物氧化镁，一部分逸散到了空气中，逸散的MgO的质量大于参与反应的氧气的质量。

3、质量守恒的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

目标二：化学方程式

1．定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.化学方程式的意义。

①．表示出了反应物、生成物以及反应条件；如：C+O2点燃

CO2反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。

②．表示出了反应物与生成物间的粒子个数比；

③.表示出了反应物与生成物间的质量比。

如：C + O2 点燃

CO2

粒子个数比 1 ： 1 ： 1 质量比 12 ：16×2 ： 12+16×2 12 ：32 ： 44 即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

3、化学方程式的三种读法：

①．读出反应物、生成物以及反应条件；

②．读出反应物与生成物间的粒子个数比；

③.读出反应物与生成物间的质量比。

如：①、碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳；

②、每个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应生成一个二氧化碳分子；

③、每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。

[讨论]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息? 1．粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。

CuO+H2

△

Cu+H2O 2．金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。

Mg+CuO

△

MgO+Cu [学生讨论] [回答](尽量鼓励学生多回答一些信息，只要从这两个化学方程式能得到的都对) 第1个反应：

1．铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。

2．这个反应需在加热的条件下方能进行。

3．根据前面知识，通入氢气前必须检验氢气的纯度。

4．每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。

5．利用这个反应可制取铜。

第2个反应：

1．Mg与CuO在加热的条件下可以生成MgO和Cu。

2．每24份质量的Mg与80份质量的CuO反应可生成40份质量的MgO和54份质量的Cu。

3．用Mg可以制取Cu。

4．Mg、H2都能与CuO反应得到金属Cu。

5．利用CuO来制取Cu时，可以选择Mg，也可以选择H2。

四、达标检测

1.对质量守恒定律的正确理解是(

) A．参加反应的各种物质的质量不变

B．化学反应前后各物质的质量不变

C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和

D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等

2.根据质量守恒定律：在A2+B2====2C 中，“C”的化学式用A、B可表示____________。

3.已知A+B====C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C____________g。

4.已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为____________。

5.在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应

前后各物质的质量如下：

物质

反应前质量/g 反应后质量/g M 8 8 N 11 33 X 18 4 Y 10 2 下列能正确表示容器中化学变化的表达式是(

) A.X+Y====M+N

B.X+Y====N C.N====M+X+Y

D.X+Y+M====N 6.在化学反应A+B====2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质为____________。

7.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：

CxHyOz+(x+yz

-)O242点燃

xCO2+yH2O 2若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为(

) A．2，3，4

B.2，6，1

C.1，3，2

D.1，2，3 8.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为(

) A．5∶1

B．5∶2

C．5∶3

D．4∶1 9.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。

10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？

11.根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。

答案：1.D2.AB3.0.64.5:15.B6.12g7.B8.B

9.思路解析：这里包括两个反应：

2Mg+O2

MgCO3点燃

2MgO MgO+CO2↑

高温

对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应氧气的质量。对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是CO2的质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。同学们不妨动手试试。

答案：44％

10.思路解析：反应前：

MnO2的质量为：100克×25%=25克

KClO3的质量为：100克－25克=75克

反应后：

混合物的质量为：25克÷30%=83.3克

生成氧气的质量为：100克－83.3克=16.7克

设已分解的KClO3的质量为x。

2KClO3

MnO2

△

2KCl+3O2↑

245

96 x

16.7克

24596

x16.7克x=42.6克

答案：分解的KClO3的质量为42.6克，制得氧气16.7克。

11.解：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。

可以用以下方法求出氧化镁的质量：

解：2Mg+O2点燃

2MgO 2×2432 68

由于22432，所以氧气过量。

68设6 g镁能与氧气反应的质量为x。

2Mg+O2点燃

2MgO 48

32 6 g x 4832，x=4 g 6gx生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=10 g。

所以上述说法可以这样改正：

根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。