复习题课时教学实录

氯气的制备方法及其性质的应用教学设计

课时：一课时

授课教师：夏学儒

氯气的制备方法及其性质的应用

一、教学目标：

（一）知识目标

1.掌握氯气的实验室制备方法（原理、除杂、干燥、收集、检验性质验证、尾气处理等方面的知识）；

2.了解氯气的工业制备原理；

3.巩固加深对氯气相关知识的理解应用。

4.了解几种卤素离子的检验方法。

（二）能力目标

培养学生分析综合能力。

（三）情感态度与价值观

通过学习是学生体会化学与生活的密切关系，养成环保意识，强化学习化学信念。

二、教学重点：

1.

氯气的实验室制备方法及其氯气性质的的应用拓展。

2.卤素离子的检验方法。

三、教学方法：讲解、讨论、练习等。

四、教学过程：

（一）回归课本，夯实基础

1.氯气的工业制备原理—氯碱工业

教学方法：学生自主完成化学原理方程式、电极反应方程式（略）

2.氯气的实验室制备方法

教学方法：学生自主小结完成

（1）实验室制备气体的装置：发生装置—

净化装置—干燥装置——收集装置——性质验证检验装置——尾气处理装置

（2）实验室制备气体的操作次序：装——查——放——加热——除杂干燥——收集性质验证及其检验——尾气处理——拆除

（3）细节

原理：

1.二氧化锰与浓盐酸加热制备：

2.高锰酸钾固体和浓盐酸制备：

3.重铬酸钾固体和浓盐酸制备：

4. 漂粉精固体和浓盐酸制备：

发生装置的选择：依据是反应物的状态和反应的条件

收集装置选择：

检验：

尾气处理：

问题讨论：①实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气是能否用稀盐酸代替？加热时是否温度越高越好？实验结束能否直接拆除装置？②尾气吸收能否用澄清的石灰水代替浓氢氧化钠溶液？

（4）拓展应用：下图所示仪器可用于实验室制备少量

无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(

)

A.a--b--c--d--e--f--g--h B.a--e--d--c--b--h--i--g C.a--d--e--c--b--h--i--g

D.a--c--b--d--e--h--i--f

3.卤素离子检验方法：

（1）硝酸硝酸银溶液法——检验Cl-、Br-、I-

（2）氯水、四氯化碳法——检验Br-、I-

（3）氧化剂、淀粉溶液法——检验I- （二）能力提升：活页作业详见活页作业

（三）作业：课时训练

（四）课后反思

拓展演练

姓名

1．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(

)

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 2.完成下列填空：

①实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要________、________(填写试剂或溶液名称)。

②实验室用2.00 mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 L(标准状况)氯气，发生反应的盐酸为________mL。

③实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气_________________________________________________。

3.某同学设计如图所示的实验方案：

(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：

__________________________。

(2)本实验目的是_____________________，B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、________。拆去a导管的后___________________________。

(3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂

组合是________。

①

②

③

④

Ⅰ

湿润的红纸条

干燥的红纸条

干燥的红纸条

湿润的红纸条

Ⅱ

碱石灰

无水氯化钙

硅胶

氯化钠

Ⅲ

湿润的红纸条

干燥的红纸条

干燥的白纸条

干燥的红纸条

(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是_________________，写出离子方程式___________________。

(5)本实验存在明显不足，是____________(写一条即可)。

4.下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式____________________________。

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃C处和D处的酒精灯，连上E装置。Cl2进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），试写出D装置中反应的化学方程式_________________；装置C的作用是_________________。

（3）E处石蕊试液的现象是_________________，其原因是_________________。

（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是____________。

a.有白色沉淀生成

b.无白色沉淀生成

c.先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_________________，B的作用是 。