第三单元 从微观结构看物质的多样性ppt课件课堂实录

必修2专题1第三单元

总课时：

时间：

同素异形现象、同分异构现象

【教学目的】

通过观察、比较，了解同素异形现象和同分异构现象，会对同素异形体和同分异构体进行判断，从而认识物质的多样性与微观结构的关系。

【教学重、难点】

同素异形体和同分异构体的判断

【教学过程】

【自主学习】

——【阅读P18】你知道吗？

很久以前人们就已经在自然界中发现了金刚石、石墨，也一直在用，但一直不知道它们的成分。1772年拉瓦锡证明金刚石可燃，生成CO2，进一步测定后确定其是由碳组成的单质；1770年舍勒证明石墨可燃，也生成CO2，进一步测定后确定其是由碳组成的单质。金刚石光彩夺目，价值连城；石墨灰不溜秋，普普通通。它们都由碳组成，为什么性质差异如此之大？

【小结】

一、同素异形现象

1、同素异形现象：同一种 能形成几种不同的 的现象。

2、同素异形体：同一种 形成的不同 之间的互称。

特点：

（1）同种元素

（2）不同种单质

（3）化学性质相似

（4）结构不同

3、常见的同素异形体

①金刚石、石墨和富勒烯（C60、C70、碳纳米管）

物理性质

碳的同素异形体

结构

金刚石

石墨

空间网状

平面层状

颜色

无色

灰黑色

------ 硬度

大

小

较小

熔点

高

---- 较低

燃烧产物相同

化学性质

富勒烯（C60、碳纳米管）

笼状分子

【课堂练习1】下列叙述中，正确的是 （ ）

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总课时：

时间：

A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物

B．金刚石和石墨具有相似的化学性质

C．金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应

D．C60是新发现的一种碳的化合物

【自主学习】

②氧的同素异形体：O3、O2

【

课本

P19】

O3：淡蓝色气体，有鱼腥味，氧化性极强，杀菌、消毒、漂白。

O2：无色无味的气体，有氧化性。

③磷的同素异形体：红磷、白磷

【P20拓展视野】

白磷：白色蜡状固体，剧毒，在空气中能自燃，保存在冷水中。

红磷：红棕色固体，在空气中能稳定存在。

注意：同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。

【自主学习】

Na和Na+1；1H和21H；Fe2O3和Fe3O4；是同素异形体吗？

C2H5OH和

CH3OCH3的组成元素完全相同，它们是同素异形体吗？

【实验探究】

依据碳原子和氢原子的价键规律，思考一下，可以拼成几种分子式符合C4H10的结构？

【成果展示】

【小结】

二、同分异构现象

1．同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。

2．同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物间的互称。

说明：分子式相同，相对分子质量必相同，但反之是不成立的，也就是说相对分子质量相同，并不表示分子式就一定相同。

举例：

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总课时：

时间：

【自主学习】

两种丁烷空间结构不同，那么性质是否不同？

物质

熔点/℃

沸点/℃

结论：

正丁烷

-138.4 -0.5 异丁烷

-159.6 -11.7

结构决定

性质

（一般支链越多的同分异构体，熔沸点越

低

）

3．常见的同分异构体的名称及结构式：

【说明】

有机物种类繁多的原因之一：

大量存在同分异构现象。

【课堂练习2】

下列说法正确的是：

（

）

A. 相对分子质量相同的物质是同一种物质

B.相对分子质量相同的不同有机物一定为同分异构体

C.金刚石和石墨是同分异构体

D.分子式相同的不同种有机物，一定是同分异构体

【小结】

“三同”的比较：

同位素

同素异形体

同分异构体

【感悟与反思】

【作业】——补充习题等

研究对象

相同之处

不同之处

实例

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总课时：

时间：

不同类型的晶体 【教学目标】

通过观察，分析，认识不同的晶体类型，从而认识物质的多样性与微观结构的关系。

【教学重、难点】

晶体的结构、构成微粒与物理性质

【教学过程】

【自主学习】

离子键、共价键、分子间作用力的定义

【小结】

1．晶体的定义：

。

2．自然界中的固态物质分为

和

；

晶体具有规则的几何外形的原因是

。

3．构成晶体的微粒有

、

、

。

一．离子晶体

1）定义：

。

①构成微粒：

②微粒间作用：

2）离子晶体的特点：

①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。

②熔沸点较高，硬度较大。

（为什么？）

③水溶液或者熔融状态下能导电。

3）常见的离子晶体：

二．分子晶体

1）定义：

。

①构成微粒：

②微粒间作用：

2）分子晶体的特点：

①分子晶体具有较

的熔沸点和较

的硬度，

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总课时：

时间：

如：CO的熔点为—199℃，沸点为—191.5℃。

（

为什么？）

②分子晶体

导电性。

3）常见的分子晶体：

卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物

三、原子晶体

1）定义：

。

①构成微粒：

②微粒间作用：

2）原子原子晶体的特点：

①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。

②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。

③原子晶体的硬度大，一般不能导电。

④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。

3）二氧化硅的晶体结构：（空间网状结构）

在SiO2晶体中，每个Si原子和

个O原子形成

个共价键，每个Si原子周围结合

个O原子；同时，每个O原子周围和

个Si原子相结合成键。

4）常见原子晶体：

【回顾】

金刚石、石墨的晶体结构

四．金属晶体及其特点

1、金属晶体的特点：（物理通性）

①具有良好的导电、导热性。

②一般具有延展性

2、常见金属晶体

【小结】

分析课本P23表格，尝试对四种类型的晶体进行比较

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必修2专题1第三单元

总课时：

时间：

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

金属阳离子、构成微粒

自由电子

微粒间作用力

熔、沸点

物硬度

理性质

熔融状态下导电性

延展性

典型实例

【感悟与反思】

【作业】——补充习题等

金属键

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