第三节 氧气的性质教案1

氧气的化学性质教案

北京市高家园中学

徐晶

一、教学目标

1．掌握氧气的化学性质。

2. 初步形成单一物质性质的研究方法。

3. 初步学会“观察现象——分析现象——推出结论”的科学思维方法，体会现象与结论的关系。

二、研究过程

三、药品及仪器

演示实验：木炭、铁丝、酒精、澄清石灰水、氧气、稀盐酸、玻璃片、坩埚钳、燃烧匙、火柴。

三、教学过程

教学环节

新课引入

研究对象的选取

教师活动

【问】你见过哪些物质的燃烧？

【副板书】碳（C）

、红磷（P）、镁（Mg）、

甲烷（CH4）、酒精（C2H5OH）

【追问】这些物质的燃烧还跟什么物质有关？

【过渡】这节课我们就来研究氧气性质。

【问】氧气能支持燃烧，研究氧气的这一性质，是选用空气还是氧气？为什么？

【追问】许多物质都能与氧气反应，

研究氧气能与哪些物质反应，应选取哪几种物质呢？为什么？

（注：结合副板书从中选取代表物）

学生活动

煤，天然气，液化气，蜡烛，酒精，纸张，木炭，镁条，红磷，柴草等。

空气、氧气、空气中的氧气

氧气，支持燃烧。

设计意图

明确研究物质性质时要选纯净物，要氧气

选择代表物氧气是纯净物，有固定的组成进行研究。

和性质，空气是混合物。

学生1：从碳、红磷、镁中选

一个，从甲烷、酒精中选一个。

前者组成简单，后者组成较复

杂。

学生2：选三种，镁——金属；

实验探究

【讲述】很好，选取物质时一般要按物质类别

进行选取，并且选取每类中具有代表性的物

质。比如选择组成比较简单的纯净物——金

属、非金属，组成比较复杂的纯净物。这节课

我们选取木炭、铁丝、酒精三种物质来研究氧

气的化学性质。

【过渡】它们在空气中和在氧气中燃烧有什么

不同呢？

【过渡】我们通过实验来验证下。

【演示实验】木炭在空气、氧气中燃烧

观察现象：

实验步骤

碳在空气燃烧发红光、放热。

①将木炭在空气中点燃

开始剧烈燃烧，发白光，放热，

②将点燃的木炭放入盛满氧气的集气瓶中

随后，逐渐熄灭。

【问】

氧气浓度越大，燃烧越剧烈。

1.对比实验①和②，你能得出什么结论？

开始氧气浓度大，燃烧剧烈，氧气量逐渐减少，最后木炭熄探究氧气的2.燃烧过程中集气瓶中的物质发生什么变化？

灭。

化学性质，观

【追问】氧气被消耗，转化成什么物质了？如二氧化碳，用澄清石灰水检验。

察实验现象，何检验？

找出现象与实验步骤

澄清石灰水变浑浊。

③将澄清石灰水倒入集气瓶中，振荡。

结论的联系，

反应生成了二氧化碳。

以及浓度对【追问】由此得出什么结论，写出反应的表达

点燃

式？

碳

+ 氧气

→

二氧化碳

化学反应的

影响。

酒精在空气中燃烧，黄色火焰，

【演示实验】酒精在空气、氧气中燃烧

反应放热。

实验步骤

酒精在氧气中剧烈燃烧，黄色

①将酒精在空气中点燃

火焰，集气瓶内壁有水雾产生，

②将点燃的酒精放入盛满氧气的集气瓶中

反应放热。

【问】

氧气浓度越大，反应越剧烈，

1.对比实验①和②，你能得出什么结论？

反应生成水。

③将澄清石灰水倒入集气瓶中，振荡。

倒入石灰水后变浑浊

【追问】由此得出什么结论，写出反应的表达反应生成二氧化碳

式？

点燃

酒精

+ 氧气

→二氧化碳+ 水

从碳或红磷中选一个，非金属；

从甲烷或乙醇中选一个。

学生3：选不同状态的物质，固、液、气各选一个。

氧气中比空气中更剧烈。

2

【演示实验】铁丝在空气、氧气中燃烧

实验步骤：

①将铁丝在空气中加热

②在铁丝一端系一根火柴，点燃火柴，快燃尽时伸入盛满氧气的集气瓶中。

【思考】集气瓶水有什么作用？

【讲述】铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，写出反应表达式。

【讲述】铁与酸反应生成氢气

，四氧化三与酸反应不生成气体。

【演示实验】取出反应后的固体放入试管中，加热盐酸，无气泡产生，说明得到的黑色固体确实是反应生成的，铁丝在氧气中可以燃烧。

【问】通过以上学习，你对氧气化学性质有哪些新的认识？

在空气中加热铁丝时，只能保持红热状态，不能燃烧，冷却后表面变热。

铁丝剧烈燃烧，火星四射，

反应放热，生成黑色固体。

防止熔融物溅落炸裂集气瓶底

点燃

铁

+ 氧气

→

四氧化三铁

倾听，体会。

氧气化学性质活泼，能跟很多物质反应。

氧气中燃烧比空气中剧烈，有些物质在空气中不能燃烧在氧气中可以燃烧。

氧气浓度越大，反应越剧烈。

单一物质性质的研究方法

【问】今天我们研究课氧气的化学性质，如果在给你一个新物质如何进行研究？

再次探究

【作业】

1.为什么液态氧气和木炭混合可以制成炸药呢？（1L液态氧大约可以变成800L的气态氧，

木炭是多孔结构的可燃物）

2.氯气（Cl2）与氧气（O2）的组成和化学性质相似，设计方案研究氯气的化学性质。

板书设计：

制取纯净物进行研究。

方法提升

选不同类别的物质与之反应。

选取参照物。

进行实验，观察现象，总结出与哪些类物质反应，得出化学性质。

与参照物对比，完善化学性质。

巩固研究方课下完成

法。

比 剧烈

3 点燃

碳

+ 氧气

→

二氧化碳

C

O2

CO2

点燃

酒精

+ 氧气

→

二氧化碳

+ 水

点燃

铁

+ 氧气

→

四氧化三铁

Fe

O2

Fe3O4