元素周期表优质课一等奖

相对原子量：H-1

N-14 O-16 Na-23 P-31

Cl-35.5

S-32

Cr-52

Cu-64 7. 我国古代中药著作《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是

A．赤色固体可能是Fe2O3

B．青矾灼烧过程中发生了电子的转移

C．青矾宜密闭贮藏，防止氧化变质

D．“青矾厂气”可能是CO和CO2

8. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．32 g S8单质中含有的S—S键个数约为6.02×1023

B．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2 NA

D．0.1mol—OH含NA个电子

9.下列实验现象或结论判断错误的是

A．向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，最终得到一种沉淀

B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体

C．不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似

D．向硝酸银和硝酸铁的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀

10．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是

A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化

B．净水过程中加入明矾的目的是消毒杀菌

C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

11．利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是

选项

a b c c试管中现象

A 浓盐酸

KMnO4 FeCl2溶液

溶液变棕黄色

B 稀硫酸

Na2S2O3 溴水

产生浅黄色沉淀

C 硼酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

析出白色沉淀

D 浓硝酸

铁片

KI-淀粉溶液

溶液变蓝色

12．

采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程：

烧渣

酸浸

滤渣a 用NaOH 滤液A 试剂X 溶液调pH 滤渣b

滤液B 绿矾

下列说法错误的是

A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉

B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3

C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解

D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾

13、在一定温度下，AgCl 与AgI的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是

A．AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5×106 B．向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3

溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+ )=2×10-12mol/L C．向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点

D．向2 mL0.01mol/LAgNO3溶液中加几滴0.01mol/L NaC1溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

26．（14分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：

步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。

步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。

（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________________________；

（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在______（填“A”或“B”）处。

（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g。

（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；

（5）测定氯的过程中，出现浅红色沉淀时，若溶液中c(CrO24)=0.002 5 mol/L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因____________（呈现计算过程）。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10−12，Ksp

(AgCl)= 1.8×10−10

（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________________________，制备M的过程中温度不能过高的原因是______________________。

27．氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室以红钒钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：① Cr2O－72＋H2O2CrO－42＋2H+；

② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

A．酚酞溶液

B．石蕊试纸

C．pH计

（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体_______________________，蒸发浓缩，__________，过滤，

______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。

（5）若取原料红钒钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为________。

28.(14分)科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。

（1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-90.1kJ·mol-1；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)

ΔH2=-31.0 kJ·mol-1。

CO 与H2

合成CH3CH=CH2的热化学方程式为______________________________________。

（2）现向三个体积均为2 L 的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均分别充入1mol CO和2 mol H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=-90.1kJ·mol-1。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5 min 时H2 的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5 min 时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_____________（填序号）。

②0~5 min 内容器Ⅰ中用CH3OH 表示的化学反应速率v(CH3OH)=_________________。

（3）某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，先用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。

①负极反应式为

②当左池共消耗气体3.36 L(标况)时，会析出Cu____ （4）若室温下BaSO－4的溶度积常数Ksp(BaSO4)＝1.1×107；又知Ksp(BaCO－3)＝2.6×106,欲使BaSO4转化为碳酸盐,方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌. ①请列式计算此转化的平衡常数K=

；

②若用1.0 L Na2CO3溶液将0.010 mol的BaSO4完全溶解,则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于________________（填写字母）mol/L a．0.24

b．0.25

c．0.34

d．0.35

35.[化学——选修3：物质结构与性质] 根据元素周期表，回答下列问题：

（1）基态Zn2＋的价电子排布图为

，其核外电子占据的能量最高的能层符号为

。

（2）①比较H＋＋2O和H3O中键角的大小：H2O

H3O（填“＞”“＜”或“＝”）。

②原子簇是几个到几百个原子形成的聚集体，如Al13，Al14。其中Al13的性质与卤素的性质相似，铝原子簇属于

晶体，铝原子间的作用力为

。

（3）在络离子[Cu(NH＋3)4] 2中NH3的VSEPR模型为

。

（4）铁的第三电离能（I－3）、第四电离能（I4）分别为2957 kJ·mol1、5290 kJ·mol－1，I4远大于I3的原因是

。铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：

。

（5）已知氮化镓的晶体结构和单晶硅类似，晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原子的相对位

置，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（12，12，0），C为（1，0，1）。则D的原子坐标参数为

。

②已知氮化镓晶胞的边长为a

nm，其密度为d

g·cm－3，则阿伏伽德罗常数NA=

（用含a、d的代数式表示）。

36．（15分）化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：

已知：；B2H6（乙硼烷）常用作有机合成还原剂。

请回答：

（1）②的反应类型是

反应；H中的含氧官能团名称是

。

（2）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是

。

（3）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则E的名称（系统命名）是

。

（4）③的化学方程式是

。

（5）芳香族化合物I有2条侧链，与G具有相同的官能团，相对分子质量比G大14，则I的结构可能有

种（不包括顺反异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式是

。

（6）画出用乙烯和苯乙烯为原料合成

的路线图

化学部分答案

题号

7 8 9 10 11 12 13 答案

C D B B A D A 26．答案（14 分，每空2 分）

（1）平衡气压(当

A 中压力过大时，安全管中液面上升，使

A 瓶中压力稳定)（2）A （3）42.00

（4）偏高

（5）当溶液中出现

Ag2CrO4 沉淀时，

c2(Ag+)×c( CrO24 )=1.0×10−12，代入求得：c(Ag+)=2.0×10−5mol/L。

此时

c(Ag+)×c(Cl−)=1.8×10−10，代入求得

c(Cl−)=9.0×10−6mol/L＜1.0×10−5mol/L 所以当出现浅红色沉淀时

Cl−已完全沉淀

（6）2CoCl22NH4Cl10NH3H2O22Co(NH3)6Cl32H2O

温度过高过氧化氢分解、氨气逸出

27．答案（15分）(除标明外.每空2分) （1）Na2Cr2O7 +2NaOH ＝

2Na2CrO4+ H2O

避免还原时消耗过多盐酸

（2）2CrO－＋42＋CH3OH＋10H＝2Cr3+＋

7H2O＋

CO2↑

蒸馏法

（3）C

（4）完全溶解于过量的盐酸中（1分)

冷却结晶（1分)

用乙醚洗涤固体2~3次（1分) （5）

80% 28．答案：

(1)

3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)

ΔH=-301.3kJ·mol-1

(2)

①Ⅲ

② 0.067 mol·L-1·min-1(或

mol·L-1·min-1)

（3）①CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

②11.52 g (4).①K=c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=1.1×10-7/2.6×10-6=0.042

②

b

35．答案：

（1）

（1分）

M（1分）

（2）①“＜”（1分）

②分子

（1分）

共价键（1分）

（3）正四面体形（2分）

（4）Fe3＋的3d能级已达到半充满的稳定结构（2分）

（2分）

（5）①（34，34，34）

（2分）

②33621a3d10（2分）

36．答案：（1）消去；酯基

（2）

（3）2－甲基－1－丙醇

（4）

（5）18

（6）