复习题课件配套优秀公开课教案设计

高中化学基础知识检测

第一卷

选择题（每题3分，共45分）

1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是

A．④②③①

B．③①②④

C．①②③④

D．①③②④

2．下列叙述错误的是

．．A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯

C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于

A．

5%

B．10%

C．15%

D．20% 4．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

．．A．

若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2

B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)

C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1

D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+) 5.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4

B．H2O

C．CuO

D．CuSO4·H2O

6．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-

B．H+、NH4+、Al3+、SO42-

C．Na+、S2-、OH-、SO42-

D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

7．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

．．A．18gH2O中含有的质子数为10NA

B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA

D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

8某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

．．A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)

B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 C．反应中发生转移的电子数为3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

9．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

1

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

10．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

－＋＋＋＋－＋－

A．w2、X

B．X、Y3

C．Y3、Z2

D．X、Z2

12．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl －－－13．已知Ksp(AgCl) = 1.56×1010，Ksp(AgBr) = 7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×1012。某－－－－溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴加入0.010 －mol·L1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

－－－－－－

A．Cl、Br、CrO42

B．CrO42、Br、Cl

－－－－－－C．Br、Cl、CrO42

D．Br、CrO42、Cl

14．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有

A．15种

B．28种

C．32种

D．40种

15．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

A．

B．

C．

D．

目的

分离溶于水中的碘

分离乙酸乙醇和乙醇

除去KNO3固体中混杂的NaCl 除去丁醇中的乙醚

分离方法

乙醇萃取

分液

重结晶

蒸馏

原理

碘在乙醇中的溶解度较大

乙酸乙醇和乙醇的密度不同

NaCI在水中的溶解度很大

丁醇与乙醚的沸点相差较大

2

班级

______

姓名

_____

考号__________________________

装订线

化学答卷

题号

答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

第二卷

非选择题（共55分）

16.（15分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：⑴①中反应的化学方程式为

；

⑵化合物I的电子式为

，它的空间结构是

；

⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为

；⑸E在I中燃烧观察到的现象是

3 ，

17（13分）.反应(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

⑴反应的化学方程中a∶b∶c为

；

⑵Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为

；

⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是

，其值是

；

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是

，采取的措施是

；

⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２

Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是

。

18（11分）.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

4

可能用到的有关数据如下：

环己醇

环己烯

相对分子质量

100 82 密度／(g·cm3) －沸点／℃

161 83 溶解性

微溶于水

难溶于水

0.9618 0.8102

合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入

1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0 g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是________________。

(2)加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__________。(填正确答案标号)。

A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________________________________。

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________(填正确答案标号)。

A．圆底烧瓶

B．温度计

C．吸滤瓶

D．球形冷凝管

E．接收器

(7)本实验所得到的环已烯产率是__________(填正确答案标号)。

A．41％

B．50％

C．61％

D．70％

5

19.（16分）

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为＋－6C+xLi+xe==LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式________________________________。

(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式________________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是______________________________。

(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式___________________________________。

(5)充放电过程中，发生LiCoO2与LixCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_______________________________________。

(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是__________________________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_________________(填化学式)。

6