复习题设计意图

第一章复习题

3.下列说法正确的是( )。

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应；

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）才能发生反应

4.下列叙述正确的是

A．氢气和氧气生成水后，氢和氧的能量均有明显增高

B．H2

→ H + H需要吸收能量 C．燃料有足够的空气就能充分燃烧

D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程. 5 近些年来某些城市中的汽车超标排放尾气，大气污染十分严重。为减轻污染，北京、上海、长沙等城市已投入了很多的环保型车辆。这些车辆使用液化气作燃料，排放污染值只有普通车的1/5。现假定液化气只由C3H8（W=80%）和C4H10(W=20％)组成，且假定每完全燃烧lg C3H8或C4H8生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。试写出它们燃烧的热化学方程式 7 物理和化学在很大程度上是相通的。如高山上的水往低处流，是由于高山上的水内能（参照海平面，有一重力势能）大，变得不稳定，显得非常活泼。化学上也有类似的现象，物质的内能越大，该物质越不稳定，化学活性越大。

已知白磷燃烧的热化学方程式：4P白磷（s） + 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1＝－Q1；红磷燃烧的热化学方程式为：4P红磷（s） + 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2＝－Q2；则，△H1 △H2（填

＞、＜或＝），白磷转化为红磷的热化学方程式为 ； 更稳定。

8.已知下列热化学方程式：

C(s)＋O2(g)====CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ／mol

2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)；ΔH＝-483.6 kJ／mol

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2

9. 18g焦炭发生不完全燃烧,所得的气体中CO占有1/3体积,CO2占据2/3体积，已知：

C(s)+

112 O(g)＝CO(g)；

△H = QkJ/mol ；CO(g)+

221 O2(g)＝CO2(g) ；△H= Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是: A.Q1 kJ B.Q2 kJ C.Q2kJ D.(Q1+Q2)kJ

10由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化________________________若11g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H（g）+22O2(g) = H2O (1) 的

△H=___________kJ·mol。-1氢气的燃烧热为________ kJ·mol。

11 下列反应中，属于放热反应的是

，属于吸热反应的是

。

①煅烧石灰石

②燃烧木炭取暖

③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐败

12：已知25℃和p时

① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g)ΔrHm.1 = －283.0 kJ/mol ØØ-1

② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔrHm.2= －285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔrHm.3=-1370 kJ/mol

试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔrHm.---------------------------------------- 13．（2003 •江苏）已知在25C，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJoØØ25热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（

）。 A．CH（l）+2O（g） = 8CO（g）+9HO（g）；818222ΔH = -48.40kJ/mol B．C8H1825（l）+2O（g） = 8CO（g）+9HO（l）；ΔH = -5518kJ/mol

222 C．C8H1825（l）+2O（g） = 8CO（g）+9HO（l）；ΔH = +5518kJ/mol

222 D．C8H1825（l）+2O（g） = 8CO（g）+9HO（l）；ΔH = -48.40kJ/mol

22214．已知充分燃烧

a g 乙炔(C2H2)气体时生成

1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量

b kJ，则

乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（

）。

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) Δ H＝－2b kJ / mol

B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) Δ H＝2b kJ / mol

C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) Δ H＝－4b kJ / mol

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) Δ H＝b kJ / mol

15 已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O (l)；△H =-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。

（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。

（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。

16 (全国)在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Ql的是 ( ) A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； △H=-Q1 B、S(g)+O2(g)=S02(g)； △H=-Q1

2H2(g)+02(g)=2H20(1)；

△H=-Q2 S(s)+02(s)=S02(g)； △H=-Q2

1C、C(s)+ 2O (g)=CO(g)；

△H=-Q D、H(g)+Cl(g)=2HCl(g)； △H=-Q

2122111 C(s)+0(g)=C0(s)； △H=-Q 2H(g)+ 22222－1Cl2(g)= HCl(g)；

△H=-Q2

17

含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应的热化学方1程式正确的是A.KOH(aq)＋2H2SO4(aq)====

12 K2SO4(aq)＋H2O(l)； ΔH＝－11.46 kJ／mol

B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)====K2SO4(aq)＋2H2O(l)； ΔH＝－114.6 kJ

C.2KOH＋H2SO4====K2SO4＋2H2O；ΔH＝－114.6 kJ

11D.KOH(aq)＋2HSO(aq)====

224 K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJmol－1 18 试回答下列中和热测定的有关问题。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡料板、

环形玻璃搅拌棒、

0.50mol·L1盐酸、0.55mol·L1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是________________。

－－（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因是______________________________________________。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝_______________________________。

19．火箭发射时可以用肼（N2H4）作为燃料、NO2作为氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2（g）＋2O2（g）＝＝2NO2（g）；△H＝＋67.7KJ•mol-1

；

N2H4（g）＋O2（g）＝＝N2（g）＋2H2O（l）；△H＝—534 KJ•mol-1

用盖斯定律写出肼与NO2反应的热化学方程式请利------------------------------------------。

20．按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：

(1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)

△H1=-176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq)

△H2=-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq)

△H3=-72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq)

△H4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq)

△H5=？

则第（5）个方程式中的反应热△H是________。

21 将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

22 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol 23 由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：：

TiO2

Ti

TiCl411镁/8000C/Ar已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol

② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol

③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1 则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 。

24 已知：C(s)O2(g)CO2(g)；H393.5kJ/mol

1H2(g)O2(g)H2O(l)2；H241.8kJ/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为

A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8 25 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2

Q1的是

A. 2H2(g)O2(g)2H2O(g) HQ1kJ/mol

2H2(g)O2(g)2H2O(l) HQ2kJ/mol

B. S(g)O2(g)SO2(g) HQ1kJ/mol

S(s)O2(g)SO2(g) HQ2kJ/mol

C.C(s)1O2(g)CO(g) HQ1kJ/mol

2 D.C(s)O2(g)CO2(g) HQ2kJ/mol

H2(g)Cl2(g)2HCl(g) HQ1kJ/mol

11H2(g)Cl2(g)HCl(g) HQ2kJ/mol

2226

硝化甘油（C3H5N3O9,无色液体）分解的产物为N2、O2、CO2、H2O（l），它分解的化学方程式是

；已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出的热量为15.4KJ，则生成1mol气体时放出的热量为

。

27

.已知（1）H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g）

；

△H1 =a KJ/mol （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

；

△H2 =b KJ/mol （3）H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）

；

△H3 =c KJ/mol （4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

；

△H4 =d KJ/mol 下列关系式正确的是（ ）

A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a＝b＜0 D.2c＝d＞0 28 已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放

出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJmol -1 B．C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJmol -1 29 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；H = + 49.0 kJ·mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；H =－192.9 kJ·mol能量反应物的总能量生成物的总能量CH3OH(g) + H2(g)HCO2(g) + 3H2(g)反应过程－1 －10

－1下列说法正确的是( ) (A)CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol

(B)反应①中的能量变化如图所示

(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H＞－192.9 kJ·mol30 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H2 ③Sn(s、灰)13.2

℃13.2

℃－1 Sn(s、白)；H3＝＋2.1 kJ/mol 下列说法正确的是( ) (A)H1＞H2 (B)锡在常温下以灰锡状态存在

(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应

(D)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

31．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)下列说法正确的是( ) (A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷

(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2878 kJ 4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2869 kJ