元素周期表教学设计第一课时

高一化学元素周期表和周期律的应用苏教版

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

元素周期表和周期律的应用

二. 教学目标

1. 知识与技能目标

（1）初步学会应用元素周期表，掌握元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质的关系。

（2）理解周期律的意义和实质，能应用元素周期律解释一些元素性质变化规律与组成元素粒子的联系。

（3）能够综合以上知识解决一些简单的化学问题。

2. 过程与方法目标

（1）注意培养学生思维的逻辑性，分析能力、归纳能力、总结能力。

（2）思维的广阔性：知识的迁移能力的培养。

3. 情感态度与价值观目标

结合元素周期律的发现对学生进行科学态度、科学方法的教育。

[来源:Z。xx。k.Com]

三. 教学重点、难点

元素在周期表中的位置，原子结构和元素化学性质三者关系及应用。

四.

教学方法

讨论＋分析＋推理＋演绎

［教学过程］

一. “位、构、性”三者之间的关系

1. 原子结构决定元素在元素周期表中位置

结构

主族序数

= 最外层电子数

周期序数=电子层数

位置

例题：某主族元素的电子层结构为

它在元素周期表中的位置是？

第三周期ⅥA族

2. 原子结构决定元素的化学性质

结构

价电子数=最高正价

最高正价+|最低负价|= 8 位置

性质

例题：

1. 族元素R在周期表中的位置是第五周期ⅦA族，它的电子层结构是？

你认为该R元素在化学变化中，化合价可能是？化学性质如何? +7 或

–1 化学性质活泼，易得一个电子，非金属性较强

2. 推测P的主要化合价，

推测它的化学性质

+5或

–3 P与H2化合，生成PH3且PH3稳定性比NH3差，最高价含氧酸为H3PO4

其酸性比HNO3弱

下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（

CD） A. ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物

B. ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物 C. ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物 D. ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物 3. 以位置推测原子结构和元素性质

结构

位置

性质

同周期，金属性减弱，非金属性增强

同主族，金属性增强，非金属性减弱

总结：

族

周期

1 2 3 4 5 6 7

金

属

性

逐

渐

增

强

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

0

非金属性逐渐增强

非

B

金

Al

Si

属

稀

Ge

As

性

有

Sb

Te

逐

气

Po

At

渐

体

增

元

强

素

金属性逐渐增强

结论：

金属性最强的是Fr，非金属性最强的是F，位于金属和非金属之间的元素既有金属性又有非金属性。

例题：

1. 某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为H4XO4，该元素的气态氢化物的一个分子有18个电子，该元素在周期表中的位置是（AC

）

A. 第三周期

B、第四周期

C. 第ⅣA族

D、第ⅤA族

2. 质量数为27的元素R，其核内有14个中子，则R可形成的离子为（

C ）

+2+

3+2- A. R

B. RC. R

D. R

3. X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数，

它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为： XH3 < H2Y < HZ，下列说法中正确的是（

CD

）

A. 原子序数： X > Y > Z B. 非金属性： X < Y < Z C. 原子半径： X < Y < Z 3-2--D. 离子的还原性： X < Y < Z

4. “位”、“构”、“性”关系

结构

主族序数

= 最外层电子数

价电子数=最高正价

周期序数=电子层数

最高正价+|最低负价|= 8 位置

性质

同周期，金属性减弱，非金属性增强

同主族，金属性增强，非金属性减弱

例题：

1、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述不正确的是（C

） A. 在化合物中呈+2价

B. 单质能与水反应，放出氢气 C. 氢氧化物呈两性

D. 碳酸盐难溶于水 2、“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为

（ AC

）

A. 硒化氢很稳定

B. 硒化氢的水溶液的酸性比氢硫酸强

C. 非金属性强于硫

D. 其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴

3、同主族的元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物碘化磷（PH4I）是一种晶体，下列对它的叙述中错误的是（

CD

）

A. 它是一种盐

B. 加热时可能产生有色气体

C. 不溶于水

D. 不能与烧碱发生反应

4、A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D，E是五种元素中，原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是

（B ）

A. DCEAB B. ECDAB

C. ABDCE

D. BAEDC

二. 元素周期律、周期表的用途

1. 预测新元素

说明：常见的题目给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等），或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。

[来源:学科网]

例题：

1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

（B）

A. 该元素属于第七周期

B. 该元素位于ⅢA族

82C. 该元素为金属元素，性质与Pb相似

D. 该同位素原子含有114个电子，184个中子

2. 找半导体材料

例题：在周期表中，金属和非金属分界线附近能找到（ B

）

A. 制农药的元素

B. 制半导体的元素

C. 作催化剂的元素

D. 制耐高温合金材料的元素

3. 按周期表的位置寻找元素，启发人们在一定区域内寻找新物质（农药、催化剂等）。

4. 启发人们寻找和合成新元素。

[来源:学科网ZXXK][来源:学科网]【模拟试题】

一、不定项选择：

1. 某元素的原子最外电子层上只有2个电子，该元素（ ）

A. 一定是ⅡA族元素 B. 一定是金属元素

C. 一定是ⅡB族元素 D. 可能是金属元素

2. 在短周期元素中，属于非金属元素的有 （ ）

A. 9种

B. 10种

C. 12种

D. 13种

3.

主族元素原子的次外层电子数是 （ ）

A. 2 B. 8 C. 18 D. 2、8或18 4. 下列4种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）

A. 最外电子层上有5个电子的第二周期元素

B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C. 原子序数为10的元素 D. 原子序数为17的元素 5.

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减少，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ）

A. A、B、E一定在不同周期

B. A、D可能在同一主族 C. C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

D. C和D的原子易失电子

6. 下列排列顺序错误的是（ ）

A. 金属性 Rb>K>Mg>Al B. 非金属性 As>S>Cl>F C. 稳定性 AsH3>PH3>H2S>HF

D. 半径 Na>P>O>F 7. 下列关于物质性质变化的比较，

不正确的是

（ ）

A. 酸性强弱： HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小： Na > S > O C. 碱性强弱： KOH > NaOH > LiOH ---D. 还原性强弱： F > Cl > I

8. M、N两种元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时，

放出的能量M大于N，由此可知（ ）

A. M的氧化性小于N B. M的氧化性大于N 2―2―C. N的还原性小于M

2―2―D. N的还原性大于M

n-n+9. 有X、Y、Z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（ ）

n-n+A. 微粒半径大小关系是X>Y B. Z一定是稀有气体元素

C. 原子序数关系是Z>Y>X D. 原子半径关系是X

A. A＞B＞C B. B＞A＞C C. C＞B＞A D. B＞C＞A

二、填空：

11. X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外电子层中只有1个电子；Y原子的最外层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是 。

12. A、B是同一短周期的2种元素，A和B可以形成化合物AB3，9g A单质跟足量的B的气态氢化物水溶液反应产生11.2 L氢气（标准状况），A原子核内中子数比质子数多1，通过计算判断A和B各是什么元素。

试题答案[来源:学科网]

5. D 一、1. D

2. D

3. D

4. D

6. BC 7. D

8. BD 9. AB 10. B 二、11. NaF 12. Al Cl