第一单元　化学是认识和创造物质的科学教学实录

专题3

有机化合物的获得与应用

第二单元

食品中的有机化合物

第1课时

乙醇

教学目标：

（1）认知目标

：

掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质

。

（2）能力目标：①培养学生科学的思维能力。

②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。

教学重点、难点：

乙醇的结构和化学性质

教学方法：

实验探究、类比推断、动画演示、归纳分析

教学过程：

【欣赏诗句】曹操在赤壁大战前写下《短歌行》，其中写道“对酒当歌，人生几何？何以解忧，唯有杜康。”大家知道这里的“杜康”指的是什么？这就是杜康，资料记载杜康将多余的粮食，放置在桑园的树洞里，粮食在洞中发酵后，有芳香的气味传出。这就是粮食酿酒的由来，后来杜康也就成了美酒的代称。我国酒文化博大精深，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。而今天我们将以化学的视角分析和认识酒里面的重要化学物质——乙醇，俗称酒精。

【板书】乙醇

【过渡】如今乙醇在我们生活和生产中的应用已十分广泛，首先请同学讨论一下乙醇的物理性质。

【学生】回答

【投影】一、物理性质

俗名酒精，无色透明，有特殊气味，液体，易挥发（沸点78.5℃），密度比水小，与水任意比互溶，常作溶剂。

【过渡】我们了解的是乙醇的物理性质，对乙醇的化学性质了解多少，那么乙醇还有那些化学性质呢？这是我们本节课学习的重点。结构决定性质，性质决定用途，这是我们学习化学物质的一般规律，那么接下来我们首先来探究一下乙醇的结构。

【板书】二、结构

1

1.分子式：

C2H6O 经测定，乙醇分子式为C2H6O ，比乙烷多了一个氧，这是乙烷的球棍模型，这是个氧原子，请将它连接到乙烷分子中。看看有何结果？

水

煤油

碳氢化合物（只含C-H键和结构式

H-O-H C-C键）

剧烈反应

加金属钠

放出氢气

【探究实验】乙醇与钠

【现象】反应，有氢气产生。科学测定证明，乙醇里有羟基，所以为A式。

【板书】

不反应

实验验证

乙醇

2.结构式

3.结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH

自主探究：写出乙醇和钠反应的化学方程式。

三、化学性质

1.与钠反应

2CH3CH2OH +2Na →2 CH3CH2ONa + H2↑

【视频】乙醇和钠

水和钠反应比较

【板书】

【过渡】人们饮酒后乙醇在人体内被氧化，但醉酒的人常常头疼、呕吐。大量饮酒所造成的酒精急性中毒，可以使人丧命。健康专家称“喝醉一次白酒，等于得一次急性肝炎。”乙醇被2

氧化的产物只有CO2和H2O吗？

【实验探究】催化氧化

演示实验：一根绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰加热，变黑后迅速插入盛有2 mL无水乙醇的试管中，反复几次，观察现象。

【现象】铜丝从红—黑—红，有刺激性的气味产生（与乙醇味道不同）

结论分析：有刺激性气味产生，说明有新物质生成。铜丝的颜色变化说明它起了催化剂的作用。

【板书】

2.氧化反应

2CH3CH2OH + O2

2CH3CHO +2H2O （分析断键情况）

【过渡】而在人体内，酒精是在酶的催化下不断氧化的。酒精不仅伤肝，还会影响神经系统，因此也带来交通肇事等一系列社会问题，大家知道今年5月1日起，刑法修正案（八）开始实施，醉驾正式入罪。这就意味着，醉酒驾驶将被判刑。所以美酒虽好，但不能贪杯。拒绝酒驾。不仅如此酒精的大量生产还可能引发粮食危机。有待同学们学好化学知识，研究出更科学的乙醇制备方法。

【课堂反馈】

1.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（

B

）

A.两个碳原子都以单键相连

B.分子中都含有6个相同的氢原子

C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子

D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

2.乙醇分子中化学键如图所示

（1）与金属钠反应时，键_______断裂。

（2）催化氧化为醛时，键_______断裂。

答案

（1）a

（2）ac 3

3.对于司机酒后驾车，可对其出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4 → Cr2(SO4)3 (绿色) + 3CH3CHO+6H2O 被检测的气体是（ C2H5OH ），上述反应中的氧化剂是（ CrO3）还原剂是（ C2H5OH ）

【课堂小结】学了今天的课我希望大家有这样的体会“将化学学习放眼生活，用生活的眼光看化学”最后我们用再用一首打油诗来结束今天的学习。

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与水互溶飘清香

电离水比乙醇强

钠粒投入放氢气

氧化成醛铜帮忙

板书设计：

一、物理性质

二、结构

1.分子式

C2H6O 2.结构式

3.结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH

4.羟基：—OH 三、化学性质

1.与钠反应

2CH3CH2OH +2Na →2 CH3CH2ONa + H2↑

2.氧化反应

①燃烧

C2H6O +3O2

→ 2CO2 + 3H2O ②催化氧化

2CH3CH2OH + O2

2CH3CHO +2H2O

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