复习题教学设计(第二课时)

1 课题

乙醇

授课人

教材

教学目标

【知识与技能】通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象力和创造性思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力

【过程和方法】通过提出问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法

【情感态度与价值观】让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性。

乙醇的结构与化学性质

乙醇的催化氧化以及与钠的反应

“设疑、引思、辅导”的教学法

板书、多媒体

重点

难点

教学策略

教学用具

教学设计

教师活动

【引入】

用ppt展示各种含有酒精的饮料和调味品（图片）

打开一瓶酒精你能闻到什么气味？这是什么物质发出的气味呢？

【质疑】从中得到酒精的哪些物理性质（颜色状态气味等角度思考）？

1)

粮食酒是新的好，还是陈的好？

2)

夏天用食用酒精兑换的白酒，冬天易浑浊，是什么原因呢？

【讲述总结】

乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水小，具有挥发性，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。乙醇俗称酒精，在酒类饮料中都含有一定量的乙醇。白酒标签上注有“38”字样，其含义就是酒中的酒精的含量

【板书】

一、乙醇的物理性质

学生活动

观看课件中的图片

【小组讨论】

思考乙醇的物理性质

小组代表回答小组得出的乙醇的物理性质

设计意图

引导学生得出乙醇的相关物理性质

贴近学生生活

方便学生记忆乙醇的物理性质

2 【课件】

展示乙醇的物理性质

颜色

无色透明（俗名酒精）

气味

特殊香味

状态

液体

密度

比水小

挥发性

沸点78

易挥发

溶解性

和水以任意比互溶

能够溶解多种有机物和无机物

【过渡】

从中我们可以看出乙醇与前面学习的有机物和无机物的物理性质不同，为什么呢？

【课件】

出示乙醇的比例模型和球棍模型

【设疑】

这些原子团还存在于那些分子中？他们与乙醇在结构上有什么不同

【讲述】

从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基取代；又可看成是水分子中氢原子被乙基取代。因此，乙醇既具有与有机物相似的性质，又具有与无机物相似的性质。

【板书】

二、乙醇的结构和化学性质

分子式

结构式

结构简式官能团

电子式

【课件】

出示乙醇的结构

【过渡】

分析乙醇中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的有些化学键可能发生断裂？

如何用实验验证断键情况？

实验

无水乙醇和钠的反应

在书中划出乙醇的物理性质

书中没有并加以补充

学生活动：根据课件中的比例模型和球棍模型在练习纸上练习书写乙醇的结构

【小组讨论】

学生分析得出：

1、在乙醇分子中存在—C2H5和—OH 2、学生分析得出：在C2H6中存在—C2H5，在H2O分子中存在

—OH

学生根据乙醇的结构式回答问题：

在乙醇分子中存在C—O键、O—H键、C—H键

推测断键情况：O—H键、C—H键均有断

学生实验

乙醇和钠的反应

引导学生得出：酒精得出挥发性

停顿，期待。培养学生的化学思维

使学生把有机物和无机物联系在一起

引导学生认识，观念、思路的重要性，锻炼学生的化学结构思维

3

【提示】

根据水与乙醇结构具有一定的

相似性及金属钠与水反应的原

理，预测可能的断键位置及可能

出现的现象

【问题】

学生小组讨论：小组代1.

你认为在上述试验中乙醇分子可能表回答问题

的断键位置在哪儿？

2.

实验中出现了那些现象？

3.

上述现象与你的预测是否一致？你

如何解释这些现象？

4.

什么事实可以说明断键的位置不是C—H、C—C键呢？（金属钠保存根据刚才的实验现象，在煤油中）

完成化学反应方程式，【课件】

播放金属钠与水反应的录像。

并指出该反应的类型

与水对比，乙醇与金属钠的反应

要缓慢的多，说明了什么？

【板书】

2、化学性质

（1）与钠反应（置换反应或取代反应）

2CH3CH2OH+2Na---2CH3CH2ONa+H2

乙醇钠

【讲述】

学生回忆金属钠与水反

金属钠气体燃检验产应现象

的变化

烧现象

物

和乙醇与水反应得现象水

浮、熔、发出淡加酚酞进行对比

游、响

蓝色火后变

焰

红，说

明有碱

性物质

生成，

气体燃

烧有水

生成

乙醇

沉、不安静燃烧杯内

熔、不烧，发壁有水

响

出淡蓝珠，说

色火明有水

焰，烧生成；

杯内壁烧杯中

有水珠

石灰水

无明显

现象，

说明无

CO2生

成

实验前，请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，带着问题在动手实验、观察、记录、检验生成的气体、解释实验中可能出现的现象

