复习题教学设计第一课时

2018年全国卷Ⅰ化学教学设计

一、

教学目标

知识与技能：通过分析失分原因，讲解典型题，总结方法。

过程与方法：将习题进行分类，通过复习知识点，解决试卷中的问题，并进行变式训练，达到讲一题会一种方法的目的。

情感态度与价值观：增强学生的信心，培养学生答题的能力。

二、

学情分析

1分析学生的学习起点，可能遇到的困难和问题及其依据

2 确定促进学生有效学习，解决困难的思路和策略。

三、

重难点分析

由于本节课是试卷讲评，因此高考中热点考点即为本节课的重点。如元素周期表元素周期律、电化学、有机化学（同分异构、原子共面等）、实验操作。

四、

教学过程

（1）高考试题分析

今年的化学高考试题

达到了选拔具有学习潜能和创新精神的考生的目的。以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题特别注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。

（2）历年高考考点分析

元素周期表元素周期律、电化学、有机化学（同分异构、原子共面等）、实验操作

（3）试题分析

8.下列说法错误的是

A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖

B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C.植物油含不饱和脂肪酸脂，能使Br2/Cl4褪色

D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖

【答案】A 【考点分析】糖类、油脂和蛋白质的部分概念、结构与性质。考点紧靠教材。

9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作中末涉及的是

A

B

C

D 【答案】D

【考点分析】乙酸乙酯的制备原理、装置；乙酸、乙醇、乙酸乙酯的溶解性；蒸发、分液、防倒吸等实验操作方法与装置等。考点紧靠教材

10.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 NA

D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA

【答案】B 【考点分析】水解平衡；胶体、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、羟基的概念；丙三醇的结构；甲烷的取代反应。考点紧靠教材

11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2] 戊烷(列关于该化合物的说法错误的是

B.二氯代物超过两种

A.与环戊烯互为同分异构体

C.所有碳原子均处于同一平面

D.生成1molC5H12至少需要2molH2

【答案】C 【考点分析】同分异构体的概念；二元取代物同分异构体的数目判断；有机物中碳原子的成键特点与原子在空间的共线、共在面等。在教材中甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点的基础上进行知识的迁移与灵活应用。考点紧靠教材但又稍高于教材难度。

12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A.常温常压下X的单质为气态

B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物水溶液呈碱性

D. W与Y具有相同的最高化合价

【答案】B 【考点分析】原子结构、元素周期律、元素周期表；氢氟酸、二氧化硅(玻璃)的性质；CaF2与浓硫酸反应制备HF；盐溶液的酸碱性；氢化物、离子化合物的概念。其中氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。考点紧靠教材但又不拘泥于教材。

13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极发生的反应为：

①EDTA-Fe2+ - e—= EDTA-Fe3+

②2 EDTA-Fe3++H2S= 2H++S+2 EDTA-Fe2+

该装置工作时，下列叙述错误的是

A.阴极的电极反应：CO2+2H+ +2e—=CO+H2O B.协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D.若采用Fe3+/ Fe2+取代EDTA-Fe3+ /EDTA-Fe2+

溶液需为酸性

【答案】C )是最简单的一种。下

【考点分析】氧化反应和还原反应与阴极和阳极的关系；阴极和阳极电势高低的判断；题

中引入了新的信息以考查学生的自学能力与搞干扰能力。考点紧靠教材但又不拘泥于教材。

7.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.沉淀反应的金属离子为“Fe3+”

D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

【答案】D 【考点分析】环境保护和资源再利用；原子守恒的理论；硝酸的强氧化性与亚铁的还原性；硫酸盐与碳酸盐的溶解性。

26.(14分)醋酸亚铬[ (CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：

⑴实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是

。仪器a的名称是

。

⑵将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色惭变为亮蓝色，该反应的离子方程式为：

。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是

。

⑶打开K3，关闭K1、K2。c中亮蓝色溶液流入d中，其原因是

；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是

、洗涤、干燥。

⑷指出d装置可能存在的缺点

。

3＋2＋2＋

【答案】

(1) 去除水中溶解氧；分液（或滴液）漏斗

(2) ①Zn+2Cr＝Zn+2Cr②排除c中空气

(3) c中产生H2使压强大于大气压；

（冰浴）冷却、过滤(4) 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触。

【考点分析】通过考查新知识(信息):醋酸亚铬的制备，考查学生的化学实验与探究的能力，并与书本知识：氧化还原、离子反应知识知识整合；阿伏加德罗定律的；题目难度中等。考点紧靠教材但又不拘泥于教材。善于捕捉信息(解题钥匙)是解题的关键。

27. (14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应有广泛，加答下列问题：

⑴生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：

。

⑵利用烟道气中的SO2生产的工艺为：

①PH=4.1 时，Ⅰ中为

溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是

。

⑶制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有Na2SO3和NaHSO3。阳极的反应式为:

