复习题教学创新设计

有机化学练习二

烯烃

姓名：

1．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有

试剂的洗气瓶。

A

澄清石灰水，浓H2SO4

B

KMnO4酸性溶液，浓H2SO4

C

溴水，烧碱溶液，浓硫酸

D

浓H2SO4，KMnO4酸性溶液

2．把1L含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为yL（气体体积均在同温同压下测定），若乙烯1L混和气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是

A

y＝1·x%

B

y＝（1－1·x%）

C

y＝1·x%＝0.5

D

y＝（1－1·x%）＜0.5 3．甲烷和乙烯混和气体完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气是混和气体的2.4倍，则甲烷与乙烯的体积比是

A

3︰2

B

1︰1

C

2︰3

D

1︰3 4．乙烷加热分解生成乙烯和氢气，取乙烷部分分解后的反应混和物1体积，使其充分燃烧，生成1.6体积的CO2（同温同压），则乙烷的分解率是

A

20%

B

25%

C

30%

D

40% 5．丙烷高温裂解生成甲烷和乙烯两种物质。现取丙烷裂解混和物1L充分燃烧后生成相同状况下的二氧化碳为2.25L，则丙烷裂解的百分率是

A

20%

B

33.3%

C

50%

D

75% 6．常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1L，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1.2L二氧化碳，则该混和气体中一定含有

A

甲烷

B

乙烯

C

乙烷

D

环丙烷

7．某烃可以用通式CnH2n来表示，下列有关此烃的说法正确的是

A

分子中有C＝C双键

B

分子中没有C＝C双键

C

分子可能有C＝C双键

D

分子中可能只含单键

8．下列有机物的名称肯定错误的是

A

1,1,2,2－四溴乙烷

B

3,4－二溴－1－丁烯

C

3－乙基戊烷

D

2－甲基－3－丁烯

9．下列命称的有机物实际上不可能存在的是

A

2，2－二甲基丁烷

B

2－甲基－4－乙基－1－己烯

C

3－甲基－2－戊烯

D

3，3－二甲基－2－戊烯

10．下列说法正确的是

A

含有双键的物质是烯烃

B

能使溴水褪色的物质是烯烃

C

分子式为C4H8的链烃一定是烯烃

D

分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃

11．下列有关丙烯的性质和制取的叙述中，错误的是

A

常温、常压下呈气态

B

在催化剂存在下能与水发生加成反应

C

在一定条件下发生加聚反应，生成物是CH2－CH2－CH2

D

长碳链的烷烃经催化裂化后，可制得丙烯

12．从烷烃（CnH2n＋2），烯烃（CnH2n），二烯烃（CnH2n－2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目为

A

y/2

B

(y－x)/2

C

(y＋2－x)/2

D

(2x＋2－y)/2 13．1L某气态烃与7L氧气混和点燃，产生的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重3.2g，则该烃可能的分子式为（体积均在标准状况下测定）

A

C3H8

B

C4H8

C

C6H14

D

C3H6

14．某气态烃含碳85.7%，1mol该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5L、4mol/L的NaOH溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是

A

C2H6

B

C3H6

C

C4H8

D

C6H14

1

15．在20℃，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，

又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经过

NaOH溶液吸收后，容器几乎成为真空，此烃的分子式可能为

A

CH4

B

C2H6

C

C3H8

D

C2H4 16．由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质量的变化关系如图所示；以下对混和烃组成的判断中正确的是

A

一定有乙烯

B

一定有甲烷

C

一定有丙烷

D

一定没有乙烷

17．为控制温室效应，科学家开展了有关二氧化碳组合转化方面的技术研究，如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1︰3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水。则该类化工原料可能是

A

烷烃

B

烯烃

C

炔烃

D

芳香烃

18．组成为C7H16的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有

A

1种

B

2种

C

3种

D

4种

19．下列关于反应：XeF4＋2CH3－CH＝CH2→2CH3CH2－CHF2＋Xe的说法正确的是

A

XeF4被氧化

B

该反应是非氧化还原反应

C

XeF4既是氧化剂又是还原剂

D

CH3－CH＝CH2是还原剂

20．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体，其体积比为1︰10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是

A

CH4

B

C2H6

C

C4H8

D

C6H10

21．实验室制乙烯时，因温度过高使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。

（1）拟用下图中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含有CO2、SO2和H2O，以编号表示的装置连接顺序（按产物气流从左到右）为____→____→____→____。

（2）实验时装置①中C瓶内的现象是

，原因是

。B瓶内的现象是

，B瓶溶液的作用是

。若A瓶内品红溶液不褪色，说明

。

（3）装置③中加的固体药品是

，以验证混合气体中有

。装置②中盛的溶液是

，以验证混合气体中有

。

（4）装置①在整套装置中所放位置的理由是

。

22．1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂：常温下它是无色液体：密度是2.18g/cm3沸点131.4℃：熔点9.79℃：不溶于水：易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2－二溴

2

乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液：试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）。

填写下列空白：

（1）安全瓶b可以防止倒吸：并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象

；

（2）某学生做此实验时：使用一定量的液溴：当溴全部褪色时：所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量：比正常情况下超出许多：如果装置的气密性没有问题：试分析其可能的原因。

。

23．实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2一二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2－二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：

_____经A（1）插入A中，

接A（2）；A（3）接

接

接

接

。

（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为

；

（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为

；

（4）温度计水银球的正确位置是

；

（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为

。

24．（1）常温常压下，60mL乙烯和氢气、氧气的混和气体通过溴水后，气体的体积缩小到40mL，使剩余气体在一定条件下充分反应，再恢复到原来的温度和压强，气体体积变为10mL。问原来的气体中各种气体的体积各是多少？

（2）平均分子量为30.4的CO、C2H4、O2的混和气体，经点燃完全反应后，测知反应后的混和气体中不再含有CO和C2H4，试推算原混和气体中各气体的百分组成

。

3

1

C 2

D 3

A 4

B 5

B 6

A 7 C、D 8 D 9 D 10 C 11 C 12 D 13 A、B 14 B 15 C、D 16

B、D 17 B 18 B 19 D 20 C 21 （1）④；③；①；②。

（2）品红溶液褪色；混合气体中有SO2；KMnO4溶液褪色；将SO2吸收完全；混合气体中无SO2。

（3）无水硫酸铜；水；澄清石灰水；CO2。

（4）装置①一定要放在③之后，否则，因气流通过①会带出水蒸气，干扰对水的检验；装置①一定要放在②之前，否则，SO2也会使澄清石灰水变浑浊，干扰对CO2的检验。

22 （1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O

CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br

（2）b中水面会下降：玻璃管中的水面会上升：甚至溢出

（3）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫

（4）①乙烯发生（或通过液溴）速度过快

②实验过程中：乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（或写“控温不当”也可以）

23 （1）B

D

C

F

E

G（

（2）CH3CH2OHCH2＝CH2＋H2O （3）CH2＝CH2＋Br2＝BrCH2CH2Br （4）应插入至液面以下

（5）溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失

24. （1）C2H4、H2、O2各20mL

C2H420mL，H230mL，O210mL

（2）O2%＝60%

24%≤CO%＜40%

0＜C2H4%≤16%

4