课题2 元素板书设计及设计说明

新宁县水庙中学

课程授课教案

元素

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课次

1 课时

1 课型

√理论课

□讨论课

□实验课

□习题课

□其他

授课题目（教学章、节或主题）：

第四单元

课题2

元素

教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：

1、熟悉元素概念的初步形成；

2、培养学生归纳概括能力，了解元素周期表。

教学重点及难点：

重点：元素概念的初步形成及理解；元素及元素符号（读法、写法、用法）

难点：元素概念的形成

教学方法及手段：讲授、课堂讨论

教

学

基

本

内

容

课前导入（图片展示）

氧气→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氢原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

相同点：都含有氧原子。

三种物质中含有的氧原子，它们的核电荷数（质子数）都是8，我们将质子数为8的所有原子统称为氧元素。

同理，核电荷数为6的一类原子称为碳元素，核电荷数为7的一类原子称为氮元素。那么，同学们能不能自己归纳出元素的定义呢?

一、元素的概念：元素就是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。

以下是不同氢原子、碳原子的质子数、中子数、电子数和相对原子质量

质子数

中子数

电子数

相对原子质量

氢原子

1 0 1 1

氢原子

1 1 1 2

氢原子

1 2 1 3

碳原子

6 6 6 12

碳原子

6 8 6 14

（1）不同的氢原子

数相同，

数不同；

（2）不同的碳原子

数相同，

数不同；

（3）对所有的氢原子或碳原子而言，

数一定相同。

结论：具有相同核电荷数(即核内质子数)是判断是否是同种元素的依据。

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二、元素的特征：

（1）元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。之所以把它们归成一类，是因为它们的化学性质相同。到目前为止，已经发现的元素只有100多种。

原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。

分析下述化学反应：

通电

水

氢气

+

氧气

（H2O）

（H2）

（O2）

点燃

硫

+

氧气

二氧化硫

（SO2）

（S）

（O2）

左边两个反应前后，发生了改变的是

，未发生改变的是

。

（2）元素在化学反应前后不发生改变

（3）各元素在地壳中和人体中的含量差别很大：

①地壳中：氧、硅、铝、铁（如右图所示）

②人体内：氧、碳、氢、氮

三、元素符号的书写

1、水是由氢、氧元素组成的，汽油是由碳、氢元素组成的，那么水会变汽油吗？

2、水是由两个个氢元素和一个氧元素组成的，对吗？为什么？

观察教材中一些常见元素的名称、符号和相对原子质量表，分析元素符号的特点，找出元素符号的书写规律。

元素符号书写时注意事项：

（1）书写方法：一大二小

（2）表示意义：①表示一种元素

②表示某元素的1个原子

③有系数的表示几个原子

（练习）指出下列元素符号的书写错误

元素名称

猛

镁

贡

元素符号

Mn Mg Ｈg 改正

元素名称

钙

炭

铝

元素符号

CA C aL 改正

[要求]记忆常见元素符号：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

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四、元素周期表简介

元素周期表中共有119种元素。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。

元素周期表有7个横行，18个纵行。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。

【课堂练习】

1、决定元素种类的是（

）

A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．相对原子质量

2、下列关于元素的论述，错误的是（

）

A．同种元素的质子数一定相同

B．元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称

C．同种元素的中子数不一定相同

D．同种元素的原子组成一定相同

3、下列关于氧化物的叙述，最准确的是（

）

A．含有氧元素的物质

B．含有氧元素的化合物

C．含有氧元素的纯净物

D．氧和另一种元素组成的化合物

4、在地壳中含量最多的金属元素是（

）

A．镁

B．铝

C．铁

D．铜

5、在下面的元素符号中，写法正确的是（

）

A．Na

B．CO

C．aL

D．MN

作业、讨论题、思考题：

1、熟记常见元素的元素符号；

2、教材第二章第三节课后习题P77

第1、2、3、4、小题。

参考资料（含参考书、文献等）：

人教版九年级化学上册

[M]北京：人民教育出版社：73-76

教学反思：

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