课题3 溶液的浓度教学实录及点评

《溶

质

的

质

量

分

数》教学设计

景

泰

县

上

沙

窝

初

中 魏

万

芳

【教学目标】

1.知识与技能

（1）掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。

（2）能进行关于溶质质量分数的简单计算。

（3）根据需要配制一定质量分数的溶液。

2.过程与方法：

（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

（2）联系生活生产实际，让学生体会化学在社会生活中的重要性。

3.情感态度与价值观：

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是服务社会。

【教学重难点】

1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；

2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系

【教学准备】

相关课件及其教学药品、仪器

药品：无水硫酸铜

、水

、鸡蛋、氯化钠 仪器：烧杯、试管、药匙等

【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法

【教学过程】

（一）创景激趣，明确目标

课题引入：

1、演示小实验“谁主沉浮”

2、投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入课题---- 溶质的质量分数 展示学习目标：（教学意图：让学生明确本节课的任务。）

(二)自主初探、合作释疑

环节一：溶质的质量分数的概念

1. 在两杯等质量的水中，分别加入不等的白糖，生活经验告诉我们哪杯更甜？（糖越多越甜）。再判断将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜

1

分别放入三支装有20 ml水的试管A、B、C中，配成溶液后对比，哪杯颜色最深？（固体加的越多颜色越深）。

总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。而工农业生产以及日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明：果蔬喷洒农药）

因而我们需要确切知道溶液的组成。

表示溶液组成的方法很多，我们主要学习溶质的质量分数。

2.

归纳得出溶质质量分数的概念：溶质质量与溶液质量之比。

溶质质量分数的计算公式：

溶质质量分数的意义。（师强调注意事项）

注意：

①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没溶入溶液的不计。

②质量分数是在该溶液为100g时，溶解的该溶质的质量。

③物质的质量分数要在不超过其最大溶解量范围时才有意义。

3.议一议：

①医用生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？

②某溶液的溶质质量分数为 5%，下列描述正确的是 A.每100 g的溶液里有溶质5 g。

B.每100 ml的溶液里有溶质5 ml。

C.每100g水中溶解溶质5g。

计算：实验9—8中溶质的质量分数、填表。

讨论与交流：

讨论一：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？

分析：20℃时KNO3的溶解度为 31.6g。

100g水中最多溶解KNO3 的质量 31.6g。 50g水中最多溶解KNO3 的质量 15.8g。

讨论二：20℃时氯化钠溶解度为36g。有人说:“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。这种说法对吗？为什么？

讨论三：能否配制出20℃时溶质质量分数为30％的食盐水? 师引导学生比较溶解度和溶质质量分数，填表。

环节二：学以致用、解决问题

问题一：生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为多少？水

2

的质量是多少？

问题二：温度不变时“浓变稀”

1、加水

2、加更稀的溶液（不同浓度的溶液两两混合）

试一试：波尔多液是果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现需要150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液，要用去10%的硫酸铜溶液多少㎏?水多少㎏? 学生活动：板书解题过程、老师点评。

当堂检测：

课堂小结：学生自由发言小结

布置作业：课外小实验-----自制汽水

课后反思：

【板书设计】

课题3

溶质的质量分数

1、概念：溶质质量与溶液质量之比。

2、计算公式：

w%

= m

m质

×100%

液

t℃时，某物质的溶解度为S g，则t℃，该物质饱和溶液中

S

w%= —— ×100%

100+S

3、应用：有关溶质质量分数的计算

3