第三节 氧气的性质优质课教案

实验活动1

氧气的实验室制取与性质

教学目标

知识要点

1.实验室制取氧气（重点）

2.

氧气的化学性质（重点）

课标要求

初步学会实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验操作

初步学会氧气能与许多物质发生反应的实验操作

教学过程

【实验用品】

大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。

高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。

合作探究

探究点一

加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气

提出问题

实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验中，使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？为什么可用排水法收集气体？

讨论交流

结合化学实验基本操作和氧气的性质，讨论归纳。

归纳总结

1．反应原理：

高锰酸钾

锰酸钾

+ 二氧化锰

+ 氧气

2．实验装置：（若药品为氯酸钾，则试管口不用放棉花）

3．收集方法：由于氧气不易溶于水，制取较纯净的氧气，可采用排水法收集。又因氧气的密度比空气的密度大，故制取较干燥的氧气，可用向上排空气法收集。

4．操作步骤：

①查——组装仪器，检查装置的气密性；②装——向试管中装入药品；③定——将试管固定在铁架台上；④点——点燃酒精灯，进行加热；⑤收——收集氧气；⑥离——将导气管撤离水槽；⑦熄——熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。

妙语巧记：以上制氧的实验步骤可概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。

5．检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。

6．验满方法：

(1)用向上排空气法收集氧气时：把一根带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已集满了。

(2)用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大量气泡逸出，证明瓶中没有水了，即氧气已集

满。

7．注意事项：

①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热；

②铁夹要在距离试管口1／3处；

③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出；

④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；

⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上—团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管；

⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀放出时再收集，否则收集的气体混有空气；氧气收集后，集气瓶应正放在桌面上。

⑦排水法集气时，实验结束后，应先移出导气管，后撤离酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。

课堂讨论

（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，为什么常在试管口塞上—团棉花？

（2）用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出导气管，后撤离酒精灯？

（3）制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些？

知识拓展

⑴氯酸钾为白色固体，二氧化锰为黑色固体（可巧记为“白加黑，制氧气”）。高锰酸钾为暗紫色（或紫红色）固体。

（2）检查装置气密性的方法

方法①微热法：先将导管一端插入水中，然后用手握住容器外壁，可以观察到导管口有气泡产生，松手后，导管中的液面会升高，说明装置的气密性良好。

方法②降温法：如果气温较高，先将导管的一端插入水中，用沾有冷水的毛巾或将容器浸于冷水中，若观察到导管内液面升高，说明装置的气密性良好。

探究点二

木炭和铁丝在氧气中燃烧

提出问题

用以上方法制取两集气瓶氧气，将木炭和铁丝放在氧气中燃烧的现象是什么？

讨论交流

实验基本操作讨论归纳。了解氧气的性质。

实验活动

1.用坩埚钳夹取木炭，在酒精灯上加热到发红，插入收集的氧气中，观察现象，停止后向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，观察现象。

2.点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。

归纳总结

物质

现象

表达式

二氧化碳

木炭

燃烧发出白光，放出热量，碳+氧气

生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊

铁丝

剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体

铁

+ 氧气

四氧化三铁

板书设计

课时1

实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气

1．反应原理：

高锰酸钾

锰酸钾

+ 二氧化锰

+ 氧气

2．实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄

3．实验现象：

物质

木炭

铁丝

现象

表达式

教学反思

成功之处

本节课是活动与探究课，学生动手又动脑，参与实验的积极性高，使学生学习化学的兴趣更加浓厚。让学生把自主探究和合作学习融为一体，充分体现了新课标的理念

不足之处

个别学生不会在合作中实验，自己单独操作，教师加以鼓励或找优生帮助。