课题3 利用化学方程式的简单计算教案3

有关化学方程式的计算

导学训案

学习目标：

1、通过计算分析，进一步理解化学方程式有关量的意义。

2、让学生在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。

3、通过习题训练，提高学生对找已知的技巧、学会数据的筛选，。

4、培养学生严肃认真、不畏困难的科学态度。

学案

一、【做题步骤】

１．设未知量ｘ

２．写正确的化学方程式（一定要注意方程式配平）

３．找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量．

４．列比例式

５．解比例式，求出未知量

６．答

二、【注意事项】

１．代入化学方程式计算的已知物、待求物必须是纯物质，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。如果反应前后都无法换算成纯净物,就用反应前后质量差求出.化学

方程式的计算关键是如何从题目中找到已知量;已知量一旦找错,也就不可能的满分了.今天我们就从找已知量入手. 找已知量的方法:有纯净物就直接找出来,若有溶液质量和质量分数就用乘法,若有不纯物质质量和纯度也用乘法,如果反应前后都无法换算成纯净物,就试用反应前后质量差求出. 训案

【典型例题】

（一）已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；

例1.

甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH＋nO2＝2CO＋mCO2＋16H2O.若反应生成3.6克水，请计算：

（1）m值是

（2）参加反应的氧气质量是多少克?

分析与解：（1）根据反应前后原子数目不变可得：m＝6 （2）解：8＋2n＝6×2＋2＋16

n＝11 设参加反应的氧气质量为x。

8CH3OH＋11O2＝2CO ＋6CO2

＋16H2O

11×32

16×18

x

3.6g 1132x

x＝4.4g 16183.6g答：略

【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正．

加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？

解 设生成氧气的质量为ｘｇ

ＫＣlO3 MnO2 ＫＣl + O2↑

112.5 32 12.25g x 112.532= ∴ x=3.2g 12.25gx 答：加热１２．２５ｇＫＣlO3，可制得O2３.2ｇ．

（１）错误原因 ；（２）改正 ．

【练习】2、

把干燥纯净的ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？

（二）有关不纯反应物或生成物的计算：

例2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO24升（标况下，CO21.98千克3），米他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？

分析：化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此不纯物质的质量必须换算成纯物质的质量才能进行计算，纯净物与不纯物质量换算关系如下：纯物质的质量＝不纯物质的质量纯度

解：设含杂质10％的大理石x g。mCO2＝V＝1.98g4L7.92克

L

CaCO32HCl＝CaCl2H2OCO2

100

44 （1－10％）x

7.92 10044＝

x＝20g （110％）x7.92答：略

【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4）

【练习】4、某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？

（三）差量计算：

例5. 实验室中，把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g放入大试管加热，充分反应后称量，得10.7克固体物质，计算：

（1）制得氧气多少克？

（2）10.7g固体物质里含有氯化钾的质量？

分析：本题要从化学反应的角度弄清以下两个问题：

①固体物质加热后质量为什么会减少？

减少的是哪种物质的质量？

②10.7g固体里到底是什么物质？

根据该反应2KClO32KCl3O2以及质量守恒定律可知：①因产物中有氧气，所以反应前后减少的固体质量恰恰就是反应中放出的氧气的质量。②MnO2在反应中是催化剂，其本身的化学性质和质量在反应前后是不改变的，因此10.7g固体中含有KCl和MnO2两种物质。

解：（1）制得氧气的质量为15.5－10.7＝4.8g （2）设生成KCl固体x g。

2KClO32KCl3O2

MnO2MnO2

149

96

x

4.8 1494.87.45g

96则MnO2的质量为10.7－7.45＝3.25g 答：略

149：x＝96：4.8

x＝

例6. 100克稀盐酸恰好与适量的大理石（主要成分是CaCO3）完全反应，所得溶液的质量变为105.6克，问：有多少克CaCO3参加了反应？

分析：本题给出的两个已知数都不是纯物质的质量，不能直接代入进行计算。仔细观察我们可以发现反应前后物质质量发生了变化，即溶液增重了，故可运用差量法来解题。差量法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，再建立差量（理论差量和实际差量）与所求量之间的对应关系差量，再列对应比例解题。

如在本题中我们看到：稀盐酸与固体CaCO3反应后，固体质量减少，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的CaCO3的质量减去生成的二氧化碳质量。从稀盐酸与CaCO3反应的质量关系可知，每消耗100克碳酸钙，生成44克二氧化碳气体，液体的质量就增加100－44＝56克，现液体的质量增加5.6克，则两者有

如下关系：

设有质量为xg的CaCO3参加了反应，则：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

增重

100

100－44＝56 x

105.6－100 100x

x＝10克

56105.6100答：略。

在高温条件下，用一氧化碳还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的生铁多少吨？

解法1 50t赤铁矿含Fe2O3的质量为50t×80%=40t

设炼得纯铁的质量为x，则：

解得：

x=28t 炼得生铁的质量＝28t(1-3%)=28.9 t

例题解析(参看课件) 1.某钢铁厂每天需要消耗1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上每天可以炼出含铁96%的生铁多少吨？

2.某工厂化验室用15%氢氧化钠洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40 kg，洗涤后的溶液呈中性这一定量石油产品中含.硫酸的质量是多少？

3．将6.5克锌放入100克稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：

（1）可生成氢气多少克？

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

4.取氯酸钾和二氧化锰混合物26g,加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤，得溶液149 g，计算：

（1）制得氧气多少？

（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数.

目标测评

1.在高温条件下，用一氧化碳还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的生铁多少吨？

2.某工厂用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁,现有废硫酸9.8t(质量分数为20%),与足量的废铁屑反应,可生产的质量是多少？

3.73g某溶质的质量分数的盐酸与20g碳酸钙恰好完全反应。试求： （1）生成二氧化碳的质量？

（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数?

4. 实验室中，把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g放入大试管加热，充分反应后称量，得10.7克固体物质，计算：

（1）制得氧气多少克？

（2）10.7g固体物质里含有氯化钾的质量？