。电解后

室的NaHSO3溶液浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5

⑷Na2S2O5可用作食品抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50mL葡萄酒样品，用0.01000mol/L的碘标准液滴定到终点，消10.00mL。滴定反应的离子方程式为：

。该样品中Na2S2O5的残留量为

g/L(以SO2计)。

【答案】(1) 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O

(2) ①NaHSO3

②得到NaHSO3过饱和溶液

(3) 2H2O－4e＝4H+O2↑，a

(4) S2O52+2I2+3H2O＝2SO42+4I+6H

，0.128 －＋－－－＋【考点分析】以焦亚硫酸钠的制备、应用为信息载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等；电解池的电极反应的书写；离子交换膜的作用；电荷的移动方向；原子守恒理论的运用：计算残留量时以二氧化硫计(硫原子守恒)。题目难度中等。考点紧靠教材但又不拘泥于教材，题中出现了“新知识——焦亚硫酸钠”。善于捕捉信息(解题钥匙)是解题的关键。

28.(15分)采用N2O5为硝化剂是一种新型绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：

⑴1840年Devil用干燥的氯气通过通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为

. ⑵F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了250C时N2O5(g)分解反应:

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强P随时间t的变化如下表所示(t=∞时，N2O5(g)完全分解)：

t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞

62.3 63.1 p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 ①已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)

△H=-4.4KJ/mol 2NO2(g)= N2O4(g)

△H=-55.3KJ/mol 则N2O5(g)=2NO2(g)+0.5O2(g)的△H=

KJ/mol ②研究表明，N2O5(g)分解的速率v=2×10-3×PN2O5(kPa/min)。t=62min时，测得体系PO2=2.9kPa,则此时PN2O5=

kPa，v=

kPa/min)

③若提高反应温度至350C，则N2O5(g)完全分解后体系压强P∞(350C) 大于63.1 kPa (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是：

。

④250C时，N2O4(g)

2NO2(g)反应的平衡常数Kp=

kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留一位小数)。

⑶对于反应2N2O5(g) → 4NO2(g)+ O2(g)，R.A.Ogg提

出如下反应历程：

第一步

N2O5

NO2 + NO3

快速平衡

第二步

NO2 + NO3

→ NO +NO2 + O2

慢反应

第三步：NO+ NO3

→ 2NO2

快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

(填标号)。

A.v(第一步反应的逆反应)＞v(第二步反应

)

B.反应的中间产物只有NO3

C.第二步中的NO2与NO 3的碰撞只部分有效

D.第三步反应的活化能高

【答案】(1) O2

(2) ① 53.1 ②30.0；

6.0×102

③大于；

温度提高，体积不变，总压强－提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高。④13.4 (3) AC

【考点分析】元素化合价与元素性质的关系；盖斯定律的运用；化学平衡的影响因素；平衡常数；阿伏加德罗定律等。本题主要是考查化学反应原理，侧重于化学反应速率与化学平衡的有关分析与计算，但在教材的基础上有新的变化，即需用分压代替浓度进行平衡常数的相关计算，导到题目陌生感强、难度增大。压强和平衡常数的计算是解答的难点，注意从阿伏加德罗定律的角度去理解压强与气体物质的量之间的关系，注意结合反应的方程式和表中数据的灵活应用。也可以直接把压强看作是物质的量利用三段式计算。

36.[化学——选修5：有机化学基础] (15分) 化合物W可作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

回答下列问题：

⑴A的化学名称为

。

⑵②的反应类型是

。

⑶反应④所需试剂、条件分别为

。

⑷G的分子式为

。

⑸W中含氧官能团的名称是

。

⑹写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为1：1)

。

⑺苯乙酸苄酯(C6H5-CH2COOCH2-C6H5)是花香型香料,设计以苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线(无机试剂任选)。

【考点分析】有机物的推断和合成；官能团的性质；有机物反应类型；同分异构体；合成路线设计。利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识的能力；难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，需要学生自行判断和灵活应用。

总结：试卷特点注重基础

、突出重点、关注核心、培养能力

五、

教学反思

正答率较高的试题，根据情况适当点拨；正答率较低的题目，这类试题往往属于迷惑性、综合性较强的考题，重点讲评。讲评试卷时，把每个试题都归纳入知识体系中，紧扣课本分析讲解。让学生根据课本的知识和原理，同时，找出自己考卷中的错误，并当堂纠正。促使他们系统牢固地掌握和灵活地应用课本知识，增强了课堂的有效性，也提高了学生的能力。而主观题，这类题目学生的得分率较低，主要是学生获取和解读信息的能力弱造成的，因此以此为基础引导学生如何有效的解答主观题，使学生熟悉了获取和解读信息的途径及解答主观题的方法。但在学生看到试卷感觉成绩不理想的情况下，进行试卷讲评时，如何调动学生的情绪，使课堂更为生动，是在以后的教学中应注意的问题。