复习题教学设计实例

校内公开课

授课教师：周茂林

地点：高二（5）

时间：2018/4/25

教学目标：

【知识与技能】

第三章

烃的含氧衍生物

第二节

醛

1.了解醛类的含义和结构特点

2.了解甲醛、乙醛的物理性质和用途

3.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应

【过程与方法】

1.通过对醛的化学性质的演示实验，进一步掌握醛的性质；

2.学会运用观察，实验，查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力；

3.通过讲解醛基的结构性质，渗透结构决定性质的方法。

【情感、态度与价值观】

通过对醛的性质及应用的学习，使学生认识到有机化学在科学生产、人类生活和社会经济发展中的巨大作用，增强求知欲，培养实验能力，树立环保意识。

教学重点：醛的氧化反应和还原反应

教学难点：乙醛与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写

教学过程：

[引言]在日常生活中我们都会有这样的疑问，为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒就面红耳赤，甚至情绪激动甚至酩酊大醉？那么同学们想知道这到底是为什么吗？

举例：生活中的醛――室内装修的甲醛，桂皮中的肉桂醛，杏仁中的苯甲醛。

一、醛类

[探究问题1]什么样的有机物称为醛？

[投影]练习：下列物质不属于醛类的是(

BF

) A.

B.

C.

OCH—CHO

D.

CH2=CH—CHO

E.

Cl—CH2—CHO

F.

葡萄糖

1

O1.定义：由烃基与醛基相连而构成的化合物。简写为：RCHO,官能团是—CHO或—C—H

=[探究问题2]2. 醛可以怎么分类？（联系上面的练习让学生讨论）

3.饱和一元醛：CnH2n+1CHO（n≥0）或

CnH2nO（n≥1）

[讲解]物理性质：随碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高，水溶性逐渐降低。

4.常见的醛

分子式

结构简式

颜色

气味

物理状态

性质

密度

比空气略大

比水小

气体

液体（易挥发）

甲醛(蚁醛) CH2O HCHO 无色

有刺激性气味

乙醛

C2H4O CH3CHO 溶解性

易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又称福尔马林

能跟水、乙醇等互溶

[提问]如何鉴别甲醛和乙醛？（常温下的状态、核磁共振氢谱、质谱等）

[过渡]甲醛的结构比较特殊，决定其具有特殊化学性质，不具有普遍性，下面来学习具有典型代表性的它的同系物――乙醛。

二、乙醛的化学性质

[探究问题3]既然葡萄糖的分子中含有相同的官能团(醛基)，那么我们回忆一下葡萄糖的基本化学性质，能否通过比较推测乙醛的化学性质呢？如何检验醛基？

（学生阅读教材回答）

生：燃烧，一定条件下可发生银镜反应以及与新制氢氧化铜反应等。

[演示]【实验3-5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。

2

操作

现象

①中：先产生白色沉淀后变澄清，

③中试管内壁出现一层光亮的银镜。

1.氧化反应

(1)银镜反应

[总结]相关化学方程式：AgNO3＋NH3·H2O==AgOH↓(白色)＋NH4NO3

AgOH＋2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH＋2H2O

△CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH ――→

H2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH3COONH4

[提问]①银氨溶液如何配置？试剂滴加顺序如何？（将稀氨水逐滴滴入稀硝酸银中至最初产生的沉淀恰好溶解）

②采用什么方式加热？（热水浴）

③银镜反应有何用途？（检验醛基的存在；工业上可制镜或保温瓶胆）

④生成银镜的反应中，氧化剂和还原剂是什么？（复习有机中的氧化反应和还原反应）

[总结]以上反应中化合态的银被还原为单质，乙醛被氧化为乙酸，在溶液中结合氨分子生成乙酸铵。从化学键分析，受C=O键的影响，C-H键发生断裂，加入氧原子后形成-COOH（羧基）。可见，醛基具有一定的还原性。

[演示]【实验3-6】在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。

操作

现象

①中生成蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，③中产生红色沉淀。

(2)与新制Cu(OH)2的反应

3

[总结]相关化学方程式：2NaOH＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4

△CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O

[提问]①新制Cu(OH)2如何配置？（在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4溶液；NaOH要明显过量）

②采用什么方式加热？（酒精灯直接加热至沸腾）

③此反应有何用途？（检验醛基的存在；医疗上检测尿糖）

④此反应中的氧化剂和还原剂是什么？

[思考]①乙醛能否被KMnO4酸性溶液和溴水氧化？

提示：银氨溶液和新制Cu(OH)2都是弱氧化剂。

②这两类氧化反应中溶液的酸碱性是否相同？

提示：KMnO4酸性溶液和溴水中呈酸性；银氨溶液和新制Cu(OH)2中呈碱性。

催化剂(3)催化氧化

2CH3CHO＋O2――→2CH3COOH

（工业上制乙酸）

△点燃(4)燃烧

2CH3CHO＋5O2――→4CO2＋4H2O [过渡]醛基中因含有C=O键而不饱和，那么还能发生什么反应？（类比碳碳双键和碳碳三键）

Ni2.加成反应

CH3CHO＋H2―――→

CH3CH2OH

（还原反应）

△[投影]练习：1.写出甲醛发生银镜反应，以及与新制Cu(OH)2反应的化学方程式。

2.在2HCHO＋NaOH(浓)→HCOONa＋CH3OH中，HCHO(甲醛)(

)。

A．仅被氧化

[总结]

B．未被氧化，未被还原

C．仅被还原

D．既被氧化，又被还原

[作业] 习题

4

[板书设计]

第三章

烃的含氧衍生物

第二节

醛

一、醛类

1.定义：由烃基与醛基相连而构成的化合物。简写为：RCHO,官能团=O是—CHO或—C—H

2.饱和一元醛：CnH2n+1CHO（n≥0）或

3.常见的醛

二、乙醛的化学性质

1.氧化反应

(1)银镜反应

(2)与新制Cu(OH)2的反应

(3)催化氧化

(4)燃烧

2.加成反应

5

CnH2nO（n≥1）