元素周期表教学活动设计方案

凌海市第一高级中学 高一化学学案 必修二第一章第1节1-1-3 第一章 第一节元素周期表

（第3课时）

【导入】介绍原子学说发展史: 1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。

2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。

3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。

【复习内容】原子结构

【基本内容】

三、核素

(一).质量数

1.定义：

原子的质量主要集中在 上，质子和中子的相对质量都近似为___，如果忽略电子质量，将核内所有 加起来所得的数值就是该原子的质量数。

2.数值关系：

3.原子表示方法

元素符号

原子符号

原子名称 质子数 中子数 质量数

H 11H或H 氕

21H或D 氘

31H或T 氚

(二).核素

1.定义：

2.核素的表示符号为：

【扩展思考】

1、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？

2、

比较 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。

【例题】

1、完成表格1

符号

质子数

中子数

质量数

电子数

12 12

12

20 40 18

2、完成表2

元素符号

原子

核电荷数

中子数

电子数

符号

1

1

1

1

1

1

6 6 6

6 8 6

三.同位素

1.定义： 2.特点：

①“同位”即指核素的_______相同，在元素周期表中占有相同的位置。

②大多数元素都有同位素。例如：氧元素的同位素有____________，碳元素的同位素有____________等。

③同位素原子形成的物质的化学性质 (如H2、D2、D2O、T2O等)，电子数相同，核外电子排布相同。但这些物质的物理性质在某些方面有较大差别，如密度、熔点等。

④天然存在的某种元素的各种同位素，无论是以游离态还是化合态存在，各种同位素原子所占的原子百分比一般______。

⑤同位素原子的来源不同，有的是天然的，有的是人造的。

【例题3】下列叙述中正确的是（

）

A．氢有三种同位素，即有三种氢原子

B．所有元素的原子核均由质子和中子构成

C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素

D． H是一种同位素

凌海市第一高级中学 高一化学学案 必修二第一章第1节1-1-3 2.相对原子质量

(1)原子的相对原子质量

原子的相对原子质量=

(2)元素的相对原子质量（即元素周期表上的数值）

① 涵义

根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数计算的平均值。

②计算公式

A·a%＋B·b%＋C·c%＋……

例:一个353717Cl原子的质量为34.969,在自然界中的丰度为75.77%, 17Cl的相对原子质量为36.966，在自然界中的丰度为24.23%,则氯元素的相对原子质量：

(3).元素的近似相对原子质量

它是用某元素的各种天然同位素的质量数代替同位素的相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。

元素

核素

同位素

同素异形体

本质

范畴

特性

决定因素

举例