课题1 质量守恒定律教学设计内容推荐

高平六中

“二四一一”导学案

化学组

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5.1.1质量守恒定律

1课时

化学组

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裴

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2018.11.9 教师导学过程

教材分析

质量守恒定律开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写及其计算的教学做理论准备，本课时是本章的基础，对之后的化学学习起到至关重要的作用。

学情分析

该阶段学生具有好奇心强、逻辑思维日趋发展，但需借助感性材料的支持，观察不全面等特点。

学生在之前学习了一些化学变化，特别是第四单元学习了有关水的知识，通过水的电解的图示或动画，从微观的角度分析了水的分解反应；同时通过对水的组成和结构的分析，已经初步具备了一定的微观想象能力；加之第三单元原子、分子等有关物质结构知识的学习，为学习质量守恒定律奠定了基础。

教师精讲

学习探究案

【学习目标】

1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度解释质量守恒定律。

一、自主探究 1.提出问题：化学反应发生质变，量上是否发生改变？

2.猜想与假设：生成物质量总和 反应物质量总和。

3.设计实验方案、实验探究。

4.实验现象：红磷 ，产生大量 ；气球 。

5.分析归纳、得出实验结论： 化学反应的各物质的

，等于反应后

的各物质的 ，这个规律叫做 。

二、合作交流

实验

铁与硫酸铜反应

碳酸钠粉末与盐酸反应

方案

1.称量反应前盛有硫酸1.称量反应前盛有盐酸铜溶液的锥形瓶和用砂溶液的试管和盛有碳酸纸打磨干净的铁钉的质钠粉末的烧杯的质量总实验

量总和m1。

和m1。

步骤

2.把铁钉放入硫酸铜溶2.把盐酸溶液倒入烧杯液中，观察现象。

中，观察现象。

3.称量反应后物质的质3.称量反应后物质的质量总和m2。

量总和m2。

1.铁钉表面有 物质实验

出现；溶液由 色变1.产生大量 。

现象

成 色。

2.反应后，天平 。

2.反应后，天平 。

m1 = 关系

m1 m2（填<、=、>）

m1 m2（填<、=、>）

【反思】有气体参加或生成的反应，需在 容器中进行。

质量守恒定律的微观解释

1.化学反应微观本质： 。

2.质量守恒定律的微观解释：在化学变化中，反应前后原子的 、 、 都不变。

1 m2 = m1 = m2 =

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检测提升案

【达标检测】

一、训练提升

1.不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )。

A.蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失

B.铁丝燃烧，其固体质量增加

C.潮湿的衣服在阳光下晒干

D.高锰酸钾受热后，固体质量减少

2.化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量

A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤ 3.某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（ ）。

A.只含碳元素和氢元素

B.一定含有碳、氢、氧三种元素

C.一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D.一定是H2和CO 二、合作交流 1.根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）。

A.一定大于铁丝的质量 B.一定小于铁丝的质量

C.一定等于铁丝的质量 D.不能确定

2.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气质量为（ ）g。

A．c-(a+b) B．a+b-c C．a-c D．a+b+c 【板书设计】

【随堂反思】

2 教师导学过程