课题1 质量守恒定律教案教学设计

课题1

质量守恒定律

第1课时

质量守恒定律

教学目的：

1.知道质量守恒定律的含义。

2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。

3.能用质量守恒定律解释常见的化学现象。

教学重点一：

质量守恒定律的概念

阅读课本第92—94页的有关内容，完成下列填空：

1.根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入下表中。

2.根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。

探究内容

我的推测

我选择的化学反应

(用“√”选一个) 我选择的实验仪器

我设计的实验方案

实验步骤

1.称量反应物和反应容器的总质量

2.称量生成物和反应容器的总质量

3.比较反应前后的总质量

化学反应前后物质的总质量有无变化

反应物的总质量

=

(填“＞”“＝”或“＜”)生成物的总质量

1.白磷燃烧(

) 2.铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁( √

) 烧杯、天平

观察到的现象

1.铁钉和硫酸铜反应，铁钉的表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色

2.天平平衡

我的结论

交流与反思

实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是

不变的

在化学反应中，若用没有气体生成或参加的实验来验证质量守恒时，可以在敞口容器中进行

3. 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

，这个规律就叫质量守恒定律。

教学总结：

(1)质量守恒定律只适用于化学反应。(2)没参加化学反应的物质不算反应物。(3)生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质量总和，参加反应或生成的肉眼看不见的气体不能遗漏。(4)质量守恒定律是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。

课堂小练

1.判断：

（1）在密闭容器中把冰熔化成水，质量不变，符合质量守恒定律。(

×

) （2）4 L氢气和32 L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L。(

×

) 2.计算：12 g碳和32 g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为

44

g，那么1 000 g碳和32 g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为

44

g。

3.a g镁在氧气中完全燃烧，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气的质量是(

C

) A.(a+b)g

B.(a-b)g

C.(b-a)g

D.无法判断

教学重点二：

质量守恒的实质

阅读课本第95页的有关内容，完成下列填空：

老师画出氢气和氧气反应的微观示意图，在发生化学反应时，氢分子和氧分子破裂成

氢原子

和

氧原子

，每两个

氢

原子和一个

氧

原子构成一个水分子。化学反应的实质就是

分子

的破裂，

原子

的重新组合。在化学反应中，反应前后

原子种类

没有改变，

原子的个数

没有增减，

原子的质量

也没有改变。因此所有的化学反应都遵守质量守恒定律。

教学总结：

五个不改变：

宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变。

微观：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③相对原子质量不变。

两个一定改变：宏观上物质的种类一定改变；微观上分子的种类一定改变。

一个可能改变：分子的个数。

课堂小练：

1.有人说他能点石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？

没有道理，化学反应前后，元素的种类不变。

2.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有

碳、氢

元素，可能含有

氧

元素。

3.在化学反应前后，一定不发生变化的是(

B

) ①分子的种类

②原子的种类

③分子的个数

④原子的个数

⑤元素的种类

⑥元素的质量

⑦物质的总质量

A.②③④⑤⑦

B.②④⑤⑥⑦

C.①②③④⑤

D.②③④⑥⑦

4.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中不正确的是(

A

) 物质

反应前质量/g 反应后质量/g X 4 Y 10 21 Z 1 10 Q 25 9 未测

A.该反应为分解反应

B.X中未测值为0 C.该反应遵循质量守恒定律

D.该反应中X为反应物