元素周期表课堂实录

《元素周期律》教学设计

学习目标：

1.了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。

2.掌握元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径大小的比较。

3.了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。

自主学习：阅读P13-15

一、原子核外电子的排布

1、电子层的划分

电子层（n） 1、 2、3、4、 5、6、7 电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q 离核距离 近 远

能量高低 低 高

（思考）由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？

2. 电子按由 到 （即能量由 到 ）排布，依次表示为 。

3. 合作探究:分析表1-2总结电子排布的规律：

(1)各电子层最多容纳的电子数是 个(n表示电子层

(2)最外层电子数不超过 个(K层是最外层时，最多不超过 个)；次外层电子数目不超过 个，倒数第三层不超过 个。

(3)核外电子总是尽先排布在能量最 的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。

以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律

以后，我们就可以画出原子结构示意图。如钠原子的结构示意图可表示为

大家说出各部分所表示的含义。

，请

【小结】圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。

【练习】1、判断下列示意图是否正确？为什么？

2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。

(1)3Li

11Na

19K

37Rb

55Cs (2)9F

17Cl

35Br

53I （3）2He

10Ne

18Ar

36Kr

54Xe 【迁移与应用】

1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?

2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

【点评】通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。

二、元素周期律

随着核电荷数的增加：

1.最外层电子数呈现怎样的周期性变化？

2.元素的主要化合价呈现怎样的周期性变化？

3.原子半径呈现怎样的周期性变化？

合作探究：微粒半径大小的比较

1.原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐 。

同周期，从左到右，原子半径逐渐 。

2.离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半 径 。

（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。

（3）同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。

课堂训练(每小题5分)

1.比较原子半径的大小: Na S Na K Na O

2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( 3+2++

A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al,Mg,Na D.K,Na,Li 3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( ) A.Al,Al,Na,K B.F,Cl,S ,S C.S,Cl ,K ,Ca D.Mg,Si,P,K

4.在1~18号元素中，除稀有气体元素外：

(1)原子半径最大的元素是 ， (2)原子半径最小的元素是 。

5.已知短周期元素的离子aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径 A＞B＞D＞C．离子半径 C＞D＞B＞n-m+2＋＋3－－3+2-2--+2+．原子序数 d＞c＞b＞

D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C

6．aX和bY为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是（ ）

A．原子半径X B．a+n=b-m

C．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX

【探究与应用】核电荷数为1～18的元素原子核外电子层结构的特殊性：

(1)原子中无中子的原子：

(2)最外层电子数等于次外层电子数一半的元素：

(3)最外层电子数等于次外层电子数的元素：

(4)最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素: (5)最外层电子数等于次外层电子数3倍的元素：

(6)最外层电子数等于次外层电子数4倍的元素：

(7)最外层有1个电子的元素：

(8)最外层有2个电子的元素：

(9)电子层数与最外层电子数相等的元素：

(10)电子总数为最外层电子数2倍的元素：

(11)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：

自主小结：