课题3 制取氧气教学设计范文

长沙市中（小）学教师统一备课用纸

科目

课题

化学 年级

班级

时间

年 月 日

课题3 制取氧气

（一）知识目标

1.了解实验室制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作。认识分解反应。

2.认识催化剂和催化作用。

（二）能力目标 1．通过学生分组实验探究,培养学生的实验能力及合作交流能力。

（三）情感目标

1.培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

教学目标（知识、能力、品德）教（重材点、分难点析）

板书

设计

示意

框图

时序

重点：实验室制取氧气的反应原理、实验装置、药品及操作方法。

难点：催化剂和催化作用的概念

使学生初步了解科学的探究方法

氧气的实验室制法

一．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用

二．工业制法（分离液态空气法）

三．实验室制法

（1）高锰酸钾制取氧气

加热

锰酸钾（KMnO）+ 二氧化锰（MnO）+氧气（O）

实验原理：高锰酸钾（KMnO4）——→2422（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气

实验原理：过氧化氢（H2O2）

————→ 水（H2O） + 氧气（O2）

教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业安排）

一、引入新课

（根据旧知识，引入新课题）

根据七年级学生已了解的植物光合作用能制取氧气的知识，由金鱼藻光合作用放出氧气引入新课。 二、活动探究

实验室常从某些含氧化合物中得到氧气。

请猜测能否利用这些含氧化合物来制取氧气？高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）、双氧水（H2O2）

实验探究一

二氧化锰

[教师演示] 加热氯酸钾制氧气

实 验

（不）加热二氧化锰，用带火星的木条伸入试管口

（不）加热氯酸钾，用带火星的木条伸入试管口

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，用带火星的木条伸入试管口

反应原理

现象

带火星的木条没有复燃

加热较长时间后带火星的木条复燃

加热片刻后带火星的木条复燃

氯酸钾原因

没有氧气放出

有氧气放出

很快放出大量氧气

氯化钾＋氧气

[引导学生讨论]根据以上实验，同学们发现了什么？

[小结] 氯酸钾可以用来制取氧气，二氧化锰不能。二氧化锰在加热氯酸钾制取氧气的反应中起到了加快反应速率放出氧气的作用？

[设疑]

在此过程二氧化锰本身发生什么变化了吗？下面让我们带着疑问来继续探究用过氧化氢能否制出氧气。

实验探究二

[学生探究] 用过氧化氢制取氧气

实验

1、把带火星的木条伸入放有过氧化氢的试管

2、往装入过氧化氢的试管中加绿豆大的MnO2

，再把带火星的木条伸入

现象

带火星的木条没有复燃，但稍稍发亮

试管内迅速产生大量气体，带火星的木条复燃

原因

没有氧气放出

有氧气放出

[讨论] 二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质在化学反应前后有无变化？ [问] 实验2的反应结束后，再加入过氧化氢溶液，反应能否继续进行？如果能进行，会观察到什么现象？

实验

3、在上面实验2结束后再加入过氧化氢溶液

表达式

现象

试管内迅速产生大量气体，带火星的木条复燃

过氧化氢催化剂原因

有氧气放出

水 + 氧气

H2O2 H2O O2

[小结] 催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

归纳：（1）“改变”（指加快或减慢化学反应速度）

（2）“不变”是指催化剂的质量及化学性质（不是物理性质，催化剂可反复使用）

[小结] 归纳小结实验室加热氯酸钾制氧气、分解过氧化氢制氧气的反应原理、实验装置。使学生将感性认知上升到一定的理论高度，为以后二氧化碳的制取作准备。

[设问] 实验室制取氧气还有没有其他方法呢？

活动探究三 [看屏幕讨论后 ] 下面我们来看实验室制取高锰酸钾的实验装置

由于在第一单元及上节课的学习中学生已经学习了药品的取用、用排水法收集气体、用酒精灯给物质加热等内容。因此我把引导重点放在下面几个问题上：仪器的选择、连接？如何检查装置的气密性？试管口为什么要放一团棉花？何时收集？实验结束后是先熄灯还是先把导管从水槽中取出？

[设疑] 实验室制取氧气属于什么变化？这几个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？

[小结] 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

区别： “多变一” “一变多”

三、工业制氧气

1．分离液态空气制氧气

学生看有关资料并思考讨论归纳小结。

组分

沸点（℃）

氮气

氧气

二氧化碳

氩气

氖气

氦气

-195.8 -183.0 -78.4 -185.7 -245.9 -268.9 根据以上数据，通过分析可以得出：（二氧化碳、水蒸气和粉尘已预先除去）

将空气先加压降温至-200℃，空气变成 态。

具体过程：

空气

除去二氧化碳

干燥

氮气

空气

降温

加压

液态空气

升温-196℃

液态氧

升温-183℃

氧气2．

膜分离法制氧气（学生根据课本自主学习）

空气富氧膜富氧空气含氧80%以上

[讨论] 工业制氧是物理变化还是化学变化？为什么？

[小结] 工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来

三

、课堂反思

1．本节课我学到了什么？

2．本节课我有了什么体会吗？

3．

节课的问题解决采用了什么方式、方法？

四、课外拓展

各小组通过上网（www.pep.com.cn)、查阅资料等途径，搜集有关催化剂的资料，并结合课本P40习题4为“寻找新的催化剂”研究性实验作准备。

教学后记

九年级学生刚接触化学这门课，学习热情很高。氧气又是学生熟悉的物质，通过前面的学习学生已具备观察实验和进行简单实验操作的技能，在教师的引导下，是有能力进行简单的实验设计的。因此本节课很易激发学生学习化学的积极性和求知欲。