第二单元 化学反应中的能量教学目标

化学能转变为电能

知识目标： 1．掌握原电池的概念和原电池的工作原理；

2．掌握组成原电池的基本条件；

能力目标： 3．能应用科学研究的方法对原电池原理进行探究；

4．能根据实验现象进行分析、推理、归纳和总结。

情感目标： 5．激发学生的学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神。

教学重点：原电池原理

教学难点：怎样探究原电池原理

教学方法：“合作探索式”教学法

教学过程：

问题引入：一份病例

（阅读病例，思考问题）

活动与探究：（学生动手实验，分组讨论）

实验步骤

1、将Zn片插入稀H2SO4

2、将Cu片插入稀H2SO4

3、Zn片和Cu片不接触同时插入稀H2SO4

。

4、Zn片和Cu片用导线连接，插入稀H2SO4中。

实验现象

分析原因

实验4分析：

（1）H+得到的电子是Cu失去的吗？

（2）在这个过程中Cu起什么作用？

（3）你怎样才能知道导线中有电子通过？

实验探究——思维延伸：

（4）电子从Zn到H+ 经历了哪些途径？

（5）你认为这个过程能量是如何转化的？

基本概念：（归纳）

1、原电池：

；

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2、原电池的电极：

电极

锌

铜

电极的活泼性

电极反应式

反应类型

电极名称

写出以上电池反应的总反应：

；

3、原电池的形成条件探究：下列哪些可以形成原电池？归纳原电池的形成条件！

归纳：形成原电池的条件：

①

；

②

；

③

；

④

；

练习：判断下列可以形成原电池的是：

。

可以形成原电池的，请写出它们的电极反应式：

；

；

4、原电池的形成本质：结合以上的分析，铜—锌

硫酸等原电池形成的本质原因是：

课堂练习：

1、下列关于锌-铜

稀硫酸原电池的说法正确的是---------------------------（

）

A．锌是负极，铜是正极

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B．锌片发生还原反应

C．负极的反应式为：H+ + 2e- =H2↑

D．电子由铜片经导线流向锌片

2、由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的

PH-------------（

）

A．不变

B．先变大后变小

C．逐渐变大

D．逐渐变小

3、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述正确的是--------------------------------------------------------------------------------------------（

）

A、正极附近（SO42-）的浓度逐渐增大

B、负极附近（SO42-）的浓度逐渐增大

C、氢离子向负极移动

D、反应过程中电解质溶液组成不变

4、某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是------------------------------------------------------------------------------（

）

A．Mg

B．Fe

C．Al

D．Cu 5、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4

中用导线两两相连可以组成各种

原电池，若a、b相连时a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，a为正极，b、d相连时，b为负极，则这四种金属的活动性顺序为---（

）

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞b＞d

C．b＞d＞c＞a

D．c＞a＞b＞d 6**、一个电池反应的离子方程式是

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,

该反应的原电池正确组合是---------------------------------------------------------------------------（

）

正极

负极

电解质溶液

A Zn Cu CuCl2

B Cu Zn H2SO4

C Cu Zn CuSO4

D Fe Zn HCl

研究性学习：课后大家可以上网查找有关信息、到图书馆查找相关资料、进行相关实验等方式，对下列课题进行研究: “废旧电池回收与再利用”

、

“常用电池优劣分析”

……等方面进行研究。

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