课题1 生活中常见的盐ppt课件配套教案内容

课题1 生活中常见的盐（第二课时）

——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

一、

教学目标

1、知识与技能：

（1）知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名及主要用途；

（2）理解复分解反应的定义；

（3）初步学会检验组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的方法，逐步形成“粒子观”。

2、过程与方法：

（1）通过比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验和现象，学会总结归纳物质的性质；

（2）通过探究实验，学会设计实验的一般步骤。

（3）通过知识迁移，掌握同类型化学方程式书写的方法。

3、情感态度与价值观：

（1）通过学习碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途，体会化学与生活息息相关的事实，提升学习化学兴趣；

（2）能利用课堂学习知识解释生活中的一些现象；

（3）在学习化学的同时感受化学变化之美、化学世界之美。

二、

教材分析

本课题位于人教版九年级下册第十一单元课题1生活中常见的盐，在学习完酸和碱之后，盐是学生要认识的一类重要化合物，初中阶段主要认识的是碳酸盐的性质。

三、

学情分析

1、知识储备

对于碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠，学生曾在二氧化碳和氢氧化钙的反应产物中，以及实验室制备二氧化碳气体的反应物中见过它的“身影”。

2、心理发展

初三的学生思维是从形象思维向抽象思维的过渡，因此注意引导学生从具体事物进行抽象理解。

四、

教学重难点

1、教学重点: 碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途，碳酸根离子，碳酸氢根离子的检验方法。 2、教学难点:复分解反应的定义，碳酸根离子，碳酸氢根离子的检验方法。 五、

教学过程

环节

教

师

活

动

学

生

活

动

设

计

意

图

导入

【引入】上一节课我们学习生活回顾食盐的知识点

承上启下，使这

中天天见的食盐氯化钠，其实在学生感受、体会。

个课题各部分盐这个大家族中，除了食盐，还的内容连贯。

有一些是生活中常见的，如碳酸

钙、碳酸钠、碳酸氢钠。

【过渡】今天我们学习与生活息

息相关的另外几种常见的盐：碳介绍本节课的新课

酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠。

主要内容。

【实物展示】展示碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠这三种试剂。

【阅读】阅读课本P73，归纳总结几种物质的化学式

，俗名，物理性质，用途。

【归纳】学生总结对比不同点。

【练习】

1. 碳酸氢钠可用于作胃药，其俗称是（

）

A.小苏打

B.熟石灰

C.生石灰

D.纯碱

2.下列物质的用途或说法错误的是（

）

A．纯碱属于碱

B．氯化钠可用于配制生理盐水

C．在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂

D．碳酸氢钠可用于焙制糕点

学生观察并查找教材培养从教材等资料，将相关内容填写资料中提取信到学案中。

息的能力。

通过信息的整理加深印象，形成认识。

加深学生对几

种物质的用途

记忆，以及纠正学生对知识的漏洞。

【过渡】这是他们的物理性质，

那么他们的化学性质如何呢？

【回顾】实验室制取二氧化碳的学生类比猜想

原理

【板书】

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑

【引导】这是实验室制取二氧化碳的化学方程式。

【过渡】CaCO3、Na2CO3、NaHCO3

具有相似的结构，那他们是否具有相似的性质呢？碳酸钠和碳酸氢钠是否也能与酸反应。

【猜想】学生讨论，猜想产物，实验验证猜想。

【演示实验】向盛有0.5g碳酸钠观察实验现象

的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。

从学生最熟悉的碳酸钙开始，以碳酸钙作为学习碳酸盐的参照物。从学生已有的知识向未知拓展，体现建构主义思想。

学习通过实验对比分析的方法分析实验结论，总结规律。

小结

【引导分析】通过实验观察到什么现象？这些现象说明什么？反应生成了什么？

【板书】碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的化学方程式的推导与书写

学生思考回答：

澄清石灰水变浑浊

生成的气体是二氧化碳，类比书写化学方程式。

【小结】碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸发生反应，水和二氧化碳，其反应的实质是碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳。

【引导分析】发现含CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应会产生CO2

，如何鉴别CO32- 或HCO3-？

取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水，如果有气泡生成且石灰水变浑浊，则说明有CO32-或HCO3-。

【过渡】碳酸盐都能与盐酸反应，它们能否碱反应呢？

【演示实验】碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液的反应

【提出要求】1、观察实验现象说明是否发生反应；

2、利用所学知识解释现象；

3、推测可能的化学方程式。

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 【归纳总结】通过以上化学方程式，得出复分解反应的概念。

【板书】

三、复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

【学以致用】

练习题1,2

通过比较碳酸

钙，碳酸钠和碳

酸氢钠与盐酸

反应的方程式，

学会总结归纳学生归纳，总结，并理物质的性质，使解、记忆、做笔记。

学生形成“粒子观”

学生思考

观察实验现象并思考

通过实验再次引起兴趣

学生总结，理解复分解加强对新学知反应的定义及特点。

识的理解与记忆。

学生能运用新知识解

决相关问题，从而培养反馈效果，调整提高学生思维能力和作业。

综合运用知识的能力，师生共同对练习进行

巩固练评价反馈。

习

作业

1、看书复习

2、完成练习册35-36 六、

板书设计：

生活中常见的盐

板书——碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠

二、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3

1、俗称、用途

设计

2、性质

（1）物理性质：颜色、状态、溶解性

（2）化学性质：

①与酸反应：

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑

Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑

CO32- 或HCO3-的检验

NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑

②与碱反应：

Na2CO3 + Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH

三、复分解反应

AB+CD === AD+CB 特点：两交换，价不变

九、教学反思

本教学设计基本将各教学目标渗透到各部分内容的教学中，基本可以达到。通过实验让学生能直观的看到实验现象，得出实验结论，并类比碳酸钙与酸反应得出，碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的化学方程式。但仍有很大的不足，教学中经验不足，教材分析不够，碳酸钙，碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应，其实这部分内容看似属于元素化合物内容，其实又包含了复分解反应这个概念的教学，因此教学设计应该将复分解反应的概念渗透到这三种盐的性质教学中，这样在得出复分解概念时就能达水到渠成的效果。本次教学中对学生提问的处理方式不当，也存在一定的问题，应多补充自己的教学专业知识提高知识水平。