第三单元 从微观结构看物质的多样性教学设计思路

教学设计

课题

不同类型的晶体

诏安一中化学组：刘文娟

教学目标

了解不同类型晶体结构特征

了解不同类型晶体的性质

教学重点

了解不同类型晶体结构特征

教学难点

了解不同类型晶体的性质

教学方法

合作探究法、比较分析法

教学过程

【学习准备】

晶体概念：

晶体类型：

【学习思考】模型展示

【思考】：

1.组成氯化钠晶体的微粒？

2.氯化钠晶体微粒之间的作用力？

3.氯化钠晶体中，是否存在独立的NaCl分子？

【小结】：在NaCl晶体中

(填存在或不存在)分子,存在许多

离子和

离子,以

键相结合,Na+(Cl-)周围最近的Cl-(Na+)有

个。阴阳离子的个数比为

，“NaCl”是“

”，而不是“分子式”。

【学习活动】

学习活动1、一、离子晶体

1．定义

2．物理性质

3．物质归类

【学习思考】模型展示

【思考】：

1.组成干冰晶体的微粒？

2.干冰晶体微粒之间的作用力？

3.干冰晶体中，是否存在独立的CO2分子？

[小结]：在CO2晶体中,

(填存在或不存在)分子, 在分子内部碳和氧以

结合，CO2分子之间以

相结合. 学习活动2、

二、分子晶体

1.定义

2.物理性质

3.物质归类

【学习思考】多媒体展示熔沸点

CO2和SiO2的一些物理性质（如下表）有很大差异,为什么? 思考：展示模型

1.组成石英晶体的微粒？

2石英晶体微粒之间的作用力？

3.石英晶体中，是否存在独立的SiO2分子？

[小结]：在SiO2晶体中,

(填存在或不存在)分子, 存在许多

和

，以

键相结合,形成

结构

补充讲解金刚石模型

学习活动3、三、原子晶体

1.定义

2.物理性质

3.物质归类

【学习思考】

【思考】：多媒体展示金属图片

这些金属具有哪些相似的物理性质？为什么具有这些相似的性质？

多媒体展示金属晶体结构，模型展示

学习活动4、四、金属晶体

1.定义

2.物理性质

3.物质归类

小结：晶体结构与性质比较：

晶体类型

离子晶体

构成粒子

微粒间的相互作用

导电性

硬度

熔点

学以致用：

晶体类型的判断

（一）从组成上判断（仅限于中学范围）：

凡是由非金属元素（包含零族元素）组成的物质，在固态时除铵盐为离子晶体，金刚石、SiO2、

SiC 、单晶硅为中学常见原子晶体外，其余物质在中学阶段均可判断为分子晶体。

（二）从性质上判断：

（1）熔沸点和硬度；由高到低一般来说：原子晶体>离子晶体>分子晶体。

（2）熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体)

原子晶体

分子晶体

金属晶体

课堂练习题

1. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

（

）

A.SO2和SiO2

C.NaCl和HCl

B.CO2和H2O

D.CCl4和KCl 2.下列物质的晶体中，不存在分子的是

（

）

(A)二氧化碳

(C)二氧化硅

(B)二氧化硫

(D)二硫化碳

3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是

（

）

A、金刚石

B、干冰

C、食盐

D、晶体硅

4、下列性质符合分子晶体的是

(

) A、

熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电

B、

熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电

C、

熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D、

熔点807℃

，熔化时能导电，水溶液也能导电

5.分子晶体的熔点通常都在200 ℃以下，右列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是（

）

A.NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同

D.两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体

6.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(

) A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、XY2均有熔点高、硬度大的特性

D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 作业：判断下列晶体所属的晶体类型？并指出其中的作用力？

蔗糖、

冰、

铁、

BaSO4、

金刚石、冰醋酸、

尿素、

水晶、

Na2O

板书设计

一、离子晶体

1．定义

2．物理性质

3．物质归类

二、分子晶体

1.定义

2.物理性质

3.物质归类

三、原子晶体

1.定义

2.物理性质

3.物质归类

四、金属晶体

1.定义

2.物理性质

3.物质归类