课题1 质量守恒定律教学设计(教案)

课题

5.1质量守恒定律（1）

课型

新授

授课时间

设计者

知识与技能目标：理解质量守恒定律以及守恒的原因。

过程与方法目标：通过科学家们的实验结论以及对旧知识化学反应实质的分析得出化学反应前后质量守恒的结论，提高学生分析、推理能力；通过对实验的观察与操作，培养学生的动手能力及观察分析能力；认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题、分析问题，并通过改进实验来解决问题。

情感·态度与价值观目标：通过对实验的探究，激发学生学习化学的兴趣，对书本知识勇于质疑，在讨论解决问题的过程中，培养学生求真务实、勇于创新的科学精神以及合作意识。

教学目的重点

认识理解质量守恒定律以及质量守恒的原因。

难点

提高学生的实验设计能力和质疑精神,培养创新精神。

关键

理论联系实际

教具

书本P90～93图5-1、图5-2、图5-4、图5-5所需仪器

教学

环节

引言

新授

教学内容 教师调控 学生活动

时间

老师给大家来讲一个故事,故事发生在1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫

[展示图片]在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然奇想,我何不称一下容器和容器里物质的质量?这一称不得了,一个伟大的定律就此诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。可惜的是，这一发现当时并没有引起科学家的重视，直到1777年，法国的化学家拉瓦锡[展示图片]做了同样的实验，也得到了同样的结论，这一定律才获得了公认。学生观看图片倾听。

（创设问题情境，从故事入手，既培养兴趣，又让学生意识到科学规律的发现并不困难，但它的发展是艰辛的，还让学生一下子就明确了本课主题。）

本节课我们就来学习这一定律。

幻灯：课题1 质量守恒定律

科学家通过许许多多的实验，证明了化学反应前后，物质的总质量是不变的。你们觉得化学反应前后总质量是守恒的吗？回忆一下我们学过的知识，哪些是能够用来说明化学反应前后物质的总质量是守恒的呢？（聆听、思考。）

回答问题：化学反应的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，在整个过程中，原子的种类、数目、质量都是不变的，所以反应前后质量是守恒的。（加深对质量守恒定律的印象，巩固旧知识，并能运用知识来解决新问题。）

事实上，是否任何一个化学反应都遵循质量守恒定律呢？

下面请同学们来探究化学反应前后质量是否真的守恒。（每个小组只做准备的一个实验）

[幻灯]：各实验注意事项、分组实验、观察现象，

验证质量是否守恒，用事实说明问题。学生相互协助，共同完成实验，培养合作精神，提高动手能力、观察能力、分析能力。

实验前后质量有的相等，有的不等，看来这质量守恒定律好像不怎么正确，你们觉得呢？

汇报现象，得出结论：有些实验前后质量相等，有些实验前后质量不相等。

思考、怀疑。

讨论：所做实验是否符合质量守恒定律。

小结

作业

利用幻灯，减少板书，给学生更多的时间动手、思考。

实验前后质量有的相等，有的不等，看来这质量守恒定律好像不怎么正确，你们觉得呢？

讨论：所做实验是否符合质量守恒定律。

结论：符合质量守恒定律。

讨论分析：蜡烛燃烧后，生成的二氧化碳和水蒸汽逸散到了空气中，镁条燃烧后，有大量白烟逸散到了空气中，一部分氧化镁沾在坩埚钳上，导致剩余物质量变轻了。

（敢于对前人的结论怀疑，提高分析推理能力，并尊重事实培养求真务实的精神，

再一次巩固本课重点知识，现在我们回过头来再看看质量守恒定律是怎么描述）

[幻灯]质量守恒定律的内容

教师强调参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

对于刚才两个质量不等的实验，你如何改进书本上的装置，使实验前后质量守恒呢？

讨论：如何改进装置，使实验前后质量相等。设计实验装置：1、2排设计使蜡烛燃烧前后质量不变的实验；3、4排设计使镁条燃烧前后质量不变的实验。

有的用语言描述装置改进意见，有的用图展示装置。

从实验中发现问题，并想办法解决问题。在讨论思索中，培养合作竞争意识，进一步理解质量守恒定律。使学生展现自我，培养创新精神和提高实验设计能力。

[展示装置]进行评价

在展示过程中，师生给予鼓励、纠错。

在日常生活中，会发生许许多多的化学反应，有的反应后质量增加，有的反应后质量减少，你们能举一些例子，用质量守恒定律来解释吗？

通过本课学习，你有何收获？

[幻灯]：本节课知识小结

（学生举例解释，学生从知识、过程方法、情感态度价值观的角度讲解。）

聆听、联系生活，感受身边的化学。

提高对知识的归纳整理能力，感受化学学习的方法。

使学生认识知识在不断地发展。

[知识拓展]通过今天的学习，你对质量守恒定律一定是必信无疑，但在其他领域，科学家们发现了质能互换，有时质量减少会转化为能量。科学在不断地发展，希望我们同学也在不断地进步。

5.1质量守恒定律（1）

2.

质量守恒定律

参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

课题1 质量守恒定律

1.化学反应的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，在整个过程中，原子的种类、数目、质量都是不变的，所以反应前后质量是守恒

板书设计反思

课题

5.1质量守恒定律（2）

课型

新授

授课时间

设计者

目的教过程与方法目标：通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法

学情感·态度与价值观目标：3产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

知识与技能目标：1、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

2、了解化学方程式的涵义。

重点

化学方程式的涵义

难点

了解化学方程式的涵义，并学会相关的化学方程式含义的相关计算

关键

基础知识的掌握和应用

教具

小黑板和练习卷

教学

环节

引言

新授

教学内容 教师调控 学生活动

导入精彩，引生入境

引言：通过一则广告，“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？

阅读，引发学生去思考

用学过的理论解释“水变油”“点石成金”的观点是错误的？

用学过的理论解释镁带燃烧后质量增加是否遵循质量守恒定律？

说一说：C+O2CO2的意义？

时间

（1）表明了反应物、生成物和反应条件

（2）表明了各物质之间的质量关系（各物质之间的质量比）

读法：

（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳

（2）一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化碳分子

（3）每12份质量的碳和每32份质量的氧气在点燃的条件下生成每44份质量的二氧化碳。

训练（一）

1、植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。

2、在化学反应A+B=C中，10 g A物质恰好与8 g B物质完全反应，则生成C物质的质量为（

）

A、8 g B、18 g C、10 g D、无法确定

3、将27.5 g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9 g，则生成氧气的质量为（

）

A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g

小结

作业

4、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是（ ）

①原子数目

②分子数目

③元素种类

④参加化学反应各物质的质量总和

⑤物质的种类

⑥原子的种类

A、①④⑥

B、①③⑤

C、①③④⑥

D、①③④⑤⑥

5、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）。当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+H2O2==N2+H2O，根据此判断肼的化学式是（

）

A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H2

6、在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（

）

（A）X3Y2（B）X2Y（C）X3Y4（D）XY2

7、

简述化学方程式

2H2+O22H2O给我们提供哪些信息？

8、设计实验来验证质量守恒定律。请写出实验操作的步骤、现象和结论。

5.1质量守恒定律（2）

读法：

（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳

（2）一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化碳分子

（3）每12份质量的碳和每32份质量的氧气在点燃的条件下生成每44份质量的二氧化碳。

板书设计C+O2CO2的意义？

反思

（1）表明了反应物、生成物和反应条件

（2）表明了各物质之间的质量关系（各物质之间的质量比）