资料摘要
化学反应中的热量变化学习目标：1、了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。2、掌握热化学方程式的书写。3、培养节约能源及环境保护等意识。重、难点分析 一、学习重点：1. 吸热反应和放热反应识别。2.热化学方程式的书写。 二、学习难点：热化学方程式的书写。课时：第1课时教
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第二单元 化学反应中的能量教学设计第一课时
未知
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关键词：第二单元 化学反�…教学设计第一课时
正文
化学反应中的热量变化
学习目标：1、了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。
2、掌握热化学方程式的书写。
3、培养节约能源及环境保护等意识。
重、难点分析
一、学习重点：1. 吸热反应和放热反应识别。
2.热化学方程式的书写。
二、学习难点：热化学方程式的书写。
课时：第1课时
教学过程
一、知识回顾
1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。
2、下图给出了几种常见的化学反应事实，请说明反应中能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的实例。
二、自主探究
【实验1】
向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？
【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g氢氧化钡晶体［Ba(OH)2·8H2O］，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？
根据上述实验现象，回忆并联系生活实际和所学化学知识，谈谈你对化学反应中热量变化的看法。
板书：
一.
化学反应中的能量变化
放热反应:放出热量的化学反应
1.金属与酸的反应
2.所有的燃烧反应
3.酸碱中和反应
4.大多数化合反应
吸热反应:吸收热量的化学反应
1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应
2. C(s) + CO2(g)== 2CO(g)
3. C(s) + H2O(g) ＝＝CO(g) + H2(g) 4.大多数分解反应
三、练习
1.镁条的燃烧。
2.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。
3.氧化钙与水的反应。
4.高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。
5.炸药爆炸
6.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
7.炽热的碳与CO2的反应
8.甲烷在氧气中的燃烧
9.盐酸与氢氧化钠溶液反应
四、为什么有的化学反应放热，有的却吸热?
研究表明，物质发生化学反应时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键。断开化学键需要吸收能量，形成化学键则会放出能量。若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应过程中吸收能量；若反应过程中断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，则反应过程中放出能量。
五、小结
当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物；当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应物转化为生成物就会放出能量。如果反应中的能量变化主要表现为热的形式，反应就伴随有热量的吸收或放出，这就是我们所说的放热反应或吸热反应。
反应物的总能量＞生成物的总能量
放热反应
反应物的总能量＜生成物的总能量
吸热反应
课堂练习
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关于本教案的常见问题
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A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。
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