复习题教学设计与反思

烃的燃烧规律教学设计

烃类的几个重要规律及应用

1、【规律1】烃分子含氢原子数恒为偶数，其相对分子质量恒为偶数。

【应用】如果求得的烃分子所含氢原子数为奇数或相对分子质量为奇数，则求算一定有错。

2、烃燃烧前后气体体积变化规律：

【思考】常温常压下，

某气态烃和氧气的混合物aL，经点燃且完全燃烧后，得到bL气体(常温常压下)，则a和b的大小关系为(

)

A. a=b

B. a>b

C. a

D. a≥b 【规律2】在100℃以下，任何烃和氧气的混和物完全燃烧，反应后气体体积都是减小的。

【思考】120℃时，某烃和O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，气体体积减小，该烃是(

)

A. CH4

B. C2H4

C. C2H2

D. C2H6 【规律3】

气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时，气体体积变化只与氢原子个数有关：

①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0

②若y>4,燃烧前后体积增大,△V>0

③若y<4,燃烧前后体积减少,△V<0 (只有乙炔) 燃烧前后气体的体积大小变化规律

烃的燃烧通式为：

CxHy

+

(x+y/4)O2 →xCO2

+ y/2 H2O

反应前后气体的体积的变化量为

△V=x –

(1+x+y/4) = ﹣y/4 –

1<0

液态水

△V=(x+y/2) –

(1+x+y/4) = y/4 –

1气态水

显然，

y=4时，

△V=0

y>4时,

△V>0

y<4时，

△V<0 注意：水的状态不同，结论不同。

应用：

两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(

)

A.CH4 C2H4

B.CH4 C3H6

C.C2H4 C3H4

D.C2H2 C3H6 3、烃完全燃烧时耗氧量的规律

烃燃烧的化学方程式：

CxHy + (x+y/4)O2 →

xco2 + y/2H2O

.等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：

【

规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。

【例题】等物质的量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？

解：根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值

越大，耗氧量越多。

得到C3H6中，

(x+y/4)的值最大，所以，

C3H6的耗氧量最多。

等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：

【例题】等质量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？

【规律5】对于等质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于( y/x) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。

解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大，耗氧量越多，则对于等质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗氧量最多。

【应用】等质量的烷烃随碳原子个数的增大，消耗O2的量

(填“增大”

、“减小”或“不变”)。

总结：等质量各类烃完全燃烧，耗O2量关系

【思考】下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同

的是

A．50g乙醇和50g甲醚

B．100g乙炔和100g苯

C．200g甲醛和200g乙酸

D．100g甲烷和100g乙烷

【规律6】

只要总质量一定，最简式相同的有机物无论以何种比例混合，耗O2量、生成CO2量、H2O量均为定值。

例.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是(

)

A.①②③④

B.①③④

C.②③④

D.③④

思考：相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是

A．C3H4和C2H6

B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O

D．C3H8O和C4H6O2 【规律7】

物质的量相同的烃或烃的衍生物完全燃烧，耗氧量相同的有机物可能出现的情况有如下几种：

A.同分异构体(分子式相同)；

B.分子式不同

，烃分子式符合CnHm、Cn+1Hm-4或Cn-1Hm+4 或者X+Y/4相等

C、含氧衍生物，若把分子式写成不耗氧的CO2和H2O后，剩余部分相同，其耗氧量也就相同

例1、

充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（

）

（A）乙烯、乙醛

（B）乙酸乙酯、丙烷

（C）乙炔、苯

（D）环丙烷、丙醇

例2、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（

）

（A）C3H8、C4H6 （B）C3H6、C4H6O2

（C）C2H2、C6H6 （D）CH4O、C3H4O5 例3.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的，下列不可能的是

A．甲烷、辛醛

B．乙炔、苯乙烯

C．甲醛、甲酸甲酯

D．苯、甲苯

【规律8】

最简式相同或含碳质量分数相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定，

生成CO2量恒为定值。

最简式相同或含氢质量分数相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定，

生成H2O 量恒为定值

例．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是

（

）

A．丙烷和丙稀

B.乙烯和环丙烷

C.乙烯和丁烯

D.甲烷和乙烷

解析：根据规律这组物质的最简式应相同，所以答案是BC。

4

燃烧产物为定量时，判断分子组成的条件

a.有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧

燃烧情况

需满足的条件

产生CO2的量为定值

不同分子中含C原子个数须相等

产生CO2的量为定值

不同分子中含C%须相等

产生H2O的量为定值

不同分子含中H原子个数须相等

产生CO2、H2O的量为定值

不同分子中含C原子和H原子个数均相等

b．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧

燃烧情况

需满足的条件

产生H2O的量为定值

不同分子含中H%须相等

产生CO2、H2O的量为定值

不同分子中含C%、H%均相等

例.某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是(

)

A.乙烷，乙烯

B.甲烷，乙烯

C.甲烷，丙烯

D.乙烷，丙烯

解析：混合烃的平均分子式为C1.4H4 。由平均碳原子数可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。

5平均值法在确定分子组成时的应用

应用平均值规律时，注意：

（1）分子组成中碳原子数≤4 的烃在标准状况下为气体

（2）碳原子数小于2的只有CH4 （3）氢原子数小于4的只有C2H2 (1) 若M混<26，则一定有

；

若M混<28（烷、烯的混合物），则一定有

。

(2)若平均分子组成中，存在1

；若平均分子组成中，存在2

。

1：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（

）

（A）一定有甲烷

（B）一定是甲烷和乙烯

（C）一定没有乙烷

（D）一定有乙炔

2：由两种气态烃组成的混合气体20L，跟过量的氧气混合后进行完全燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸体积减少30L，然后通过碱石灰，体积又减少40L（气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃可能为（

）

A. CH4、C2H4

B. C2H2、C2H4

C. C2H2、C2H6

D. CH4 、C2H6 3：两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C2H3，分析其混合气体的成分和体积比可能是（

）

A.V(C2H2)：V(C2H4)=1：1

B.V(C2H2)：V(C2H6)=3：1 C.V(C2H4)：V(C2H6)=2：1

D.V(C2H2)：V(C2H6)=1：3 4：a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（

）

(A) CH4

C2H4

C3H4

(B) C2H6

C3H6

C4H6

(C) CH4

C2H2

C3H8

(D) C2H2

C2H4

CH4