将金属钠与水反应和乙醇和水反应现象进行对比，便于学生对断键情况和乙醇的性质的掌握

通过与水实验现象、水结构的比较，使学生注意到烃基对羟基的影响

将抽象的知识形象化，

4

【课件】

播放动画，模拟金属钠与乙醇反应本质的微观过程

【质疑】

1、实验说明乙醇分子中的O—H键易断裂，那么C—H、C—C键能否断裂呢？如果可以，请你举例

2、燃烧属于什么反应/

【板书】

（2）氧化反应

燃烧

3O2+CH3CH2OH

2CO2+3H2O

【过渡】

现在我们改变实验条件呢

【实验】

乙醇的催化氧化

【提示】

铜丝在酒精灯外焰加热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味

【问题】

1、铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你是怎样看待铜丝的作用？

2、乙醇液体保持沸腾说明什么？

3、氧化铜被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？

【讲述】

在这个反应中，乙醇中与羟基相连的碳氢键发生断裂，插入氧原子中，这样在同一个碳原子上就连接了两个羟基，是一个不稳定的结构，脱去一个水分子后，形成了这样一个原子团醛基。生成的有机物含有两个碳原子，故称之为乙醛。乙醛是一种有刺激性气味的液体。我们用化学方程式来表示这个反应的过程。

【板书】

b、催化氧化

Cu+1/2O2==CuO CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+ Cu 总反应为：O2+2CH3CH2OH（催化剂/加热）

2CH3CHO+2H2O 【质疑】

在乙醇的催化氧化生成乙醛的反应中，从乙醇到乙醛消去了氢原子，碳原子的化合价有何变化？此反应与乙

小组根据已学知识进行猜测

学生实验：乙醇的燃烧反应并叙述实验现象

学生完成教材第73页实验3—2，观察铜丝的变化并闻液体的气味

学生讨论

回答：铜丝在外焰上加热后变成黑色的氧化铜；伸入乙醇后又变成铜，说明铜丝在反应中充当了催化剂的作用。乙醇液体保持沸腾说明此反应是放热反应

学生小组讨论：

乙醇催化氧化反应与燃烧反应的共同点：这两个反应都是放热反应，在学生的大脑中有模型

锻炼学生的实验动手能力和观察能力

使学生学会能将知识进行归纳、对比记忆

5 醇的燃烧反应有何异同？

【讲述】乙醇的催化氧化和燃烧反应有共同点，某某学生概括得非常好，但同时同是氧化反应，也存在不同：燃烧反应是完全氧化，催化氧化是部分氧化，氧化产物无机物水和有机物乙醛，羟基被氧化成醛基

【讲述】学习了乙醇这么多性质，对乙醇已经有了初步了解，那同学们想想乙醇在我们的日常生活当中有哪些用途呢？

【总结】

本节课我们主要掌握乙醇的物理性质、结构（分子式、结构式、结构简式以及电子式）、与金属钠的反应、氧化反应以及催化氧化

板书

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的结构和化学性质

1、

分子结构

在反应中碳元素的化合价都升高了，故都称为氧化反应，

后者是完全氧化

培养学生将所学知识和现实生活联系在一起并应用于现实生活的能力

分子式 C2H6O

结构式

结构简式 CH3—CH2—OH或C2H5—OH 乙醇分子里的—OH原子团叫做羟基

2、

化学性质

与钠反应（置换反应或取代反应）2CH3CH2OH+2Na---2CH3CH2ONa+H2

（1）

氧化反应



燃烧

3O2+CH3CH2OH

2CO2+3H2O 

催化氧化

2CH3CH2OH+O2=(催化剂Cu)=2CH3CHO+2H2O

6 教后反思：