课题3 利用化学方程式的简单计算优质课教案整理

《根据化学方程式计算》教学设计

教学目标：

知识与技能：

1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

过程与方法：

通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感态度与价值观：

认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神

。

教学重点、难点：

重点：利用化学方程式计算的依据，依据化学方程式计算的解题格式。

难点：依据化学方程式计算的规范，数学计算的基本功。

教学过程：

一、考点知识梳理：

1．计算依据

(1)根据化学方程式计算的理论依据是 。

(2)根据化学方程式计算的基本依据是反应物、生成物的 关系。 2．计算类型

(1)纯净的反应物(或生成物)质量的计算。

(2)含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。

3．计算步骤

设、写、找、列、求、答。

4．根据化学方程式计算注意事项

(1)在设未知数时，一般不带单位，但代入化学方程式解出的未知量要带单位。

(2)利用化学方程式进行计算时，代入量必须是纯净物的质量，如果是混合物的质量，则必须转化成纯净物的质量，再带入计算。

5．有关含杂质问题的计算方法

(1)将含杂质的已知物质质量换算为纯物质质量。其关系式为：纯物质质量＝含杂质物质质量×纯度。

(2)将纯物质质量代入化学方程式进行计算。

(3)将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：

含杂质物质质量＝

纯物质质量

纯度

6．气体参加反应或求气体体积的计算

化学方程式表示的是各物质之间的

质量

关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的

质量

；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的

质量

，再将其换算成体积。

气体的体积与气体的质量的换算关系为：

气体的质量＝气体的体积×气体的

密度

。

二、中考典例精析：

例1：利用化学反应可实现氢气的存储，计算230 g金属钠最多可吸收氢气的质量。

解析：本题为新情景题，介绍了金属钠的储氢技术。根据给出的化学方程式，利用230 g金属钠的质量即可求出吸收氢气的质量。

解：设230 g金属钠最多可吸收H2的质量为x

△2Na ＋

H2=====2NaH 46

2 230 g

x 462

＝x

230g

x＝10g 答：230 g金属钠最多可吸收氢气的质量为10 g。

例2 ：为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，

加入200 g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：

(1)生成二氧化碳的质量。

(2) 贝壳中碳酸钙的质量分数。

解析：

(1)根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量；

(2)再根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，求出碳酸钙的质量，即可求出贝壳中碳酸钙的质量分数。

解：（1）生成CO2的质量：25 g＋200 g－216.2 g＝8.8 g （2）设样品中CaCO3的质量为x

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

44 x

8.8 g 10044

x＝

x＝20 g 8.8 g贝壳中碳酸钙的质量分数: 20 g×100%＝80% 25 g

答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8g 。

（2）

贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。

例3：73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少？(在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L)

解析：根据题给的盐酸的质量及其溶质的质量分数可求出盐酸中溶质的质量，再根据溶质的质量，利用化学方程式计算出生成二氧化碳气体的质量，再根据标准状况下二氧化碳气体的密度求出二氧化碳气体的体积。

解：设生成二氧化碳的质量为x

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

73

44

73×20% g

x

7344＝x

73×20% gx＝8.8 g 标准状况下二氧化碳的体积：

8.8 g≈4.45 L 1.977 g/L答：生成二氧化碳的质量是8.8克，这些二氧化碳的体积是4.45升。

三、基础巩固训练：

1．在反应A＋B＝C＋D中，20 g A和10 g B恰好完全反应，生成5 g C，若要制得5 g D，则需要B的质量为(

C

)

A．5 g

B．4 g

C．2 g

D．3 g 2．用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C＋2CuO = 2Cu＋CO2↑，C＋CuO = Cu＋CO↑。现用1.2 g木炭粉末还原10 g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是(

) A．CO2

B．CO

C．CO、CO2

D．Cu、CO 解析：

本题可用“极端假设法”求解，即分别求出1.2 g木炭粉还原氧化铜时，全部生成二氧化碳或全部生成一氧化碳时所能还原氧化铜的质量，然后分析判断生成气体的成分。

设1.2 g木炭粉还原氧化铜，全部生成二氧化碳和全部生成一氧化碳时所需氧化铜的质量分别为x、y。

C ＋

2CuO===2Cu ＋

CO2↑

12

160 1.2 g

x

12160＝x

1.2gx＝16 g C ＋

CuO===Cu ＋

CO↑

12

80 1.2 g

y

1280＝

1.2gyy＝8 g 而所还原的氧化铜的质量为10 g，所以生成的气体既有二氧化碳，又有一氧化碳。

答案：C

3．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分Al2O3)，反应的化学方程式：

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。

欲对含Al2O3 204 t 的铝土矿进行处理(杂质不参与反应)，理论上需要消耗NaOH的质量为多少？

解：设理论上需要消耗NaOH的质量为x

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

102

80 204 t

x

10280 t＝x

204t

x＝160 t 答：理论上需要消耗NaOH的质量为160 t。

4．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分忽略不计）。某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10 g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：

(1)生成二氧化碳的质量为3.3克。

(2)该水垢样品中Mg(OH)2的

质量分数。（写出解题步骤）

解：设碳酸钙的质量为x

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，

100

44 x

3.3 g 10044＝

x＝7.5 g x3.3 g该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为：10 g－7.5 g×100%＝25% 10 g答：该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为25%。