课题1 原子的构成ppt课件教学实录

第三章 课题2 原子的构成

魏县棘针寨乡中心校 王勐

教学目标：

（1）知识与技能目标：

①了解原子是由质子、中子和电子构成的。

②初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

（2）过程与方法目标：

①充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

②在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

（3）情感态度与价值观目标：

①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。

②结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。

教学内容：

重点：原子的构成和相对原子质量。

难点：原子不显电性的原因和相对原子量概念的形成。

教学方法：采用情景教学法、分析比较法与指导学生阅读、组织学生讨论相结合来进行教学。

教学过程：

第一课时

【导入】旧课复习

1、回顾原子概念，明确“最小”的限定含义

2、引出新知：设问原子在结构上是否可分，如果可分，其构成是什么？

【新授】

（一）原子的构成

1、阅读第一段内容并观察原子结构示意图

2、

描述原子结构的有关知识：

①

原子由居于原子中心的原子核和核外的电子构成

②

原子核由质子和中子构成。

③

每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位的负电荷

④

原子核体积小，电子运动空间大

⑤

电子质量小（可忽略），原子质量主要集中在原子核上（约等于质子质量和中子质量之和）

⑥

质子数等于所带电荷数，电子数等于所带电荷数

3、讨论：

①

原子由哪些粒子构成？

- 1 -

②

原子为什么不带电？

4、

阅读表格，表述有关信息：

①

质子数＝核外电子数 ②

质子数不一定等于中子数

③

有些原子没有中子（H）

④

不同种原子质子数（电子数）不同（原子种类决定于质子数）

归纳小结：

核外电子 每个电子带1个单位负电荷

原子 原子核 质子 每个质子带1个单位正电荷

中子 不带电

核电荷数＝质子数＝核外电子数

【课堂练习】

1、原子中一定含有的微粒是（

）

A、质子

、

中子

B 、中子

C 、质子、中子、电子

D、质子、电子

2、一般原子的原子核是由（

）构成的。

A、质子和电子

B 、中子和电子 C 、质子、中子、电子

D、质子和电子

3、原子里的质子数等于（

）

A、电子数

B 、中子数

C 、核电荷数

D、中子数和电子数之和

4、实践证明，任何原子都是由居于原子中心带______电荷的________和核外带______电荷的_______构成的，而原子核又是由_______和_______两种微粒构成的。整个原子对外不显电性是因为_______________________________________________________________

（二）相对原子质量

1、阅读第56页的内容

-27-272、讲授：1个质子的质量是1.6726×10千克，1个中子的质量是1.6749×10千克，1个电子的质量是是一个质子或一个中子质量的1∕1836 3、提问：1）、原子的质量主要集中在哪里？

2）、为什么要引入相对原子质量？

4、引出相对原子质量的定义：

相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比

注意：1）相对原子质量不是原子实际质量 2）相对原子质量的大小代表实际质量的大小

3）相对原子质量之比也代表实际质量之比

归纳：

相对原子质量= 原子质量

碳原子质量* 1/12 原子的质量≈原子核的质量=质子质量+中子的质量

相对原子质量＝质子数+中子数

运用：1、100克的金属钠和100克的金属镁谁包含的原子多？

2、溴原子的质子数为35，则核外电子数为 ，若相对原子质量为80，则中子数

- 2 -

为 。

【课堂练习】

1、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则原子中微粒总数为（

）

A、26

B 、52 C 、82

D、86 2、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，碳原子的质子数是6，氧原子的质子数是8，则该分子中一共有______个原子核，_____个质子，________个电子。

3、按规律填空。

原子的种类

原子核

质子数

氢

碳

氧

钠

铁

1

8

中子数

0 6 8 12 30

6

26

11

核外电子数

核电荷数

【板书设计】

一、 核外电子 每个电子带1个单位负电荷

原子

质子 每个质子带1个单位正电荷

原子核 中子 不带电

核电荷数＝质子数＝核外电子数

二、相对原子质量= 原子质量

碳原子质量* 1/12 原子的质量≈原子核的质量=质子质量+中子的质量

相对原子质量＝质子数+中子数

【课后巩固】

1．化学变化中的最小粒子是(

)。

- 3 -

A．分子

B．原子

C．质子

D．电子

2．原子的质量主要集中在(

)。

A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核

3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。

A．中子数为72 B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125 4．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。

①通常由中子和电子构成

②通常由质子和中子构成

③带负电荷

④不显电性 ⑤不能再分

⑥体积大约相当于原子

⑦质量大约相当于原子

A．①⑤

B．②⑦

C．③④

D．②⑥⑦

5．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。

A．12g B．12 C．1/12g D．1/12 6．下列叙述中，正确的是( )。

A．相对原子质量就是原子质量的简称 B．相对原子质量可用千克或克作单位

C．相对原子质量是一个没有单位的比值 D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和

7．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。

8.北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为 。

9.已知一个碳12原子的质量为1．993×10

kg，一个氧原子的质量为2．657×10

kg，求氧原子的相对原子质量。

10.同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（ ）。

A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．相对原子质量

11.内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（ ）。

A．96 B．72 C．48 D．36 12.碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是5．4mkg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子的质量应是 。

-26-26

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