1　原子核的组成教学内容

原子核的组成

1．放射性和放射性元素

(1)1896年，法国物理学家贝可勒尔发现，铀和含铀矿物都能发出看不见的射线，这种射线可以穿透黑纸使照相底片感光。物质发射射线的性质称为放射性，具有放射性的元素称为放射性元素。

(2)玛丽·居里和她的丈夫皮埃尔·居里发现了两种放射性更强的新元素，命名为钋(Po)、镭(Ra)。

2．天然放射现象

放射性元素自发地发出射线的现象。原子序数大于或等于83的元素，都能自发地发出射线，原子序数小于83的元素，有的也能放出射线。

3．三种射线

(1)三种射线：在射线经过的空间施加磁场，射线分成三束，其中两束在磁场中向不同的方向偏转，说明这两束是带电粒子流，另一束在磁场中不偏转，说明这一束不带电，这三束射线分别叫做α射线、β射线、γ射线。

1(2)α射线实际上就是氦原子核，速度可达到光速的，其电离能力强，穿透能力较差，10在空气中只能前进几厘米，用一张纸就能把它挡住。

(3)β射线是高速电子流，它速度很大，可达光速的99%，它的穿透能力较强，电离能力较弱，很容易穿透黑纸，也能穿透几毫米厚的铝板。

(4)γ射线呈电中性，是能量很高的电磁波，波长很短，在10－10 m以下，它的电离作用更小，但穿透能力更强，甚至能穿透几厘米厚的铅板和几十厘米厚的混凝土。

[跟随名师·解疑难] 1．在电场、磁场中偏转情况的比较

(1)在匀强电场中，α射线偏转较小，β射线偏转较大，γ射线不偏转，如图19-1-1甲图所示。

图19-1-1 (2)在匀强磁场中，α射线偏转半径较大，β射线偏转半径较小，γ射线不偏转，如图19-1-1乙图所示。

2．研究放射性的意义

如果一种元素具有放射性，那么不论它是以单质的形式存在，还是以某种化合物的形式

存在，放射性都不受影响。也就是说，放射性与元素存在的状态无关，放射性仅与原子核有关。因此，原子核不是组成物质的最小微粒，原子核也存在着一定结构。

[学后自检]┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(小试身手) (多选)下列说法正确的是(

) A．α射线与γ射线都是电磁波

B．β射线是原子的核外电子电离后形成的电子流

C．从伦琴射线管的对阴极发出X射线时，对阴极中的原子和原子核的结构并没有改变，只是原子从能量较高的定态跃迁到较低的定态

D．放射性元素有射线放出时，元素的原子核的组成一定发生变化

解析：选CD

α射线是实物粒子流，不是电磁波，A项错误；β射线是原子核中的中子转变成质子而释放的电子流，不是核外电子电离后形成的，故B错；X射线是原子的内层电子受到激发后，原子从高能级向低能级跃迁而产生的，对阴极中的原子和原子核的结构没有影响，故C对；放射性元素有射线放出时，原子核一定发生了变化，故D对。

[自读教材·抓基础] 1．质子的发现

2．中子的发现

3.原子核的组成

原子核由质子和中子组成，质子和中子统称为核子。

4．原子核的符号

5．同位素

具有相同的质子数而中子数不同的原子，在元素周期表中处于同一位置，它们互称为同23位素。例如，氢有三种同位素11H、1H、1H。

[跟随名师·解疑难]

1．原子核(符号AZX) 质子：电量e＝＋1.6×10C组

质量m＝1.672 623 1×10 kg原子核成中子：

电量e＝0

质量m＝1.674 928 6×10 kg同位素：质子数相同，中子数不同的原子核－19大小：很小，半径为10－15～10－14 mp－27n－27

2．基本关系

核电荷数＝质子数(Z)＝元素的原子序数＝核外电子数。质量数(A)＝核子数＝质子数＋中子数。

3．对核子数、电荷数、质量数的理解

(1)核子数：质子和中子质量差别非常微小，二者统称为核子，质子数和中子数之和叫核子数。

(2)电荷数(Z)：原子核所带的电荷总是质子电荷的整数倍，通常用这个整数表示原子核的电荷量，叫做原子核的电荷数。

(3)质量数(A)：原子核的质量等于核内质子和中子的质量的总和，而质子与中子质量几乎相等，所以原子核的质量几乎等于单个核子质量的整数倍，这个整数叫做原子核的质量数。

[学后自检]┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(小试身手) (多选)某种元素的原子核符号为AZX，则(

) A．原子核的质子数为Z，中子数为A－Z

B．原子核的质子数为Z，核子数为A

C．原子核的质子数为A，中子数为Z

D．原子核的质子数为A，中子数为A－Z

解析：选AB

AZX表示原子核，其中X：元素符号；A：核的质量数；Z：核的电荷数；中子数为A－Z；核子数就是质子数和中子数之和。